El fluoruro de cobalto (II) es un compuesto químico de fórmula (CoF 2 ). Es un compuesto sólido cristalino rosa [1] [2] que es antiferromagnético a bajas temperaturas (T N = 37,7 K) [3] La fórmula se da tanto para el cristal tetragonal rojo, (CoF 2 ), como para el cristal rojo tetrahidratado ortogonal cristal, (CoF 2 · 4H 2 O). El CoF 2 se utiliza en campos sensibles al oxígeno, a saber, la producción de metales. En bajas concentraciones, tiene usos para la salud pública. CoF 2 es escasamente soluble en agua. El compuesto se puede disolver en ácido mineral tibio.y se descompondrá en agua hirviendo. Sin embargo, el hidrato es soluble en agua, especialmente las formas dihidrato CoF 2 · 2H 2 O y trihidrato CoF 2 · 3H 2 O del compuesto. El hidrato también se descompondrá con el calor.
Nombres | |
---|---|
Nombre IUPAC Fluoruro de cobalto (II) | |
Otros nombres difluoruro de cobalto | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.030.044 |
Número CE |
|
PubChem CID | |
Número RTECS |
|
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
Propiedades | |
Co F 2 | |
Masa molar | 96,93 g / mol |
Apariencia | Sólido cristalino rojo |
Densidad | 4,46 g / cm 3 (anhidro) 2,22 g / cm 3 (tetrahidrato) |
Punto de fusion | 1.217 ° C (2.223 ° F; 1.490 K) |
Punto de ebullición | 1.400 ° C (2.550 ° F; 1.670 K) |
1,4 g / 100 ml (25 ° C) | |
Solubilidad | soluble en HF insoluble en alcohol , éter , benceno |
+ 9490,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Estructura | |
tetragonal (a, hidratado) ortorrómbico (tetrahidrato) | |
Peligros | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | oral (rata): 150 mg / kg |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | óxido de cobalto (II) , cloruro de cobalto (II) |
Otros cationes | fluoruro de hierro (II) , fluoruro de níquel (II) |
Compuestos relacionados | trifluoruro de cobalto |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Preparación
El fluoruro de cobalto (II) se puede preparar a partir de cloruro de cobalto (II) anhidro o de óxido de cobalto (II) en una corriente de fluoruro de hidrógeno :
- CoCl 2 + 2HF → CoF 2 + 2HCl
- CoO + 2HF → CoF 2 + H 2 O
Se produce en la reacción del fluoruro de cobalto (III) con agua.
El fluoruro de cobalto (II) tetrahidratado se forma disolviendo cobalto (II) en ácido fluorhídrico. El fluoruro anhidro se puede extraer por deshidratación . Otras síntesis pueden ocurrir a temperaturas más altas. Se ha demostrado que a 500 ° C el flúor se combinará con el cobalto produciendo una mezcla de CoF 2 y CoF 3 . [4]
Usos
El fluoruro de cobalto (II) se puede utilizar como catalizador para alear metales. También se utiliza para la deposición óptica, de la cual mejora enormemente la calidad óptica. El fluoruro de cobalto (II) está disponible en la mayoría de los volúmenes en una composición de pureza ultra alta. Las composiciones de alta pureza mejoran las cualidades ópticas y su utilidad como estándar.
Análisis
Para analizar este compuesto, se puede disolver fluoruro de cobalto (II) en ácido nítrico. A continuación, la solución se diluye con agua hasta la concentración adecuada para espectrofotometría de AA o ICP para el cobalto. Se puede disolver una pequeña cantidad de sal en agua fría y analizar el ion fluoruro mediante un electrodo selectivo de ion fluoruro o cromatografía iónica .
Propiedades químicas
CoF 2 es un ácido de Lewis débil . Los complejos de cobalto (II) suelen ser octaédricos o tetraédricos. Como especie de 19 electrones, es un buen agente reductor, bastante oxidable en un compuesto de 18 electrones. El fluoruro de cobalto (II) se puede reducir con hidrógeno a 300 ° C.
Referencias
- ^ Pradyot Patnaik (2002), Manual de productos químicos inorgánicos , McGraw-Hill Professional, ISBN 978-0-07-049439-8
- ^ Pashkevich, DS; Radchenko SM; Mukhortov, DA, "Título del artículo Intercambio de calor entre polvo de fluoruro de cobalto (II) y la pared del cilindro giratorio" (PDF) , Revista rusa de química aplicada , Oficina de consultores, ISSN 1070-4272 , archivado desde el original (PDF) en 2004 -09-29 , consultado el 2007-03-07
- ^ Ashcroft / Mermin: Física del estado sólido (Tab. 33.2)
- ^ JC Bailar (1973), Química Inorgánica Integral , Pergoamon
enlaces externos
- Inventario Nacional de Contaminantes - Hoja de datos de cobalto
- Inventario Nacional de Contaminantes - Hoja de datos de fluoruros y compuestos
- [1]