El bromuro de amonio , NH 4 Br, es la sal de amonio del ácido bromhídrico . El químico cristaliza en prismas incoloros, que poseen un sabor salino ; se sublima al calentar y es fácilmente soluble en agua. Al exponerse al aire, asume gradualmente un color amarillo debido a la oxidación de trazas de bromuro (Br - ) a bromo (Br 2 ).
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Nombres | |
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Nombre IUPAC Bromuro de amonio | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.031.973 ![]() |
Número CE |
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PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
NH 4 Br | |
Masa molar | 97,94 g / mol |
Apariencia | polvo blanco, higroscópico |
Densidad | 2,429 g / cm 3 |
Punto de fusion | 235 ° C (455 ° F; 508 K) |
Punto de ebullición | 452 ° C (846 ° F; 725 K) |
60,6 g / 100 ml (0 ° C) 78,3 g / 100 ml (25 ° C) 145 g / 100 ml (100 ° C) | |
−47.0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Índice de refracción ( n D ) | 1.712 |
Estructura | |
Isometrico | |
Peligros | |
Pictogramas GHS | ![]() |
Palabra de señal GHS | Advertencia |
H315 , H319 , H335 [1] | |
P261 , P264 , P271 , P280 , P302 + 352 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P312 , P321 , P332 + 313 , P337 + 313 , P362 , P403 + 233 , P405 , P501 | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Fluoruro de amonio Cloruro de amonio Yoduro de amonio |
Otros cationes | Bromuro de sodio Bromuro de potasio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
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Referencias de Infobox | |
Preparación
El bromuro de amonio se puede preparar mediante la acción directa del bromuro de hidrógeno sobre el amoníaco .
- NH 3 + HBr → NH 4 Br
También se puede preparar mediante la reacción de amoniaco con bromuro de hierro (II) o bromuro de hierro (III) , que se puede obtener pasando una solución acuosa de bromo sobre limaduras de hierro.
- 2 NH 3 + FeBr 2 + 2 H 2 O → 2 NH 4 Br + Fe (OH) 2
Reacciones
El bromuro de amonio es un ácido débil con un pKa de ~ 5 en agua. Es una sal ácida porque el ión amonio se hidroliza ligeramente en agua.
El bromuro de amonio es un electrolito fuerte cuando se pone en agua:
- NH 4 Br (s) → NH 4 + (ac) + Br - (ac)
El bromuro de amonio se descompone en amoníaco y bromuro de hidrógeno cuando se calienta a temperaturas elevadas:
- NH 4 Br → NH 3 + HBr
Usos
El bromuro de amonio se utiliza para fotografía en películas , placas y papeles ; en ignifugación de madera; en litografía y grabado de proceso; en inhibidores de corrosión; y en preparaciones farmacéuticas. [2]
Referencias
- ^ a b Sigma-Aldrich Co. , bromuro de amonio . Consultado el 20 de julio de 2013.
- ^ Pradyot Patnaik. Manual de productos químicos inorgánicos . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8