El pentasulfuro de antimonio es un compuesto inorgánico de antimonio y azufre , también conocido como rojo de antimonio . Es un compuesto no estequiométrico de composición variable. Se desconoce su estructura exacta. [2] Las muestras comerciales suelen estar contaminadas con azufre, que puede eliminarse lavando con disulfuro de carbono en un extractor Soxhlet .
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.013.869 |
Número CE |
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PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
S 5 Sb 2 | |
Masa molar | 403,82 g · mol −1 |
Apariencia | polvo amarillo a naranja |
Densidad | 4,12 g / cm 3 |
Punto de fusion | 135 ° C (275 ° F; 408 K) (se descompone) |
insoluble | |
Solubilidad | soluble en HCl soluble en álcalis |
Farmacología | |
R05CA07 ( OMS ) | |
Peligros | |
Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Advertencia |
H228 , H302 , H332 , H411 | |
P210 , P240 , P241 , P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P280 , P301 + 312 , P304 + 312 , P304 + 340 , P312 , P330 , P370 + 378 , P391 , P501 | |
punto de inflamabilidad | inflamable |
NIOSH (límites de exposición a la salud de EE. UU.): | |
PEL (permitido) | TWA 0,5 mg / m 3 (como Sb) [1] |
REL (recomendado) | TWA 0,5 mg / m 3 (como Sb) [1] |
Compuestos relacionados | |
Compuestos relacionados | Sulfuro de antimonio (III) |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Producción
El pentasulfuro de antimonio se puede producir mediante la reacción del antimonio con azufre a una temperatura entre 250-400 ° C en una atmósfera inerte.
Usos
Puede usarse como pigmento rojo y es un posible precursor de la sal de Schlippe , Na 3 SbS 4 , que se puede preparar de acuerdo con la ecuación:
- 3 Na 2 S + Sb 2 S 5 + 9 H 2 O → 2 Na 3 SbS 4 · 9H 2 O
Química Física
Como muchos sulfuros , este compuesto libera sulfuro de hidrógeno al ser tratado con ácidos fuertes como el ácido clorhídrico . [3]
- 6 HCl + Sb 2 S 5 → 2 SbCl 3 + 3 H 2 S + 2 S
El análisis por espectroscopía de Mössbauer indica que este compuesto es un derivado del antimonio (III), [4] que explica la producción de cloruro de antimonio (III) , en lugar de cloruro de antimonio (V) , tras la acidificación. Por tanto, no es análogo al compuesto de fósforo (V) pentasulfuro de fósforo .
Referencias
- ^ a b Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "# 0036" . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie , 102ª edición, de Gruyter, Berlín 2007, p. 849, ISBN 978-3-11-017770-1 .
- ^ Strem MSDS
- ^ GG Long; JG Stevens; LH Bowen; SL Ruby (1969). "El número de oxidación del antimonio en el pentasulfuro de antimonio". Letras de Química Inorgánica y Nuclear . 5 (1): 21-25. doi : 10.1016 / 0020-1650 (69) 80231-X .