El hexacloroplatinato de amonio , también conocido como cloroplatinato de amonio, es el compuesto inorgánico de fórmula (NH 4 ) 2 [PtCl 6 ]. Es un raro ejemplo de una sal soluble de platino (IV) que no es higroscópica . Forma soluciones de color amarillo intenso en agua. En presencia de NH 4 Cl 1 M , su solubilidad es de solo 0,0028 g / 100 ml.
Nombres | |
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Nombre IUPAC Hexacloroplatinato de amonio (IV) | |
Otros nombres cloroplatinato de amonio | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.037.233 |
Número CE |
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PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
(NH 4 ) 2 PtCl 6 | |
Masa molar | 443,87 g / mol |
Apariencia | cristales amarillos |
Olor | inodoro |
Densidad | 3,065 g / cm 3 |
Punto de fusion | 380 ° C (716 ° F; 653 K) se descompone |
0,289 g / 100 ml (0 ° C) 0,7 g / 100 ml (15 ° C) [1] 0,499 g / 100 ml (20 ° C) 3,36 g / 100 ml (100 ° C) | |
Peligros | |
Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Peligro |
H290 , H301 , H317 , H318 , H334 | |
P234 , P261 , P264 , P270 , P272 , P280 , P285 , P301 + 310 , P302 + 352 , P304 + 341 , P305 + 351 + 338 , P310 , P321 , P330 , P333 + 313 , P342 + 311 , P363 , P390 , P404 , P405 , P501 | |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | 195 mg / kg rata |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Preparación y estructura
El compuesto consta de cationes de amonio tetraédricos y aniones octaédricos [PtCl 6 ] 2− separados . Por lo general, se genera como un fino precipitado amarillo al tratar una solución de ácido hexacloroplatínico con una solución de una sal de amonio. [2] El complejo es tan poco soluble que este paso se emplea en el aislamiento de platino de minerales y residuos reciclados. [3]
Según lo analizado por cristalografía de rayos X , la sal cristaliza en un motivo cúbico que recuerda la estructura de la fluorita . Los centros de [PtCl 6 ] 2− son octaédricos. Los centros NH 4 + están unidos por enlaces de hidrógeno a los ligandos cloruro . [4]
Usos y reacciones
El hexacloroplatinato de amonio se utiliza en el revestimiento de platino. Calentar (NH 4 ) 2 [PtCl 6 ] bajo una corriente de hidrógeno a 200 ° C produce una esponja de platino . Al tratar esto con cloro se obtiene H 2 [PtCl 6 ]. [2]
Referencias
- ^ "hexacloroplatinato de amonio (IV)" . Chemister.ru. 2007-03-19 . Consultado el 3 de junio de 2014 .
- ^ a b George B. Kauffman (1967). "Hexacloroplatinato de amonio (IV)". Síntesis inorgánica . Síntesis inorgánica. 9 : 182-185. doi : 10.1002 / 9780470132401.ch51 . ISBN 978-0-470-13240-1.
- ^ Algodón, SA Química de metales preciosos , Chapman y Hall (Londres): 1997. ISBN 0-7514-0413-6 .
- ^ Verde-Gómez, Y .; Alonso-Nuñez, G .; Cervantes, F .; Keer, A. "Reacción en solución acuosa para sintetizar hexacloroplatinato de amonio y su caracterización cristalográfica y termogravimétrica" Materials Letters, 2003, volumen 57, p 4667-4672. doi : 10.1016 / S0167-577X (03) 00381-1