El sulfato de cadmio es el nombre de una serie de compuestos inorgánicos relacionados con la fórmula CdSO 4 · x H 2 O. La forma más común es el monohidrato CdSO 4 · H 2 O, pero se conocen otras dos formas CdSO 4 · 8 ⁄ 3 H 2 O y la sal anhidra (CdSO 4 ). Todas las sales son incoloras y muy solubles en agua.
Nombres | |
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Nombre IUPAC Sulfato de cadmio (II) | |
Otros nombres Ácido sulfúrico, sal de cadmio (1: 1), | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI |
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ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.030.288 |
Número CE |
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8295 | |
PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII | |
un numero | 2570 |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
CdSO 4 CdSO 4 · H 2 O (monohidrato) 3CdSO 4 · 8H 2 O (octahidrato) | |
Masa molar | 208,47 g / mol (anhidro) 226,490 g / mol (monohidrato) 769,546 g / mol (octahidrato) |
Apariencia | Blanco higroscópico sólido |
Olor | inodoro |
Densidad | 4,691 g / cm 3 (anhidro) 3,79 g / cm 3 (monohidrato) 3,08 g / cm 3 (octahidrato) [1] |
Punto de fusion | 1.000 ° C (1.830 ° F; 1.270 K) (anhidro) 105 ° C (monohidrato) 40 ° C (octahidrato) |
Punto de ebullición | (se descompone en sulfato básico y luego en óxido) |
anhidro: 75 g / 100 mL (0 ° C) 76,4 g / 100 mL (25 ° C) 58,4 g / 100 mL (99 ° C) monohidrato: 76,7 g / 100 mL (25 ° C) octahidrato: muy soluble | |
Solubilidad | ligeramente soluble en metanol , acetato de etilo insoluble en etanol |
-59,2 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Índice de refracción ( n D ) | 1.565 |
Estructura | |
monoclínico ortorrómbico (anhidro) (hepta y octahidrato) | |
Termoquímica | |
Entropía molar estándar ( S | 123 J · mol −1 · K −1 [2] |
−935 kJ · mol −1 [2] | |
Peligros | |
Ficha de datos de seguridad | [1] |
Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Peligro |
Declaraciones de peligro GHS | H301 , H330 , H340 , H350 , H360 , H372 , H400 , H410 |
Consejos de prudencia del SGA | P201 , P202 , P260 , P264 , P270 , P271 , P273 , P281 , P284 , P301 + 310 , P304 + 340 , P308 + 313 , P310 , P314 , P320 , P321 , P330 , P391 , P403 + 233 , P405 , P501 |
NFPA 704 (diamante de fuego) | 3 1 0 |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | 280 mg / kg (oral, rata) |
NIOSH (límites de exposición a la salud de EE. UU.): | |
PEL (permitido) | [1910.1027] TWA 0,005 mg / m 3 (como Cd) [3] |
REL (recomendado) | Ca [3] |
IDLH (peligro inmediato) | Ca [9 mg / m 3 (como Cd)] [3] |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Acetato de cadmio , cloruro de cadmio , nitrato de cadmio |
Otros cationes | Sulfato de zinc , sulfato de calcio , sulfato de magnesio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Estructura, preparación y ocurrencia
La cristalografía de rayos X muestra que el CdSO 4 · H 2 O es un polímero de coordinación típico. Cada centro Cd 2+ tiene una geometría de coordinación octaédrica , y está rodeado por cuatro centros de oxígeno proporcionados por cuatro ligandos de sulfato y dos centros de oxígeno de los ligandos de agua puente . [4]
El sulfato de cadmio octohidratado se puede preparar mediante la reacción de cadmio metálico o su óxido o hidróxido con ácido sulfúrico diluido:
- CdO + H 2 SO 4 → CdSO 4 + H 2 O
- Cd + H 2 SO 4 → CdSO 4 + H 2
El material anhidro se prepara utilizando persulfato de sodio :
- Cd + Na 2 S 2 O 8 → CdSO 4 + Na 2 SO 4
El sulfato de cadmio puro se presenta como minerales muy raros: drobecita (CdSO 4 · 4H 2 O), voudourisita (monohidrato) y lazaridisita (el 8/3-hidrato).
Aplicaciones
El sulfato de cadmio se utiliza ampliamente para la galvanoplastia de cadmio en circuitos electrónicos. También es un precursor de pigmentos a base de cadmio como el sulfuro de cadmio . También se utiliza como electrolito en una celda estándar de Weston , así como como pigmento en pantallas fluorescentes.
Referencias
- ^ Lide, David R., ed. (2006). Manual CRC de Química y Física (87ª ed.). Boca Raton, FL: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Principios químicos 6th Ed . Compañía Houghton Mifflin. pag. A21. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ a b c Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "# 0087" . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ↑ Theppitak, C /; Chainok, K. "Estructura cristalina de CdSO 4 (H 2 O): Una redeterminación" Acta Crystallographica, Sección E. Informes de estructura en línea 2015, volumen 71, pi8-pi9. doi : 10.1107 / S2056989015016904