El fluoruro de plomo (II) es el compuesto inorgánico de fórmula Pb F 2 . Es un sólido blanco. Existe como un tanto ortorrómbica y cúbicos formas .
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Nombres | |
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Otros nombres Fluoruro plumboso de difluoruro de plomo | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.029.089 ![]() |
PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
PbF 2 | |
Masa molar | 245,20 g / mol |
Apariencia | polvo blanco |
Olor | inodoro |
Densidad | 8.445 g / cm 3 (ortorrómbico) 7.750 g / cm 3 (cúbico) |
Punto de fusion | 824 ° C (1,515 ° F; 1,097 K) |
Punto de ebullición | 1.293 ° C (2.359 ° F; 1.566 K) |
0,057 g / 100 ml (0 ° C) 0,0671 g / 100 ml (20 ° C) [1] | |
Producto de solubilidad ( K sp ) | 2,05 x 10 −8 (20 ° C) |
Solubilidad | soluble en ácido nítrico y ácido clorhídrico ; insoluble en acetona y amoniaco |
−-58,1 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Estructura | |
Fluorita (cúbica), cF12 | |
Fm 3 m, No. 225 | |
Peligros | |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | 3031 mg / kg (oral, rata) |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Cloruro de plomo (II) Bromuro de plomo (II) Yoduro de plomo (II) |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
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Referencias de Infobox | |
Usos
![](http://wikiimg.tojsiabtv.com/wikipedia/commons/thumb/a/a6/PbF2_Crystal_SIPM.png/220px-PbF2_Crystal_SIPM.png)
2 cristales centelleadores utilizados en el experimento de Muon g-2.
El fluoruro de plomo (II) se utiliza en vidrios de bajo punto de fusión , en revestimientos de vidrio para reflejar los rayos infrarrojos , en fósforos para pantallas de tubos de televisión y como catalizador para la fabricación de picolina . [2] El experimento Muon g − 2 usa PbF
2centelleadores junto con fotomultiplicadores de silicio . [3]
Preparación
El plomo (II) de fluoruro se puede preparar mediante el tratamiento de plomo (II) de hidróxido o de plomo (II) de carbonato con ácido fluorhídrico : [2]
- Pb (OH) 2 + 2 HF → PbF 2 + 2 H 2 O
Alternativamente, se precipita agregando ácido fluorhídrico a una solución de sal de plomo (II) o agregando fluoruro de potasio a una solución de nitrato de plomo (II) . [4]
- 2 KF + Pb (NO 3 ) 2 → PbF 2 + 2 KNO 3
Aparece como el mineral fluorocronita muy raro . [5] [6]
Referencias
- ^ Revisión de datos del NIST 1980
- ^ a b Carr, Dodd S. "Compuestos de plomo". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a15_249 .
- ^ Grange, J .; et al. (Colaboración Muon g − 2) (27 de enero de 2015). " Informe de diseño técnico de Muon ( g -2)". arXiv : 1501.06858 . Código bibliográfico : 2015arXiv150106858G . Cite journal requiere
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( ayuda ) Vía inSPIRE - ^ Arnold Hollemann, Egon Wiberg, 101ª ed., De Gruyter 1995 Berlín; ISBN 3-11-012641-9
- ^ https://www.mindat.org/min-40179.html
- ^ https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm