Fosfato diamónico ( DAP ; IUPAC nombre hidrógeno fosfato de diamonio ; fórmula química (NH 4 ) 2 (HPO 4 ) es uno de una serie de agua - solubles de fosfato de amonio sales que se puede producir cuando amoníaco reacciona con ácido fosfórico de diamonio sólida muestra de fosfato a. presión de disociación del amoníaco según la siguiente expresión y ecuación: [2]
Nombres | |
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Nombre IUPAC hidrogenofosfato de diamonio | |
Otros nombres monohidrogenofosfato de amonio, hidrogenofosfato de amonio, fosfato de amonio dibásico | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.029.079 |
Número e | E342 (ii) (antioxidantes, ...) |
PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
(NH 4 ) 2 HPO 4 | |
Masa molar | 132,06 g / mol |
Apariencia | polvo blanco |
Densidad | 1,619 g / cm 3 |
Punto de fusion | 155 ° C (311 ° F; 428 K) se descompone |
57,5 g / 100 ml (10 ° C) 106,7 g / 100 ml (100 ° C) | |
Solubilidad | insoluble en alcohol , acetona y amoniaco líquido |
Índice de refracción ( n D ) | 1,52 |
Termoquímica | |
−1566,91 kJ / mol | |
Peligros | |
Ficha de datos de seguridad | ICSC 0217 |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
punto de inflamabilidad | No es inflamable |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Fosfato monoamónico Fosfato triamónico |
Otros cationes | Fosfato disódico Fosfato dipotásico |
Compuestos relacionados | Nitrato de amonio Sulfato de amonio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
- (NUEVA HAMPSHIRE
4)
2HPO
4(s) ⇌ NH
3(g) + (NH
4) H
2correos
4(s)
A 100 ° C, la presión de disociación del fosfato de diamonio es de aproximadamente 5 mmHg. [3]
De acuerdo con la MSDS de fosfato de diamonio de CF Industries, Inc., la descomposición comienza tan bajo como 70 ° C: "Productos de descomposición peligrosos: pierde amoníaco gradualmente cuando se expone al aire a temperatura ambiente. Se descompone en amoníaco y fosfato monoamónico a alrededor de 70 ° C ( 158 ° F). A 155 ° C (311 ° F), DAP emite óxidos de fósforo, óxidos de nitrógeno y amoníaco ".
Usos
El DAP se utiliza como fertilizante . [4] Cuando se aplica como alimento vegetal, aumenta temporalmente el pH del suelo , pero a largo plazo el suelo tratado se vuelve más ácido que antes por la nitrificación del amonio. Es incompatible con los productos químicos alcalinos porque es más probable que su ion amonio se convierta en amoníaco en un entorno de pH alto. El pH promedio en solución es 7.5–8. [5] La formulación típica es 18-46-0 (18% N, 46% P 2 O 5 , 0% K 2 O). [5]
El DAP se puede utilizar como retardante del fuego . Disminuye la temperatura de combustión del material, disminuye las tasas máximas de pérdida de peso y provoca un aumento en la producción de residuos o carbonilla. [6] Estos son efectos importantes en la lucha contra incendios forestales, ya que reducir la temperatura de pirólisis y aumentar la cantidad de carbón formado reduce esa cantidad de combustible disponible y puede conducir a la formación de un cortafuegos . Es el componente más grande de algunos productos comerciales populares de extinción de incendios. [7]
El DAP también se usa como un nutriente de levadura en la vinificación y elaboración de hidromiel ; como aditivo en algunas marcas de cigarrillos, supuestamente como potenciador de la nicotina ; para prevenir el resplandor en los fósforos, en el azúcar purificador ; como fundente para soldar estaño, cobre, zinc y latón; y para controlar la precipitación de tintes coloidales solubles en álcali e insolubles en ácido sobre lana . [1]
Ocurrencia natural
El compuesto se encuentra en la naturaleza como el mineral extremadamente raro fosfamita. [8] [9] El compuesto de dihidrógeno relacionado se presenta como el mineral bifosfamita. [10] [9] Ambos están relacionados con los depósitos de guano. [8] [10]
Referencias
- ^ a b Pradyot Patnaik. Manual de productos químicos inorgánicos . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ John R. Van Wazer (1958). Fósforo y sus compuestos - Volumen I: Química . Nueva York: Interscience Publishers, Inc. p. 503.
- ^ McKetta Jr, John J., ed. (1990). Enciclopedia de Procesamiento y Diseño Químicos (Enciclopedia de Procesamiento y Diseño Químicos) . Nueva York: Marcel Dekker, Inc. p. 478. ISBN 0-8247-2485-2.
- ^ IPNI. "Fosfato de diamonio" (PDF) . www.ipni.net . Instituto Internacional de Nutrición Vegetal. Archivado (PDF) desde el original el 24 de septiembre de 2015 . Consultado el 21 de julio de 2014 .
- ^ a b Instituto Internacional de Nutrición Vegetal. "Detalles de la fuente de nutrientes: fosfato de diamonio" (PDF) . Archivado (PDF) desde el original el 21 de octubre de 2012 . Consultado el 10 de diciembre de 2012 .
- ^ George, CW; Susott, RA (abril de 1971). "Efectos del fosfato y sulfato de amonio sobre la pirólisis y combustión de celulosa" . Documento de investigación INT-90 . Estación Experimental Intermountain Forest and Range: USDA Forest Service.
- ^ Phos-Chek MSDS [ enlace muerto permanente ] , sitio web de Phos-Chek
- ^ a b "Fosfamita" . www.mindat.org . Consultado el 8 de noviembre de 2020 .
- ^ a b "Lista de minerales" . www.ima-mineralogy.org . 21 de marzo de 2011 . Consultado el 8 de noviembre de 2020 .
- ^ a b "Bifosfamita" . www.mindat.org . Consultado el 8 de noviembre de 2020 .
enlaces externos
- Tarjeta internacional de seguridad química 0217
- Diagrama de flujo del proceso de fabricación de fertilizantes de fosfato de diamonio