El ferricianuro es el anión [Fe (CN) 6 ] 3− . También se le llama hexacianoferrato (III) y en una nomenclatura rara pero sistemática , hexacianidoferrato (III). La sal más común de este anión es el ferricianuro de potasio , un material cristalino rojo que se utiliza como oxidante en química orgánica . [1]
Nombres | |
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Nombre IUPAC hierro (3+) hexacianuro | |
Nombre IUPAC sistemático hexacianidoferrato (III) | |
Otros nombres hexacianuro férrico; hexacianidoferrato (3−); hexacianoferrato (III) | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
ChemSpider | |
KEGG | |
PubChem CID | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
[Fe (CN) 6 ] 3− | |
Compuestos relacionados | |
Otros cationes | Quelato de hexacianónico (III) |
Compuestos relacionados | Ferrocianuro |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Propiedades
[Fe (CN) 6 ] 3− consiste en un centro de Fe 3+ unido en geometría octaédrica a seis ligandos de cianuro . El complejo tiene O h simetría . El hierro tiene un espín bajo y se reduce fácilmente al ion ferrocianuro relacionado [Fe (CN) 6 ] 4− , que es un derivado ferroso (Fe 2+ ). Este par redox es reversible y no implica la formación ni la ruptura de enlaces Fe-C:
- [Fe (CN) 6 ] 3− + e - ⇌ [Fe (CN) 6 ] 4−
Este par redox es un estándar en electroquímica .
En comparación con los cianuros del grupo principal como el cianuro de potasio , los ferricianuros son mucho menos tóxicos debido al fuerte enlace entre el ion cianuro (CN - ) y el Fe 3+ . Sin embargo, reaccionan con ácidos minerales para liberar gas cianuro de hidrógeno altamente tóxico .
Usos
El tratamiento de ferricianuro con sales de hierro (II) proporciona el brillante y duradero pigmento azul de Prusia , el color tradicional de los planos .
Ver también
Referencias
- ^ Gail, E .; Gos, S .; Kulzer, R .; Lorösch, J .; Rubo, A .; Sauer, M .; Kellens, R .; Reddy, J .; Steier, N. "Compuestos ciano, inorgánicos". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a08_159.pub3 .