El flúor puede interactuar con los sistemas biológicos en forma de compuestos que contienen flúor. Aunque el flúor elemental (F 2 ) es muy raro en la vida cotidiana, los compuestos que contienen flúor, como la fluorita, se encuentran de forma natural como minerales. Los compuestos organofluorados de origen natural son extremadamente raros. Los compuestos de fluoruro sintéticos son comunes y se utilizan en medicamentos, pesticidas y materiales. El veinte por ciento de todos los productos farmacéuticos comercializados contienen flúor, incluidos Lipitor y Prozac . [1] [2] En muchos contextos, los compuestos que contienen flúor son inofensivos o incluso beneficiosos para los organismos vivos; en otros, son tóxicos .
![Una imagen transparente y giratoria de una figura humana con órganos específicos resaltados](http://wikiimg.tojsiabtv.com/wikipedia/commons/thumb/3/3d/PET-MIPS-anim.gif/220px-PET-MIPS-anim.gif)
Además de su uso en medicina, los compuestos fluorados artificiales también han jugado un papel en varias preocupaciones ambientales notables. Los clorofluorocarbonos (CFC), que alguna vez fueron componentes importantes de numerosos productos comerciales en aerosol, han demostrado ser dañinos para la capa de ozono de la Tierra y han dado lugar al Protocolo de Montreal de amplio alcance ; Aunque en verdad el cloro en los CFC es el actor destructivo, el flúor es una parte importante de estas moléculas porque las hace muy estables y de larga duración. De manera similar, la estabilidad de muchos compuestos organofluorados ha planteado el problema de la biopersistencia . Las moléculas de larga duración de los aerosoles impermeabilizantes, por ejemplo, PFOA y PFOS , se encuentran en todo el mundo en los tejidos de la vida silvestre y los humanos, incluidos los niños recién nacidos.
La biología del flúor también es relevante para una serie de tecnologías de vanguardia. Los PFC ( perfluorocarbonos ) son capaces de contener suficiente oxígeno para ayudar a la respiración humana de líquidos . El organofluorino en forma de su radioisótopo 18 F también se encuentra en el corazón de una técnica moderna de imágenes médicas conocida como tomografía por emisión de positrones (PET). Una tomografía por emisión de positrones produce imágenes en color tridimensionales de partes del cuerpo que usan mucha azúcar, en particular el cerebro o los tumores.
Cuidado dental
Desde mediados del siglo XX, se ha discernido a partir de estudios de población (aunque no se comprende del todo) que el flúor reduce la caries dental . Inicialmente, los investigadores plantearon la hipótesis de que el fluoruro ayudaba a convertir el esmalte dental del mineral hidroxiapatita más soluble en ácido al mineral fluorapatito menos soluble en ácido. Sin embargo, estudios más recientes no mostraron diferencias en la frecuencia de caries (caries) entre dientes que fueron prefluorados en diferentes grados. El pensamiento actual es que el flúor previene las caries principalmente al ayudar a los dientes que se encuentran en las primeras etapas de la caries. [3]
Cuando los dientes comienzan a deteriorarse debido al ácido producido por las bacterias que consumen azúcar, se pierde calcio ( desmineralización ). Sin embargo, los dientes tienen una capacidad limitada para recuperar calcio si la caries no está demasiado avanzada ( remineralización ). El fluoruro parece reducir la desmineralización y aumentar la remineralización. Además, existe alguna evidencia de que el fluoruro interfiere con las bacterias que consumen azúcares en la boca y producen ácidos que destruyen los dientes. [3] En cualquier caso, es sólo el flúor que está directamente presente en la boca ( tratamiento tópico ) el que previene las caries; Los iones de flúor que se ingieren no benefician a los dientes. [3]
La fluoración del agua es la adición controlada de fluoruro a un suministro público de agua en un esfuerzo por reducir la caries dental en las personas que beben el agua. [4] Su uso comenzó en la década de 1940, luego de estudios de niños en una región donde el agua es fluorada naturalmente. Ahora se usa ampliamente en los sistemas públicos de agua en los Estados Unidos y en algunas otras partes del mundo, de modo que aproximadamente dos tercios de la población de los EE. UU. Está expuesta a suministros de agua fluorada [5] y aproximadamente el 5,7% de las personas en todo el mundo. [6] Aunque la mejor evidencia disponible no muestra una asociación con efectos adversos distintos de la fluorosis ( dentales y, en el peor de los casos, esqueléticos ), la mayoría de los cuales son leves, [7] la fluoración del agua ha sido controvertida por razones éticas, de seguridad y de eficacia. , [6] y existe oposición a la fluoración del agua a pesar de su amplio apoyo por parte de las organizaciones de salud pública . [8] Los beneficios de la fluoración del agua han disminuido recientemente, presumiblemente debido a la disponibilidad de fluoruro en otras formas, pero aún se pueden medir, particularmente para los grupos de bajos ingresos. [9] Las revisiones sistemáticas en 2000 y 2007 mostraron una reducción significativa de las caries en los niños expuestos a la fluoración del agua. [10]
En la pasta de dientes se utilizan fluoruro de sodio , difluoruro de estaño y, más comúnmente, monofluorofosfato de sodio . En 1955, se introdujo la primera pasta de dientes con flúor en los Estados Unidos. Ahora, casi toda la pasta de dientes en los países desarrollados está fluorada. Por ejemplo, el 95% de la pasta de dientes europea contiene flúor. [9] A menudo se recomiendan geles y espumas para grupos especiales de pacientes, particularmente aquellos que se someten a radioterapia en la cabeza (pacientes con cáncer). El paciente recibe una aplicación de cuatro minutos de una gran cantidad de fluoruro. Los barnices, que se pueden aplicar más rápidamente, existen y realizan una función similar. El flúor también está presente a menudo en enjuagues bucales con y sin receta y es un componente traza de los alimentos fabricados con suministros de agua fluorada. [11]
Aplicaciones médicas
Productos farmacéuticos
De todos los medicamentos farmacéuticos comercializados, el veinte por ciento contiene flúor, incluidos medicamentos importantes en muchas clases farmacéuticas diferentes. [12] A menudo se añade flúor a las moléculas de los fármacos durante el diseño del fármaco , ya que incluso un solo átomo puede cambiar considerablemente las propiedades químicas de la molécula de formas deseables.
Debido a la considerable estabilidad del enlace carbono-flúor , muchos fármacos se fluoran para retrasar su metabolismo , que es el proceso químico en el que los fármacos se convierten en compuestos que permiten su eliminación. Esto prolonga su vida media y permite tiempos más largos entre la dosificación y la activación. Por ejemplo, un anillo aromático puede prevenir el metabolismo de un fármaco, pero esto presenta un problema de seguridad, porque algunos compuestos aromáticos son metabolizados en el cuerpo en epóxidos venenosos por las enzimas nativas del organismo . Sin embargo, la sustitución de un flúor en una posición para protege el anillo aromático y evita que se produzca el epóxido. [ cita requerida ]
Agregar flúor a compuestos orgánicos biológicamente activos aumenta su lipofilicidad (capacidad de disolverse en grasas), porque el enlace carbono-flúor es incluso más hidrofóbico que el enlace carbono-hidrógeno . Este efecto a menudo aumenta la biodisponibilidad de un fármaco debido a una mayor penetración en la membrana celular. [13] Aunque el potencial de liberación de flúor en un grupo saliente de flúor depende de su posición en la molécula, [14] los organofluoruros son generalmente muy estables, ya que el enlace carbono-flúor es fuerte.
Los flúor también encuentran su uso en mineralocorticoides comunes , una clase de medicamentos que aumentan la presión arterial . La adición de flúor aumenta tanto su poder médico como sus efectos antiinflamatorios. [15] La fludrocortisona que contiene flúor es uno de los medicamentos más comunes. [16] La dexametasona y la triamcinolona , que se encuentran entre las más potentes de la clase de corticosteroides sintéticos relacionados , también contienen flúor. [dieciséis]
Varios agentes anestésicos generales inhalados , incluidos los agentes inhalados más utilizados, también contienen flúor. El primer agente anestésico fluorado, el halotano , demostró ser mucho más seguro (ni explosivo ni inflamable) y más duradero que los utilizados anteriormente. Los anestésicos fluorados modernos son aún más duraderos y casi insolubles en sangre, lo que acelera el despertar. [17] Los ejemplos incluyen sevoflurano , desflurano , enflurano e isoflurano , todos derivados de hidrofluorocarbonos . [18]
Antes de la década de 1980, los antidepresivos no solo modificaban la captación de serotonina sino también la captación de norepinefrina alterada ; este último causó la mayoría de los efectos secundarios de los antidepresivos. El primer fármaco que modificó únicamente la captación de serotonina fue el Prozac ; dio a luz a la extensa clase de antidepresivos inhibidores selectivos de la recaptación de serotonina (ISRS) y es el antidepresivo más vendido. Muchos otros antidepresivos ISRS son orgánicos fluorados, incluidos Celexa , Luvox y Lexapro . [19] Las fluoroquinolonas son una familia de antibióticos de amplio espectro de uso común . [20]
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Lipitor (atorvastatina) | 5-FU (fluorouracilo) | Florinef (fludrocortisona) | Isoflurano |
Exploración
Los compuestos que contienen flúor-18, un isótopo radiactivo que emite positrones , se utilizan a menudo en la exploración por tomografía por emisión de positrones (PET), porque la vida media del isótopo de aproximadamente 110 minutos es útil para los estándares de emisores de positrones. Uno de estos radiofármacos es 2-desoxi-2- ( 18 F) fluoro-D-glucosa (denominada genéricamente fludesoxiglucosa), comúnmente abreviada como 18 F-FDG, o simplemente FDG. [21] En las imágenes de PET, la FDG se puede utilizar para evaluar el metabolismo de la glucosa en el cerebro y para obtener imágenes de tumores cancerosos. Después de la inyección en la sangre, la FDG es absorbida por los tejidos "ávidos de FDG" con una alta necesidad de glucosa, como el cerebro y la mayoría de los tipos de tumores malignos. [22] La tomografía , a menudo asistida por una computadora para formar una máquina de PET / CT (CT significa "tomografía computarizada"), se puede usar para diagnosticar o monitorear el tratamiento de cánceres, especialmente linfoma de Hodgkin , cáncer de pulmón y cáncer de mama. [23]
El flúor natural es monoisotópico y consiste únicamente en flúor-19 . Los compuestos de flúor son muy susceptibles a la resonancia magnética nuclear (RMN), porque el flúor-19 tiene un espín nuclear de 1 ⁄ 2 , un momento magnético nuclear elevado y una relación magnetogírica elevada . Los compuestos de flúor suelen tener una relajación de RMN rápida , lo que permite el uso de promedios rápidos para obtener una relación señal / ruido similar a los espectros de RMN de hidrógeno-1 . [24] El flúor-19 se usa comúnmente en el estudio de RMN del metabolismo, las estructuras de las proteínas y los cambios conformacionales. [25] Además, los gases fluorados inertes tienen el potencial de ser una herramienta barata y eficiente para obtener imágenes de la ventilación pulmonar. [26]
Investigación del transporte de oxígeno
Los fluorocarbonos líquidos tienen una capacidad muy alta para retener gas en solución. Pueden contener más oxígeno o dióxido de carbono que la sangre. Por esa razón, han atraído un interés continuo relacionado con la posibilidad de sangre artificial o de respiración líquida. [27]
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Los sustitutos de la sangre son objeto de investigación porque la demanda de transfusiones de sangre crece más rápido que las donaciones. En algunos escenarios, la sangre artificial puede ser más conveniente o segura. Debido a que los fluorocarbonos normalmente no se mezclan con el agua, deben mezclarse en emulsiones (pequeñas gotas de perfluorocarbono suspendidas en agua) para poder usarse como sangre. [28] [29] Uno de esos productos, Oxycyte , ha pasado por ensayos clínicos iniciales. [30] [31]
Los posibles usos médicos de la respiración líquida (que utiliza líquido de perfluorocarbono puro, no una emulsión de agua) implican asistencia para bebés prematuros o para víctimas de quemaduras (si la función pulmonar normal está comprometida). Se ha considerado el llenado parcial y completo de los pulmones, aunque solo el primero se ha sometido a pruebas significativas en humanos. Se han realizado varias pruebas con animales y se han realizado algunas pruebas de ventilación líquida parcial en humanos. [32] Un esfuerzo, de Alliance Pharmaceuticals, llegó a los ensayos clínicos pero fue abandonado debido a una ventaja insuficiente en comparación con otras terapias. [33]
Los nanocristales representan un método posible para administrar fármacos solubles en agua o en grasa dentro de un fluido químico perfluorado. Se está desarrollando el uso de estas partículas para ayudar a tratar a los bebés con pulmones dañados. [34]
Los perfluorocarbonos están prohibidos en los deportes, donde pueden usarse para aumentar el uso de oxígeno para los atletas de resistencia. Un ciclista, Mauro Gianetti , fue investigado después de una casi fatalidad en la que se sospechaba el uso de PFC. [35] [36] Otras aplicaciones propuestas incluyen el buceo en aguas profundas y los viajes espaciales, aplicaciones que requieren ventilación líquida total, no parcial. [37] [38] La película de 1989 The Abyss describió un uso ficticio de perfluorocarbono para el buceo humano, pero también filmó una rata real que sobrevivía mientras estaba enfriada y sumergida en perfluorocarbono. [39] (Véase también la lista de tratamientos ficticios de la respiración de perfluorocarbono).
Agroquímicos
Se estima que el 30% de los compuestos agroquímicos contienen flúor. [40] La mayoría de ellos se utilizan como venenos, pero algunos estimulan el crecimiento.
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Se ha utilizado fluoroacetato de sodio como insecticida, pero es especialmente eficaz contra las plagas de mamíferos. [41] El nombre "1080" se refiere al número de catálogo del veneno, que se convirtió en su nombre comercial. [42] El fluoroacetato es similar al acetato, que tiene un papel fundamental en el ciclo de Krebs (una parte clave del metabolismo celular). El fluoroacetato detiene el ciclo y hace que las células se vean privadas de energía. [42] Varios otros insecticidas contienen fluoruro de sodio, que es mucho menos tóxico que el fluoroacetato. [43] Los insectos alimentados con 29-fluorostigmasterol lo utilizan para producir fluoroacetatos. Si se transfiere flúor a una célula del cuerpo, bloquea el metabolismo en la posición ocupada. [44]
La trifluralina se usó ampliamente en el siglo XX, por ejemplo, en más de la mitad de la superficie de los campos de algodón de EE. UU. En 1998. [45] ) Debido a sus propiedades cancerígenas sospechosas, algunos países del norte de Europa la prohibieron en 1993. [46] A partir de 2015, el La Unión Europea lo ha prohibido, aunque Dow presentó un caso para cancelar la decisión en 2011. [47]
Bioquímica
Los organofluorados sintetizados biológicamente son pocos en número, aunque algunos se producen ampliamente. [48] [49] El ejemplo más común es el fluoroacetato , con una molécula de veneno activa idéntica a la comercial "1080". Se utiliza como defensa contra los herbívoros por al menos 40 plantas verdes en Australia, Brasil y África; [42] Otros organofluorados sintetizados biológicamente incluyen ácidos grasos ω-fluoro , fluoroacetona y 2-fluorocitrato. [49] En las bacterias , se ha aislado la enzima adenosil-fluoruro sintasa , que crea el enlace carbono-flúor. El descubrimiento fue promocionado como posiblemente conducente a rutas biológicas para la síntesis de organofluorados. [50]
El flúor se considera un elemento semi-esencial para los seres humanos: no es necesario para mantener la vida, pero contribuye (dentro de los límites estrechos de la ingesta diaria) a la salud dental y la resistencia ósea. Los requerimientos diarios de flúor en humanos varían con la edad y el sexo, desde 0.01 mg en niños menores de 6 meses a 4 mg en hombres adultos, con un límite superior tolerable de 0.7 mg en niños a 10 mg en hombres y mujeres adultos. [51] [52] Pequeñas cantidades de fluoruro pueden ser beneficiosas para la resistencia ósea, pero esto es un problema solo en la formulación de dietas artificiales. [53] (Véase también deficiencia de flúor ).
Peligros
Diamante de fuego NFPA 704 |
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![]() 4 0 4 W La señal de peligro de diamante de fuego para el flúor elemental. [54] |
![4 diagonal placards with warnings, poison, corrosive, inhalant, oxidant](http://wikiimg.tojsiabtv.com/wikipedia/commons/thumb/9/9b/DOT_hazmat_signs_-_Fluorine.svg/350px-DOT_hazmat_signs_-_Fluorine.svg.png)
Gas flúor
El flúor elemental es muy tóxico. Por encima de una concentración de 25 ppm, causa una irritación significativa mientras ataca los ojos, las vías respiratorias y los pulmones y afecta el hígado y los riñones. A una concentración de 100 ppm, los ojos y la nariz humanos están gravemente dañados. [56] Las personas pueden exponerse al flúor en el lugar de trabajo al inhalarlo, al contacto con la piel o con los ojos. La Administración de Salud y Seguridad Ocupacional (OSHA) ha establecido el límite legal (límite de exposición permisible ) para la exposición al flúor en el lugar de trabajo en 0,1 ppm (0,2 mg / m 3 ) durante una jornada laboral de 8 horas. El Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH) ha establecido un límite de exposición recomendado (REL) de 0,1 ppm (0,2 mg / m 3 ) durante una jornada laboral de 8 horas. A niveles de 25 ppm, el flúor es un peligro inmediato para la vida y la salud . [57]
Ácido fluorhídrico
El ácido fluorhídrico , la solución acuosa de fluoruro de hidrógeno (HF), es un veneno de contacto. Aunque desde una perspectiva química es un ácido relativamente débil, es mucho más peligroso que los ácidos minerales fuertes convencionales , como el ácido nítrico , el ácido sulfúrico o el ácido clorhídrico . Debido a su menor disociación química en agua (siendo una molécula neutra), el fluoruro de hidrógeno penetra en los tejidos más rápidamente que los ácidos típicos. El envenenamiento puede ocurrir fácilmente a través de la piel o los ojos o cuando se inhala o se ingiere. De 1984 a 1994, al menos nueve trabajadores murieron en los Estados Unidos por accidentes con HF. [59]
Una vez en la sangre, el fluoruro de hidrógeno reacciona con el calcio y el magnesio, provocando desequilibrios de electrolitos, que pueden incluir hipocalcemia . El consiguiente efecto sobre el corazón ( arritmia cardíaca ) puede ser fatal. [59] La formación de fluoruro de calcio insoluble también causa dolor intenso. [60] Las quemaduras con áreas mayores de 160 cm 2 , aproximadamente del tamaño de la mano de un hombre, pueden causar una toxicidad sistémica grave. [61]
Los síntomas de la exposición al ácido fluorhídrico pueden no ser evidentes de inmediato, con un retraso de ocho horas para HF al 50% y hasta 24 horas para concentraciones más bajas. El fluoruro de hidrógeno interfiere con la función nerviosa, lo que significa que las quemaduras pueden no ser inicialmente dolorosas. Si la quemadura se ha notado inicialmente, entonces el HF debe lavarse con un fuerte chorro de agua durante diez a quince minutos para evitar que penetre más en el cuerpo. La ropa usada por la persona quemada también puede representar un peligro. [62] La exposición al ácido fluorhídrico a menudo se trata con gluconato de calcio , una fuente de Ca 2+ que se une a los iones de fluoruro. Las quemaduras de la piel se pueden tratar con un lavado con agua y gel de gluconato cálcico al 2,5% [63] [64] o con soluciones de enjuague especiales. [65] Debido a que la HF se absorbe, es necesario un tratamiento médico adicional. El gluconato de calcio se puede inyectar o administrar por vía intravenosa. El uso de cloruro de calcio está contraindicado y puede provocar complicaciones graves. A veces, se requiere la extirpación quirúrgica de tejido o la amputación. [61] [66]
Ion fluoruro
Los fluoruros solubles son moderadamente tóxicos. Para el fluoruro de sodio, la dosis letal para adultos es de 5 a 10 g, lo que equivale a 32 a 64 mg de fluoruro elemental por kilogramo de peso corporal. [67] La dosis que puede provocar efectos adversos para la salud es aproximadamente una quinta parte de la dosis letal. [68] El consumo excesivo crónico de flúor puede provocar fluorosis esquelética , una enfermedad de los huesos que afecta a millones de personas en Asia y África. [68] [69]
El ión fluoruro es absorbido fácilmente por el estómago y los intestinos. El fluoruro ingerido forma ácido fluorhídrico en el estómago. De esta forma, el fluoruro atraviesa las membranas celulares y luego se une al calcio e interfiere con varias enzimas. El fluoruro se excreta a través de la orina. Los límites de exposición al fluoruro se basan en pruebas de orina, que se utilizan para determinar la capacidad del cuerpo humano para deshacerse del fluoruro. [68] [70]
Históricamente, la mayoría de los casos de intoxicación por flúor han sido causados por la ingestión accidental de insecticidas que contienen flúor inorgánico. [71] La mayoría de las llamadas a los centros de control de intoxicaciones por posibles intoxicaciones por fluoruro provienen de la ingestión de pasta de dientes que contiene fluoruro. [68] El mal funcionamiento del equipo de fluoración del agua ha ocurrido varias veces, incluido un incidente en Alaska que enfermó a casi 300 personas y mató a una. [72]
Biopersistencia
Debido a la fuerza del enlace carbono-flúor, los organofluorados perduran en el medio ambiente. Los compuestos perfluorados (PFC) han atraído una atención especial como contaminantes globales persistentes . Estos compuestos pueden ingresar al medio ambiente por sus usos directos en tratamientos de impermeabilización y espumas contra incendios o indirectamente por fugas de plantas de producción de fluoropolímeros (donde son intermedios). Debido al grupo ácido, los PFC son solubles en agua en concentraciones bajas. [73] Si bien existen otros PFAA, la mayor parte de la investigación ambiental se ha realizado sobre los dos más conocidos: el ácido perfluorooctanosulfónico (PFOS) y el ácido perfluorooctanoico (PFOA). La Agencia de Protección Ambiental de EE. UU. Clasifica estos materiales como "contaminantes emergentes" basándose en la comprensión creciente, pero aún incompleta, de su impacto ambiental. [74] [75] [76]
Se han detectado trazas de PFC en todo el mundo, en organismos desde osos polares en el Ártico hasta la población humana mundial. Se han detectado tanto PFOS como PFOA en la leche materna y la sangre de los recién nacidos. Una revisión de 2013 mostró cantidades muy variables de PFOS y PFOA en diferentes suelos y aguas subterráneas, sin un patrón claro de un químico dominante. Las concentraciones de PFC fueron generalmente más altas en áreas con más población humana o actividad industrial, y las áreas con más PFOS generalmente también tenían más PFOA. [77] los dos productos químicos se han encontrado en diferentes concentraciones en diferentes poblaciones; por ejemplo, un estudio mostró más PFOS que PFOA en alemanes, mientras que otro estudio mostró lo contrario para los estadounidenses. Es posible que los PFC estén comenzando a disminuir en la biosfera: un estudio indicó que los niveles de PFOS en la vida silvestre en Minnesota estaban disminuyendo, presumiblemente porque 3M interrumpió su producción. [74] [75]
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En el cuerpo, los PFC se unen a proteínas como la albúmina sérica . Se desconoce su distribución tisular en humanos, pero los estudios en ratas sugieren que está presente principalmente en el hígado, los riñones y la sangre. El cuerpo no los metaboliza, sino que los excretan los riñones. El tiempo de permanencia en el cuerpo varía mucho según la especie. Los roedores tienen vidas medias de días, mientras que en los humanos permanecen durante años. Muchos animales muestran diferencias sexuales en la capacidad de eliminar los PFAA del cuerpo, pero sin un patrón claro. Las diferencias de género en las vidas medias varían según la especie animal. [74] [75] [78]
El posible impacto en la salud de los PFC no está claro. A diferencia de los hidrocarburos clorados, los PFC no son lipofílicos (almacenados en grasa) ni genotóxicos (genes dañinos). Tanto el PFOA como el PFOS en dosis altas provocan cáncer y la muerte de los recién nacidos en roedores. Los estudios en humanos no han podido demostrar un impacto en las exposiciones actuales. Los delfines nariz de botella tienen algunas de las concentraciones más altas de PFOS de todos los animales salvajes estudiados; un estudio sugiere un impacto en su sistema inmunológico. [74] [75] [78]
Las causas bioquímicas de la toxicidad tampoco están claras y pueden diferir según la molécula, el efecto sobre la salud e incluso el animal. PPAR-alfa es una proteína que interactúa con los PFAA y comúnmente está implicada en cánceres de roedores causados por contaminantes. [74] [75] [78]
También se pueden detectar en el medio ambiente productos químicos menos fluorados (es decir, compuestos no perfluorados). Debido a que los sistemas biológicos no metabolizan fácilmente las moléculas fluoradas, se pueden encontrar productos farmacéuticos fluorados como antibióticos y antidepresivos en las aguas residuales y las aguas residuales de la ciudad tratadas. [79] Los agroquímicos que contienen flúor se pueden medir en la escorrentía de las tierras agrícolas y los ríos cercanos. [80] [ se necesita cita completa ]
Ver también
- Datación por absorción de flúor (un método relativo para la datación arqueológica de huesos u otras sustancias orgánicas)
- Deficiencia de flúor
- Toxicidad por fluoruro
Referencias
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enlaces externos
- No es un ácido fuerte, pero es mortal ... (Podcast sobre flúor, tenga en cuenta la discusión de los primeros minutos sobre una quemadura por HF mortal).