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| Nombres | |
|---|---|
| Nombre IUPAC Cianuro de potasio | |
| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
| CHEBI | |
| ChemSpider | |
| Tarjeta de información ECHA | 100.005.267  |
| Número CE |
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PubChem CID | |
| Número RTECS |
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| UNII | |
| un numero | 1680 |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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| Propiedades | |
| KCN | |
| Masa molar | 65,12 g / mol |
| Apariencia | Delicuescente sólido cristalino blanco |
| Olor | débil, parecido a una almendra |
| Densidad | 1,52 g / cm 3 |
| Punto de fusion | 634,5 ° C (1,174,1 ° F; 907,6 K) |
| Punto de ebullición | 1.625 ° C (2.957 ° F; 1.898 K) |
| 71,6 g / 100 ml (25 ° C) 100 g / 100 ml (100 ° C) | |
| Solubilidad en metanol | 4,91 g / 100 ml (20 ° C) |
| Solubilidad en glicerol | soluble |
| Solubilidad en formamida | 14,6 g / 100 ml |
| Solubilidad en etanol | 0,57 g / 100 ml |
| Solubilidad en hidroxilamina | 41 g / 100 mL |
| Acidez (p K a ) | 11,0 |
| −37,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Índice de refracción ( n D ) | 1.410 |
| Termoquímica | |
Entropía molar estándar ( S | 127,8 J K −1 mol −1 |
Entalpía estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 ) | −131,5 kJ / mol |
| Peligros | |
| Ficha de datos de seguridad | ICSC 0671 |
| Pictogramas GHS | |
| Palabra de señal GHS | Peligro |
Declaraciones de peligro GHS | H290 , H300 , H310 , H330 , H370 , H372 , H410 |
Consejos de prudencia del SGA | P260 , P264 , P273 , P280 , P284 , P301 + 310 |
| NFPA 704 (diamante de fuego) |  4 0 0 |
| punto de inflamabilidad | No es inflamable |
| Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis mediana ) | 5 mg / kg (oral, conejo) 10 mg / kg (oral, rata) 5 mg / kg (oral, rata) 8,5 mg / kg (oral, ratón) [2] |
| NIOSH (límites de exposición a la salud de EE. UU.): | |
PEL (permitido) | TWA 5 mg / m 3 [1] |
REL (recomendado) | C 5 mg / m 3 (4,7 ppm) [10 minutos] [1] |
IDLH (peligro inmediato) | 25 mg / m 3 [1] |
| Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Cianato de potasio Tiocianato de potasio |
Otros cationes | Cianuro de sodio Cianuro de rubidio Cianuro de litio Cianuro de cesio |
Compuestos relacionados | Cianuro de hidrógeno |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 verificar ( ¿qué es ?)  | |
| Referencias de Infobox | |
El cianuro de potasio es un compuesto de fórmula K CN . Esta sal cristalina incolora , de apariencia similar al azúcar , es muy soluble en agua. La mayoría de KCN se utiliza en la minería de oro , síntesis orgánica y galvanoplastia . Las aplicaciones más pequeñas incluyen joyería para dorado y pulido químico . [4]
El cianuro de potasio es muy tóxico . El sólido húmedo emite pequeñas cantidades de cianuro de hidrógeno debido a la hidrólisis , que huele a almendras amargas . [5] Sin embargo, no todo el mundo puede oler esto; la capacidad de hacerlo es un rasgo genético . [6]
El sabor del cianuro de potasio se ha descrito como acre y amargo, con una sensación de ardor similar a la lejía. [7]
Producción [ editar ]
El KCN se produce mediante el tratamiento de cianuro de hidrógeno con una solución acuosa de hidróxido de potasio , seguido de la evaporación de la solución al vacío: [8]
- HCN + KOH → KCN + H 2 O
Cada año se producen unas 50.000 toneladas de cianuro de potasio. [4]
Producción histórica [ editar ]
Antes de 1900 y la invención del proceso Castner , el cianuro de potasio era la fuente más importante de cianuros de metales alcalinos . [4] En este proceso histórico, el cianuro de potasio se produjo mediante la descomposición del ferrocianuro de potasio : [9]
K 4 [Fe (CN) 6 ] → 4 KCN + FeC 2 + N 2
Estructura [ editar ]
En solución acuosa, el KCN se disocia en iones de potasio (K + ) hidratados e iones de cianuro (CN - ). La forma común de KCN sólido, estable a presión y temperatura ambiente, tiene la misma estructura cristalina cúbica que el cloruro de sodio , con cada ión de potasio rodeado por seis iones de cianuro y viceversa. A pesar de que los iones de cianuro son diatómicos y, por lo tanto, menos simétricos que el cloruro, giran tan rápidamente que su forma promediada en el tiempo es esférica. A baja temperatura y alta presión, esta rotación libre se ve obstaculizada, lo que resulta en una estructura cristalina menos simétrica con los iones de cianuro dispuestos en láminas. [10] [11]
Aplicaciones [ editar ]
El KCN y el cianuro de sodio (NaCN) se utilizan ampliamente en la síntesis orgánica para la preparación de nitrilos y ácidos carboxílicos , particularmente en la reacción de von Richter . También encuentra uso para la síntesis de hidantoínas , que pueden ser intermedios sintéticos útiles, cuando reaccionan con un compuesto de carbonilo tal como un aldehído o cetona en presencia de carbonato de amonio .
KCN se utiliza como fijador fotográfico en el proceso de colodión de placa húmeda . [12] El KCN disuelve la plata donde el revelador no la ha hecho insoluble. Esto revela y estabiliza la imagen, haciendo que deje de ser sensible a la luz. Los fotógrafos de placa húmeda modernos pueden preferir fijadores menos tóxicos, a menudo optando por el tiosulfato de sodio , pero todavía se usa KCN. Fue ampliamente utilizado por altos funcionarios nazis para suicidarse en los últimos días de la Segunda Guerra Mundial , como Hermann Göring , quien tomó una cápsula la noche antes de su ejecución.
Cianuro de oro y potasio [ editar ]
En la extracción de oro , el KCN forma la sal soluble en agua, cianuro de oro y potasio (o cianuro de oro y potasio ) e hidróxido de potasio a partir del metal dorado en presencia de oxígeno (generalmente del aire circundante) y agua:
- 4 Au + 8 KCN + O 2 + 2 H 2 O → 4 K [Au (CN) 2 ] + 4 KOH
Un proceso similar utiliza NaCN para producir cianuro de oro y sodio (NaAu (CN 2 )).
Toxicidad [ editar ]
El cianuro de potasio es un potente inhibidor de la respiración celular , que actúa sobre la citocromo c oxidasa mitocondrial , bloqueando así la fosforilación oxidativa . La acidosis láctica se produce como consecuencia del metabolismo anaeróbico . Inicialmente, la intoxicación aguda por cianuro provoca una tez roja o rubicunda en la víctima porque los tejidos no pueden utilizar el oxígeno de la sangre. Los efectos del cianuro de potasio y del cianuro de sodio son idénticos, y los síntomas de intoxicación generalmente ocurren a los pocos minutos de ingerir la sustancia: la persona pierde el conocimiento y, finalmente, sigue la muerte cerebral . Durante este período, la víctima puede sufrir convulsiones.. La muerte es causada por hipoxia cerebral . La dosis LD100 esperada (humana) para el cianuro de potasio es de 200 a 300 mg, mientras que la LD50 se estima en 140 mg. [13]
Varias personas prominentes que fueron asesinadas o murieron por suicidio usando cianuro de potasio incluyen miembros de la Joven Bosnia y personalidades infames en la Alemania nazi, como Erwin Rommel , la compañera de Hitler , Eva Braun , Joseph Goebbels , Heinrich Himmler y Hermann Göring. . También fue utilizado por la Segunda Guerra Mundial -era agentes británicos (como hechos a propósito píldoras de suicidio ), científico de la computación Alan Turing , polímero químico Wallace Carothers , del siglo 19 y químico alemán Viktor Meyer ,[14] y en varios suicidios de cultos religiososcomo el del Templo de los Pueblos ( Jonestown ), el escritor danés Gustav Wied en 1914, miembros del LTTE involucrados en el asesinato del primer ministro indio Rajiv Gandhi , la primera mujer mártir de Bengala , Pritilata Waddedar , Jason Altom , que era un prometedor estudiante de posgrado en el laboratorio del químico ganador del Premio Nobel EJ Corey en Harvard, y John B. Mclemore, un hombre de Alabama cuya vida y suicidio fueron el tema del popular podcast "S-town". Slobodan Praljak, general en tiempo de guerra en la República de Croacia y criminal de guerra condenado, murió por suicidio al beber de un frasco que contenía cianuro de potasio durante la lectura de su sentencia en La Haya sobre el Tribunal Penal Internacional para la ex Yugoslavia (TPIY) el 29 de noviembre de 2017. [ 15]
Los entomólogos profesionales lo utilizan como agente asesino en los frascos recolectores , ya que los insectos sucumben en segundos a los vapores de HCN que emite, lo que minimiza el daño incluso a las muestras muy frágiles.
KCN se puede desintoxicar de manera más eficiente con peróxido de hidrógeno o con una solución de hipoclorito de sodio . Estas soluciones deben mantenerse alcalinas siempre que sea posible para eliminar la posibilidad de generación de cianuro de hidrógeno: [4]
- KCN + H 2 O 2 → K OCN + H 2 O
Referencias [ editar ]
- ^ a b c Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "# 0522" . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ "Cianuros (como CN)" . Concentraciones inmediatamente peligrosas para la vida o la salud (IDLH) . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ "CIANURO DE POTASIO | CAMEO Chemicals | NOAA" .
- ^ a b c d Andreas Rubo, Raf Kellens, Jay Reddy, Joshua Wooten, Wolfgang Hasenpusch "Cianuros de metales alcalinos" en la Enciclopedia de química industrial de Ullmann 2006 Wiley-VCH, Weinheim, Alemania. doi : 10.1002 / 14356007.i01_i01
- ^ "La nota de suicidio revela el sabor del cianuro" . 8 de julio de 2006.
- ^ Herencia mendeliana en línea en el hombre (OMIM): 304300
- ^ "El único sabor: el cianuro es acre" . hindustantimes.com . Tiempos del Hindustan. 8 de julio de 2006.
- ^ Pradyot Patnaik. Manual de productos químicos inorgánicos . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ Von Wagner, Rudolf (1897). Manual de tecnología química . Nueva York: D. Appleton & Co. p. 474 y 477.
- ^ Base de datos abierta de cristalografía, estructura de KCN
- ^ HT Stokes; DL Decker; HM Nelson; JD Jorgensen (1993). "Estructura del cianuro de potasio a baja temperatura y alta presión determinada por difracción de neutrones" . Revisión física B (manuscrito enviado). 47 (17): 11082–11092. doi : 10.1103 / PhysRevB.47.11082 . PMID 10005242 . .
- ^ J. Towler, MD. "The Silver Sunbeam (edición facsímil de 1864, 1969)" pág. 119
- ^ John Harris Trestrail III. Envenenamiento criminal - Guía de investigación para agentes de la ley, toxicólogos, científicos forenses y abogados (segunda edición) . pag. 119
- ^ "Top 10 científicos que cometieron suicidio" . 7 de octubre de 2007.
- ^ "El criminal de guerra 'tomó cianuro' en la corte de La Haya" . BBC News . 1 de diciembre de 2017 . Consultado el 1 de diciembre de 2017 .
Enlaces externos [ editar ]
- Tarjeta internacional de seguridad química 0671
- Cianuro y cianuros de hidrógeno ( CICAD 61)
- Inventario Nacional de Contaminantes - Hoja de datos de compuestos de cianuro
- Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos
- CSST (Canadá)
- Base de datos de referencia estándar del NIST
- Institut national de recherche et de sécurité (1997). " Cianuro de sodio. Cianuro de potasio ". Fiche toxicologique n ° 111 , París: INRS, 6pp. (en francés)
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Categoría: Astroquímica
