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| Nombres | |
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| Nombres IUPAC Cloruro de plomo (II) Dicloruro de plomo | |
| Otros nombres Cloruro plumboso Cotunita | |
| Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
| CHEBI | |
| ChemSpider | |
| Tarjeta de información ECHA | 100.028.950  |
| Número CE |
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PubChem CID | |
| UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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| Propiedades | |
| PbCl 2 | |
| Masa molar | 278,10 g / mol |
| Apariencia | sólido blanco inodoro |
| Densidad | 5,85 g / cm 3 |
| Punto de fusion | 501 ° C (934 ° F; 774 K) |
| Punto de ebullición | 950 ° C (1.740 ° F; 1.220 K) |
| 10,8 g / L (20 ° C) [1] | |
Producto de solubilidad ( K sp ) | 1,7 × 10 −5 (20 ° C) |
| Solubilidad | ligeramente soluble en HCl diluido , amoniaco ; insoluble en alcohol Soluble en agua caliente y en presencia de hidróxido alcalino. |
| −73,8 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Índice de refracción ( n D ) | 2.199 [2] |
| Estructura | |
| Ortorrómbico , OP12 | |
Grupo espacial | Pnma, No. 62 |
| Termoquímica | |
Entropía molar estándar ( S | 135,98 J K −1 mol −1 |
Entalpía estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 ) | -359,41 kJ / mol |
| Peligros [4] | |
| Ficha de datos de seguridad | Ver: página de datos |
| Pictogramas GHS | |
| Palabra de señal GHS | Peligro |
Declaraciones de peligro GHS | H302 , H332 , H351 , H360 , H372 , H400 , H410 |
Consejos de prudencia del SGA | P201 , P261 , P273 , P304 + 340 , P308 + 313 , P312 , P391 |
| NFPA 704 (diamante de fuego) |  3 0 0 |
| Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD Lo ( menor publicado ) | 1500 mg / kg (conejillo de indias, oral) [3] |
| Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Fluoruro de plomo (II) Bromuro de plomo (II) Yoduro de plomo (II) |
Otros cationes | Cloruro de plomo (IV) Cloruro de estaño (II) Cloruro de germanio (II) |
Compuestos relacionados | Cloruro de talio (I) Cloruro de bismuto |
| Página de datos complementarios | |
Estructura y propiedades | Índice de refracción ( n ), constante dieléctrica (ε r ), etc. |
Datos termodinámicos | Comportamiento de fase sólido-líquido-gas |
Datos espectrales | UV , IR , RMN , MS |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 verificar ( ¿qué es ?)  | |
| Referencias de Infobox | |
El cloruro de plomo (II) (PbCl 2 ) es un compuesto inorgánico que es un sólido blanco en condiciones ambientales. Es poco soluble en agua. El cloruro de plomo (II) es uno de los reactivos a base de plomo más importantes . También se presenta de forma natural en forma de cotunita mineral .
Estructura y propiedades [ editar ]
En el PbCl 2 sólido , cada ion de plomo está coordinado por nueve iones de cloruro en una formación de prisma triangular tricapado : seis se encuentran en los vértices de un prisma triangular y tres se encuentran más allá de los centros de cada cara de prisma rectangular. Los 9 iones de cloruro no son equidistantes del átomo de plomo central, 7 se encuentran en 280-309 pm y 2 en 370 pm. [5] El PbCl 2 forma agujas ortorrómbicas blancas.
Modelo de bola y palo de parte de la estructura cristalina de la cotunita.
Modelo que llena el espacio
Geometría de coordinación de Pb 2+
Geometría de coordinación de Cl -
Poliedro de coordinación de Pb 2+
En la fase gaseosa, las moléculas de PbCl 2 tienen una estructura doblada con el ángulo Cl-Pb-Cl de 98 ° y cada distancia de enlace Pb-Cl de 2,44 Å. [6] Dicho PbCl 2 es emitido por motores de combustión interna que utilizan aditivos de plomo de tetraetilo- cloruro de etileno con fines antidetonantes.
El PbCl 2 es escasamente soluble en agua, producto de solubilidad K sp =1,7 x 10 −5 a 20 ° C. Es uno de los 5 cloruros comúnmente insolubles en agua, los otros 4 son cloruro de talio (I) , cloruro de plata (AgCl) con K sp =1.8 × 10 −10 , cloruro de cobre (I) (CuCl) con K sp =1,72 × 10 −7 y cloruro de mercurio (I) (Hg 2 Cl 2 ) con K sp =1,3 × 10 −18 . [7] [8]
Ocurrencia [ editar ]
El PbCl 2 se encuentra naturalmente en forma de cotunita mineral . Es incoloro, blanco, amarillo o verde con una densidad de 5,3 a 5,8 g / cm 3 . La dureza en la escala de Mohs es 1.5-2. La estructura cristalina es bipiramidal ortorrómbica y el grupo de puntos es 2 / m 2 / m 2 / m. Cada Pb tiene un número de coordinación de 9. La cotunita se encuentra cerca de los volcanes: Vesubio , Italia; Tarapacá , Chile; y Tolbachik , Rusia. [9]
Síntesis [ editar ]
Doble desplazamiento / Metátesis [ editar ]
El cloruro de plomo (II) precipita tras la adición de fuentes acuosas de cloruro (HCl, NaCl, KCl) a los compuestos de plomo (II)
- Compuestos de plomo solubles
- Nitrato de plomo (II)
- Pb (NO 3 ) 2 + 2 NaCl (ac) → PbCl 2 (s) + NaNO 3 (ac)
- Acetato de plomo (II)
- Pb (CH 3 COO) 2 (ac) + HCl (ac) → PbCl 2 (s) + 2 CH 3 COOH
- Nitrato de plomo (II)
- Compuestos de plomo insolubles
- Carbonato de plomo (II)
- PbCO 3 + 2 HCl (ac) → PbCl 2 (s) + CO 2 (g) + H 2 O [10]
- Dióxido de plomo
- PbO 2 (s) + 4 HCl → PbCl 2 (s) + Cl 2 + 2 H 2 O
- Óxido de plomo (II)
- PbO (s) + 2 HCl → PbCl 2 (s) + H 2 O
- Carbonato de plomo (II)
Reducción directa [ editar ]
El PbCl 2 puede formarse mediante la reducción de cloruro de cobre (II) por plomo metálico:
- Pb + CuCl 2 → PbCl 2 + Cu
Cloración directa [ editar ]
El PbCl 2 también se forma por la acción del cloro gaseoso sobre el plomo metálico:
- Pb + Cl 2 → PbCl 2
Reacciones [ editar ]
La adición de iones cloruro a una suspensión de PbCl 2 da lugar a iones complejos solubles . En estas reacciones, el cloruro adicional (u otros ligandos ) rompen los puentes de cloruro que comprenden la estructura polimérica del PbCl 2 sólido (s) .
- PbCl 2 (s) + Cl - → [PbCl 3 ] - (aq)
- PbCl 2 (s) + 2 Cl - → [PbCl 4 ] 2− (aq)
PbCl 2 reacciona con NaNO 2 fundido para dar PbO:
- PbCl 2 (l) + 3 NaNO 2 → PbO + NaNO 3 + 2 NO + 2 NaCl
El PbCl 2 se usa en la síntesis de cloruro de plomo (IV) (PbCl 4 ): Se burbujea Cl 2 a través de una solución saturada de PbCl 2 en NH 4 Cl acuoso formando [NH 4 ] 2 [PbCl 6 ]. Este último se hace reaccionar con ácido sulfúrico concentrado frío (H 2 SO 4 ) formando PbCl 4 como un aceite. [11]
El cloruro de plomo (II) es el principal precursor de los derivados organometálicos del plomo, como los plumbocenos . [12] Se emplean los agentes alquilantes habituales, incluidos los reactivos de Grignard y los compuestos de organolitio:
- 2 PbCl 2 + 4 RLi → R 4 Pb + 4 LiCl + Pb
- 2 PbCl 2 + 4 RMgBr → R 4 Pb + Pb + 4 MgBrCl
- 3 PbCl 2 + 6 RMgBr → R 3 Pb-PbR 3 + Pb + 6 MgBrCl [13]
Estas reacciones producen derivados que son más similares a los compuestos de organosilicio, es decir , que el Pb (II) tiende a desproporcionarse tras la alquilación.
El PbCl 2 se puede utilizar para producir PbO 2 tratándolo con hipoclorito de sodio (NaClO), formando un precipitado marrón rojizo de PbO 2 .
Usos [ editar ]
- El PbCl 2 fundido se utiliza en la síntesis de cerámicas de titanato de plomo y titanato de bario y plomo mediante reacciones de sustitución de cationes: [14]
- x PbCl 2 (l) + BaTiO 3 (s) → Ba 1− x Pb x TiO 3 + x BaCl 2
- El PbCl 2 se utiliza en la producción de vidrio transmisor de infrarrojos [10] y vidrio ornamental llamado vidrio aureno . El vidrio aureno tiene una superficie iridiscente formada al rociar con PbCl 2 y recalentar en condiciones controladas. El cloruro estannoso (SnCl 2 ) se usa para el mismo propósito. [15]
- El Pb se utiliza en el servicio de HCl aunque el PbCl 2 formado es ligeramente soluble en HCl. La adición de 6 a 25% de antimonio (Sb) aumenta la resistencia a la corrosión. [dieciséis]
- Un cloruro básico de plomo, PbCl 2 · Pb (OH) 2 , se conoce como plomo blanco de Pattinson y se utiliza como pigmento en la pintura blanca. [17] La pintura con plomo está ahora prohibida como un peligro para la salud en muchos países por la Convención de pintura con plomo blanco de 1921 .
- El PbCl 2 es un intermedio en el refinado del mineral de bismuto (Bi). El mineral que contiene Bi, Pb y Zn se trata primero con sosa cáustica fundida para eliminar las trazas de arsénico y telurio . A esto le sigue el proceso de Parkes para eliminar la plata y el oro presentes. El mineral ahora contiene Bi, Pb y Zn. Se trata con gas Cl 2 a 500 ° C. El ZnCl 2 se forma primero y se elimina. Luego se forma PbCl 2 y se elimina dejando Bi puro. BiCl 3 se formaría al final. [18]
Toxicidad [ editar ]
Al igual que otros compuestos solubles de plomo, la exposición al PbCl 2 puede causar intoxicación por plomo .
Referencias [ editar ]
- ^ Revisión de datos del NIST 1980 Archivado el 11 de febrero de 2014 en la Wayback Machine.
- ^ Pradyot Patnaik. Manual de productos químicos inorgánicos . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ "Compuestos de plomo (como Pb)" . Concentraciones inmediatamente peligrosas para la vida o la salud (IDLH) . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ "Clasificaciones - Inventario CL" . echa.europa.eu .
- ^ Wells AF (1984) Química inorgánica estructural 5ta edición Publicaciones de ciencia de Oxford ISBN 0-19-855370-6
- ^ Hargittai, yo; Tremmel, J; Vajda, E; Ishchenko, A; Ivanov, A; Ivashkevich, L; Spiridonov, V (1977). "Dos investigaciones de difracción de electrones de gas independientes de la estructura del cloruro plumboso". Revista de estructura molecular . 42 : 147-151. Código bibliográfico : 1977JMoSt..42..147H . doi : 10.1016 / 0022-2860 (77) 87038-5 .
- ^ Manual CRC de química y física , 79ª edición, David R. Lide (Ed), p. 8-108
- ^ Marrón, Lemay, Burnsten. Química La ciencia central . "Constantes del producto de solubilidad para compuestos a 25 ° C". (ed. 6, 1994). pag. 1017
- ^ Cotunita
- ^ a b Diccionario de compuestos inorgánicos y organometálicos. Cloruro de plomo (II). http://www.chemnetbase.com ]
- ^ Housecroft, CE; Sharpe, AG (2004). Química inorgánica (2ª ed.). Prentice Hall. pag. 365. ISBN 978-0-13-039913-7.
- ^ Lowack, R (1994). "Decafenilmetalocenos decasustituidos" . J. Organomet. Chem. 476 : 25–32. doi : 10.1016 / 0022-328X (94) 84136-5 .
- ^ Housecroft, CE; Sharpe, AG (2004). Química inorgánica (2ª ed.). Prentice Hall. pag. 524. ISBN 978-0-13-039913-7.
- ^ Aboujalil, Almaz; Deloume, Jean-Pierre; Chassagneux, Fernand; Scharff, Jean-Pierre; Durand, Bernard (1998). "Síntesis de sales fundidas del titanato de plomo PbTiO 3 , investigación de la reactividad de diversas sales de titanio y plomo con nitritos de metales alcalinos fundidos". Revista de Química de Materiales . 8 (7): 1601. doi : 10.1039 / a800003d .
- ^ Términos y definiciones de vidrieras. vidrio de aureno
- ^ Kirk-Othmer. Enciclopedia de tecnología química . (ed 4). pág 913
- ^ Perry y Phillips. Manual de compuestos inorgánicos . (1995). pág 213
- ^ Kirk-Othmer. Enciclopedia de tecnología química . (ed 4). pag. 241
Enlaces externos [ editar ]
 | Wikimedia Commons tiene medios relacionados con el cloruro de plomo (II) . |
- Monografía de la IARC: "Plomo y compuestos de plomo"
- Monografía de la IARC: "Compuestos de plomo orgánicos e inorgánicos"
- Inventario nacional de contaminantes - Hoja de datos de plomo y compuestos de plomo
- Estudios de caso en medicina ambiental: toxicidad por plomo
- ToxFAQs: Plomo
