El cianuro de hidrógeno , a veces llamado ácido prúsico , es un compuesto químico con la fórmula química HCN. Es un líquido incoloro, extremadamente venenoso e inflamable que hierve ligeramente por encima de la temperatura ambiente , a 25,6 °C (78,1 °F). El HCN se produce a escala industrial y es un precursor muy valioso de muchos compuestos químicos, desde polímeros hasta productos farmacéuticos. Las aplicaciones a gran escala son para la producción de cianuro de potasio y adiponitrilo , utilizados en minería y plásticos, respectivamente. [8]Es más tóxico que los compuestos de cianuro sólido debido a su naturaleza volátil .
El cianuro de hidrógeno es una molécula lineal , con un triple enlace entre el carbono y el nitrógeno . El tautómero de HCN es HNC, isocianuro de hidrógeno .
El cianuro de hidrógeno es débilmente ácido con un p K a de 9.2. Se ioniza parcialmente en solución de agua para dar el anión cianuro , CN- . Una solución de cianuro de hidrógeno en agua , representada como HCN, se llama ácido cianhídrico . Las sales del anión cianuro se conocen como cianuros .
HCN tiene un ligero olor a almendras amargas que algunas personas no pueden detectar debido a un rasgo genético recesivo . [9] El compuesto volátil se ha utilizado como rodenticida de inhalación y veneno humano, así como para matar ballenas. [10] Los iones de cianuro interfieren con las enzimas respiratorias que contienen hierro.
El cianuro de hidrógeno se aisló por primera vez a partir de un pigmento azul ( azul de Prusia ) que se conocía desde 1706, pero cuya estructura se desconocía. Ahora se sabe que es un polímero de coordinación con una estructura compleja y una fórmula empírica de ferrocianuro férrico hidratado . En 1752, el químico francés Pierre Macquer dio el paso importante de demostrar que el azul de Prusia podía convertirse en un óxido de hierro más un componente volátil y que estos podían usarse para reconstituirlo. [11] El nuevo componente era lo que ahora se conoce como cianuro de hidrógeno. Siguiendo el ejemplo de Macquer, el químico sueco Carl Wilhelm Scheele lo preparó por primera vez con azul de Prusia en 1782.[12] y finalmente se le dio el nombre alemán Blausäure ( literalmente , "ácido azul") debido a su naturaleza ácida en el agua y su derivación del azul de Prusia. En inglés, se hizo conocido popularmente como ácido prúsico.
En 1787, el químico francés Claude Louis Berthollet demostró que el ácido prúsico no contenía oxígeno, [13] una importante contribución a la teoría de los ácidos, que hasta entonces había postulado que los ácidos debían contener oxígeno [14] (de ahí el nombre de oxígeno mismo, que es derivado de elementos griegos que significan "formador de ácido" y también se calcan al alemán como Sauerstoff ). En 1811, Joseph Louis Gay-Lussac preparó cianuro de hidrógeno licuado puro. [15] En 1815, Gay-Lussac dedujo la fórmula química del ácido prúsico. [16] El cianuro radical en cianuro de hidrógeno recibió su nombre de cian, no solo una palabra en inglés para un tono de azul, sino también la palabra griega para azul ( griego antiguo : κύανος ), nuevamente debido a su derivación del azul de Prusia.