El clorato de calcio es la sal de calcio del ácido clórico , con la fórmula química Ca (ClO 3 ) 2 . Como otros cloratos , es un oxidante fuerte .
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.030.331 |
Número CE |
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PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Ca (ClO 3 ) 2 | |
Masa molar | 206,98 g / mol |
Apariencia | delicuescente sólido blanco |
Olor | inodoro |
Densidad | 2,71 g / cm 3 |
Punto de fusion | 150 ° C (dihidrato, descomp.) 325 ° C |
209 g / 100 ml (20 ° C) 197 g / 100 ml (25 ° C) | |
Estructura | |
monoclínico | |
Peligros | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | cloruro de calcio bromato de calcio bromuro de calcio |
Otros cationes | clorato de potasio clorato de sodio clorato de bario clorato de magnesio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Producción
El clorato de calcio se produce pasando cloro gaseoso a través de una suspensión caliente de hidróxido de calcio en agua, produciendo hipoclorito de calcio , que se desproporciona cuando se calienta con un exceso de cloro para dar clorato de calcio y cloruro de calcio : [1]
- 6 Ca (OH) 2 + 6 Cl 2 → Ca (ClO 3 ) 2 + 5 CaCl 2 + 6 H 2 O
Este es también el primer paso del proceso de Liebig [2] para la fabricación de clorato de potasio .
En teoría, la electrólisis de una solución caliente de cloruro de calcio dará clorato, [2] análogo al proceso utilizado para la fabricación de clorato de sodio . En la práctica, la electrólisis se complica por el depósito de hidróxido de calcio en el cátodo , lo que impide el flujo de corriente.
Reacciones
Cuando se combinan soluciones concentradas de clorato de calcio y cloruro de potasio, precipita clorato de potasio: [1] [3]
- Ca (ClO 3 ) 2 + 2 KCl → 2 KClO 3 + CaCl 2
Este es el segundo paso del proceso de Liebig para la fabricación de clorato de potasio. [3]
Las soluciones de clorato cálcico reaccionan con soluciones de carbonatos alcalinos para dar un precipitado de carbonato cálcico y el clorato alcalino en solución:
- Ca (ClO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 → 2 NaClO 3 + CaCO 3
Con un calentamiento fuerte, el clorato de calcio se descompone para dar oxígeno y cloruro de calcio:
- Ca (ClO 3 ) 2 → CaCl 2 + 3 O 2
Las soluciones frías y diluidas de clorato de calcio y ácido sulfúrico reaccionan para dar un precipitado de sulfato de calcio y ácido clórico en solución: [4]
- Ca (ClO 3 ) 2 + H 2 SO 4 → 2 HClO 3 + CaSO 4
El contacto con ácido sulfúrico fuerte puede provocar explosiones [5] debido a la inestabilidad del ácido clórico concentrado. El contacto con compuestos de amonio también puede causar una descomposición violenta debido a la formación de clorato de amonio inestable . [5]
Usos
El clorato de calcio se ha utilizado como herbicida , [2] como el clorato de sodio .
El clorato de calcio se utiliza ocasionalmente en pirotecnia , [2] como oxidante y colorante de llama rosa. Su naturaleza higroscópica e incompatibilidad con otros materiales pirotécnicos comunes (como el azufre ) limitan su utilidad en estas aplicaciones.
Referencias
- ↑ a b Samuel P. Sadtler, Virgil Coblentz y Jeannot Hostmann (1918). Un libro de texto de química, destinado al uso de estudiantes de medicina y farmacéutica . pag. 329.
- ^ a b c d Ropp, Richard C. (2012). Enciclopedia de los compuestos alcalinotérreos . pag. 80.
- ^ a b Mellor, Joseph William (1917). Química inorgánica moderna . pag. 287.
- ^ Ira Remsen, Charles August Rouillu (1883). "American Chemical Journal" . 4 : 309. Una
solución de clorato cálcico puro, tratada con ácido sulfúrico, daría por supuesto una solución de ácido clorhídrico.
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( ayuda ) - ^ a b PubChem - Clorato de calcio: propiedades experimentales