El bromuro de berilio es el compuesto químico con la fórmula BeBr 2 . Es muy higroscópico y se disuelve bien en agua . El compuesto es un polímero con centros Be tetraédricos. [3]
Nombres | |
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Nombre IUPAC Bromuro de berilio | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.029.196 |
Número CE |
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PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Ser Br 2 | |
Masa molar | 168,820 g / mol |
Apariencia | cristales blancos incoloros |
Densidad | 3.465 g / cm 3 (20 ° C) |
Punto de fusion | 508 ° C (946 ° F; 781 K) sublima a 473 ° C (883 ° F; 746 K) |
Punto de ebullición | 520 ° C (968 ° F; 793 K) [1] |
Altamente [1] | |
Solubilidad | soluble en etanol , éter dietílico , piridina insoluble en benceno |
Estructura | |
Ortorrómbico | |
Termoquímica | |
Capacidad calorífica ( C ) | 0,4111 J / g K |
Entropía molar estándar ( S | 9.5395 J / K |
-2,094 kJ / g | |
Peligros | |
Principales peligros | ver Beriliosis |
Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Peligro |
H350i , H330 , H301 , H372 , H319 , H335 , H315 , H317 , H411 | |
Consejos de prudencia del SGA | P260 , P301 + 310 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P320 , P330 , P405 , P501 |
NFPA 704 (diamante de fuego) | 4 0 0 |
NIOSH (límites de exposición a la salud de EE. UU.): | |
PEL (permitido) | TWA 0,002 mg / m 3 C 0,005 mg / m 3 (30 minutos), con un pico máximo de 0,025 mg / m 3 (como Be) [2] |
REL (recomendado) | Ca C 0,0005 mg / m 3 (como Be) [2] |
IDLH (peligro inmediato) | Ca [4 mg / m 3 (como Be)] [2] |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Fluoruro de berilio Cloruro de berilio Yoduro de berilio |
Otros cationes | Bromuro de magnesio Bromuro de calcio Bromuro de estroncio Bromuro de bario Bromuro de radio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Preparación y reacciones
Puede prepararse haciendo reaccionar berilio metálico con bromo elemental a temperaturas de 500 ° C a 700 ° C: [1]
- Be + Br 2 → BeBr 2
El bromuro de berilio también se forma cuando se trata el óxido de berilio con ácido bromhídrico :
- BeO + 2 HBr → BeBr 2 + H 2 O
Se hidroliza lentamente en agua: BeBr 2 + 2 H 2 O → 2 HBr + Be (OH) 2
Seguridad
Los compuestos de berilio son tóxicos si se inhalan o ingieren.
Referencias
- ^ a b c Perry, Dale L .; Phillips, Sidney L. (1995), Manual de compuestos inorgánicos , CRC Press, págs. 61–62, ISBN 0-8493-8671-3, consultado el 2007-12-10
- ^ a b c Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "# 0054" . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ Modificaciones cristalinas de dihaluros de berilio BeCl2, BeBr2 y BeI2 Troyanov, SI Zhurnal Neorganicheskoi Khimii (2000), 45 (10), 1619-1624.