Las baterías de litio son primarias baterías que tienen metálico de litio como ánodo . Estos tipos de baterías también se conocen como baterías de metal de litio.
Se distinguen de otras baterías por su alta densidad de carga y alto costo por unidad. Dependiendo del diseño y los compuestos químicos utilizados, las celdas de litio pueden producir voltajes de1,5 V (comparable a una pila de zinc-carbono o alcalina ) a aproximadamente3,7 V .
Las baterías de litio primarias desechables deben distinguirse de las secundarias de iones de litio o de un polímero de litio , [1] que son baterías recargables . El litio es especialmente útil, porque sus iones pueden disponerse para moverse entre el ánodo y el cátodo , usando un compuesto de litio intercalado como material del cátodo pero sin usar metal de litio como material del ánodo. El litio puro reaccionará instantáneamente con el agua o incluso con la humedad del aire; el litio en las baterías de iones de litio está en un compuesto menos reactivo.
Las baterías de litio se utilizan ampliamente en dispositivos electrónicos portátiles de consumo. El término "batería de litio" se refiere a una familia de diferentes químicas de litio-metal, que comprende muchos tipos de cátodos y electrolitos, pero todos con litio metálico como ánodo. La batería requiere de 0,15 a 0,3 kg de litio por kWh. Según su diseño, estos sistemas primarios utilizan un cátodo cargado, que es un material electroactivo con vacantes cristalográficas que se llenan gradualmente durante la descarga.
El tipo más común de pila de litio que se utiliza en aplicaciones de consumo utiliza litio metálico como ánodo y dióxido de manganeso como cátodo, con una sal de litio disuelta en un disolvente orgánico como electrolito.
Historia
Químicas
Química | Cátodo | Electrólito | Voltaje nominal | Abra el circuito de voltaje | Wh / kg | Wh / L |
---|---|---|---|---|---|---|
Li-MnO 2 (código IEC: C) , "CR" | Dióxido de manganeso tratado térmicamente | Perclorato de litio en un disolvente orgánico ( carbonato de propileno y dimetoxietano en muchas células comunes [2] [3] [4] ) | 3 V | 3,3 V | 280 | 580 |
"Manuscrito iluminado". La batería de litio de consumo más común, aproximadamente el 80% del mercado de baterías de litio. Utiliza materiales económicos. Adecuado para aplicaciones de bajo costo, larga duración y de bajo drenaje. Alta densidad de energía tanto por masa como por volumen. La temperatura operativa varía de -30 ° C a 60 ° C. Puede generar corrientes de pulso elevadas. [5] Con la descarga, la impedancia interna aumenta y el voltaje terminal disminuye. Alta autodescarga a altas temperaturas. El 1,2-dimetoxietano es una sustancia candidata a REACH de gran preocupación . | ||||||
Li- (CF) x (código IEC: B) , "BR" | Monofluoruro de carbono | Tetrafluoroborato de litio en carbonato de propileno , dimetoxietano o gamma-butirolactona | 3 V | 3,1 V | 360–500 | 1000 |
Material de cátodo formado por intercalación a alta temperatura de gas flúor en polvo de grafito . En comparación con el dióxido de manganeso (CR), que tiene el mismo voltaje nominal, proporciona más confiabilidad. [5] Se utiliza para aplicaciones de corriente baja a moderada en la memoria y las baterías de respaldo del reloj. Utilizado en aplicaciones aeroespaciales, calificado para el espacio desde 1976, aplicaciones militares tanto terrestres como marinas, en misiles y en marcapasos cardíacos artificiales . [6] Funciona hasta alrededor de 80 ° C. Autodescarga muy baja (<0,5% / año a 60 ° C, <1% / año a 85 ° C). Desarrollado en la década de 1970 por Matsushita . [7] | ||||||
Li-FeS 2 (código IEC: F) , "FR" | Disulfuro de hierro | Carbonato de propileno , dioxolano , dimetoxietano | 1,4-1,6 V | 1,8 V | 297 [8] | |
"Litio-hierro", "Li / Fe". Llamado litio "compatible con voltaje", porque puede funcionar como reemplazo de baterías alcalinas con su voltaje nominal de 1,5 V. Como tal, las pilas de litio Energizer de tamaño AA [9] y AAA emplean esta química. Vida útil 2,5 veces mayor para el régimen de descarga de alta corriente que las pilas alcalinas, mejor vida de almacenamiento debido a una menor autodescarga (10-20 años). FeS 2 es barato. El cátodo a menudo se diseña como una pasta de polvo de sulfuro de hierro mezclado con grafito en polvo. La variante es Li-CuFeS 2 . | ||||||
Li-SOCl 2 (código IEC: E) | Cloruro de tionilo | Tetracloroaluminato de litio en cloruro de tionilo | 3,5 V | 3,65 V | 500–700 | 1200 |
Cátodo líquido. Para aplicaciones de baja temperatura. Puede operar hasta -55 ° C, donde retiene más del 50% de su capacidad nominal. Cantidad insignificante de gas generado en uso nominal, cantidad limitada bajo abuso. Tiene una impedancia interna relativamente alta y una corriente de cortocircuito limitada. Alta densidad energética, alrededor de 500 Wh / kg. Tóxico. El electrolito reacciona con el agua. Celdas de baja corriente utilizadas para dispositivos electrónicos portátiles y respaldo de memoria. Celdas de alta corriente utilizadas en aplicaciones militares. En almacenamiento prolongado, forma una capa de pasivación en el ánodo, lo que puede provocar un retraso temporal de la tensión cuando se pone en servicio. Las preocupaciones por el alto costo y la seguridad limitan el uso en aplicaciones civiles. Puede explotar en cortocircuito. Underwriters Laboratories requiere un técnico capacitado para reemplazar estas baterías. Residuos peligrosos, envío de materiales peligrosos de clase 9. [10] No se utiliza para baterías de consumo o de uso general. | ||||||
Li-SOCl 2 , BrCl, Li-BCX (código IEC: E) | Cloruro de tionilo con cloruro de bromo | Tetracloroaluminato de litio en cloruro de tionilo | 3,7–3,8 V | 3,9 V | 350 | 770 |
Cátodo líquido. Una variante de la batería de cloruro de tionilo, con un voltaje 300 mV más alto. El voltaje más alto vuelve a bajar a 3,5 V tan pronto como el cloruro de bromo se consume durante el primer 10-20% de descarga. Se cree que las células con cloruro de bromo agregado son más seguras cuando se abusa. | ||||||
Li-SO 2 Cl 2 (código IEC: Y) | Cloruro de sulfurilo | Tetracloroaluminato de litio en cloruro de sulfurilo | 3,7 V | 3,95 V | 330 | 720 |
Cátodo líquido. Similar al cloruro de tionilo. La descarga no da como resultado la acumulación de azufre elemental, que se cree que está involucrado en algunas reacciones peligrosas, por lo tanto, las baterías de cloruro de sulfurilo pueden ser más seguras. Despliegue comercial obstaculizado por la tendencia del electrolito a corroer los ánodos de litio, reduciendo la vida útil. Se agrega cloro a algunas células para hacerlas más resistentes al abuso. Las celdas de cloruro de sulfurilo dan menos corriente máxima que las de cloruro de tionilo, debido a la polarización del cátodo de carbono. El cloruro de sulfurilo reacciona violentamente con el agua, liberando cloruro de hidrógeno y ácido sulfúrico. [11] | ||||||
Li-SO 2 (código IEC: W) | Dióxido de azufre sobre carbono unido a teflón | Bromuro de litio en dióxido de azufre con una pequeña cantidad de acetonitrilo | 2,85 V | 3,0 V | 250 | 400 |
Cátodo líquido. Puede funcionar hasta −55 ° C y hasta +70 ° C. Contiene SO 2 líquido a alta presión. Requiere ventilación de seguridad, puede explotar en algunas condiciones. Alta densidad energética. Alto costo. A bajas temperaturas y altas corrientes, funciona mejor que Li-MnO 2 . Tóxico. El acetonitrilo forma cianuro de litio y puede formar cianuro de hidrógeno a altas temperaturas. [12] Utilizado en aplicaciones militares. La adición de monocloruro de bromo puede aumentar el voltaje a 3.9 V y aumentar la densidad de energía. [13] | ||||||
Li-I 2 | Yodo que se ha mezclado y calentado con poli-2-vinilpiridina (P2VP) para formar un complejo de transferencia de carga orgánico sólido. | Una capa monomolecular sólida de yoduro de litio cristalino que conduce los iones de litio desde el ánodo al cátodo pero no conduce el yodo. [14] | 2,8 V | 3,1 V | ||
Electrolito sólido. Muy alta fiabilidad y baja tasa de autodescarga. Se utiliza en aplicaciones médicas que necesitan una vida útil prolongada, por ejemplo, marcapasos. No genera gas ni siquiera en cortocircuito. Química de estado sólido, corriente de cortocircuito limitada, adecuada solo para aplicaciones de baja corriente. El voltaje terminal disminuye con el grado de descarga debido a la precipitación de yoduro de litio . | ||||||
Li-Ag 2 CrO 4 | Cromato de plata | Solución de perclorato de litio | 3,1 / 2,6 V | 3,45 V | ||
Fiabilidad muy alta. Tiene una meseta de 2,6 V después de alcanzar cierto porcentaje de descarga, proporciona una advertencia temprana de una descarga inminente. Desarrollado específicamente para aplicaciones médicas, por ejemplo, marcapasos implantados. | ||||||
Li-Ag 2 V 4 O 11 , Li-SVO, Li-CSVO | Óxido de plata + pentóxido de vanadio (SVO) | hexafluorofosfato de litio o hexafluoroarsenato de litio en carbonato de propileno con dimetoxietano | ||||
Se utiliza en aplicaciones médicas, como desfibriladores implantables, neuroestimuladores y sistemas de infusión de fármacos. También proyectado para su uso en otros dispositivos electrónicos, como transmisores de localización de emergencia . Alta densidad energética. Larga vida útil. Capaz de funcionamiento continuo a una temperatura nominal de 37 ° C. [15] Descarga de dos etapas con meseta. Voltaje de salida disminuyendo proporcionalmente al grado de descarga. Resistente al abuso. | ||||||
Li-CuO (código IEC: G) , "GR" | Óxido de cobre (II) | Perclorato de litio disuelto en dioxolano | 1,5 V | 2,4 V | ||
Puede funcionar hasta 150 ° C. Desarrollado como reemplazo de pilas alcalinas y de zinc-carbono . Problema de "aumento de voltaje", gran diferencia entre el circuito abierto y el voltaje nominal . Producido hasta mediados de la década de 1990, reemplazado por sulfuro de litio-hierro. Uso actual limitado. | ||||||
Li-Cu 4 O (PO 4 ) 2 | Oxifosfato de cobre | |||||
Ver Li-CuO | ||||||
Li-CuS | Sulfuro de cobre | sal de litio o una sal como cloruro de tetralquilamonio disuelto en LiClO 4 en un disolvente orgánico que es una mezcla de 1,2-dimetoxietano, 1,3-dioxolano y 2,5-dimetiloxazol como estabilizador [16] | 1,5 V | |||
Li-PbCuS | Sulfuro de plomo y sulfuro de cobre | 1,5 V | 2,2 V | |||
Li-FeS | Sulfuro de hierro | Carbonato de propileno , dioxolano , dimetoxietano | 1,5-1,2 V | |||
"Litio-hierro", "Li / Fe". se utiliza como reemplazo de pilas alcalinas . Ver disulfuro de litio-hierro. | ||||||
Li-Bi 2 Pb 2 O 5 | Bismutato de plomo | 1,5 V | 1,8 V | |||
Reemplazo de baterías de óxido de plata , con mayor densidad de energía, menor tendencia a fugas y mejor rendimiento a temperaturas más altas. | ||||||
Li-Bi 2 O 3 | Trióxido de bismuto | 1,5 V | 2,04 V | |||
Li-V 2 O 5 | Pentóxido de vanadio | 3,3 / 2,4 V | 3,4 V | 120/260 | 300/660 | |
Dos mesetas de descarga. Baja presión. Recargable. Utilizado en baterías de reserva . | ||||||
Li-CuCl 2 | Cloruro de cobre | LiAlCl 4 o LiGaCl 4 en SO 2 , un electrolito líquido, inorgánico, no acuoso. | ||||
Recargable. Esta celda tiene tres mesetas de voltaje a medida que se descarga (3.3 V, 2.9 V y 2.5 V). [17] La descarga por debajo de la primera meseta reduce la vida útil de la celda. [17] La sal compleja disuelta en SO 2 tiene una presión de vapor más baja a temperatura ambiente que el dióxido de azufre puro, [18] lo que hace que la construcción sea más simple y segura que las baterías de Li-SO 2 . | ||||||
Li / Al-MnO 2 , "ML" | Dióxido de manganeso | 3 V [19] | ||||
Recargable. El ánodo es una aleación de litio y aluminio. [19] [20] Comercializado principalmente por Maxell . | ||||||
Li / Al-V 2 O 5 , "VL" | Pentóxido de vanadio | 3 V [21] | ||||
Recargable. El ánodo es una aleación de Li-Al. [22] | ||||||
Li-Se | Selenio | electrolitos de carbonato no acuosos | 1,9 V [23] | |||
Li-air ( batería de litio-aire ) | Carbono poroso | Orgánica, acuosa, vitrocerámica (compuestos de polímero-cerámica) | 1800–660 [24] | 1600–600 [24] | ||
Recargable. No hay implementación comercial disponible a partir de 2012 debido a las dificultades para lograr múltiples ciclos de descarga sin perder capacidad. [24] Existen múltiples implementaciones posibles, cada una con diferentes capacidades energéticas, ventajas y desventajas. En noviembre de 2015, un equipo de investigadores de la Universidad de Cambridge impulsó el trabajo sobre baterías de litio-aire mediante el desarrollo de un proceso de carga capaz de prolongar la vida útil y la eficiencia de la batería. Su trabajo dio como resultado una batería que ofrecía altas densidades de energía, más del 90% de eficiencia y podía recargarse hasta 2000 veces. Las baterías de litio-aire se describen como las baterías "definitivas" porque proponen una alta densidad de energía teórica de hasta diez veces la energía que ofrecen las baterías de iones de litio normales. Fueron desarrollados por primera vez en un entorno de investigación por Abraham & Jiang en 1996. [25] Sin embargo, a partir de noviembre de 2015, la tecnología no estará disponible de inmediato en ninguna industria y podrían pasar hasta 10 años para que las baterías de litio-aire equipar dispositivos. [26] El desafío inmediato al que se enfrentan los científicos involucrados en su invención es que la batería necesita un electrodo de grafeno poroso especial, entre otros componentes químicos, y una brecha de voltaje estrecha entre carga y descarga para aumentar significativamente la eficiencia. | ||||||
Li-FePO 4 ( Batería de fosfato de hierro y litio ) | Fosfato de litio y hierro | carbonato de etileno - carbonato de dimetilo (EC – DMC) 1–1 perclorato de litio ( LiClO 4) 1 M | 3,0 ~ 3,2 V | 3,2 V | 90-160 [27] [28] | 325 Wh / L (1200 kJ / L) [28] |
La capacidad específica de LiFePO 4es más alta que la del óxido de cobalto de litio relacionado ( LiCoO 2) química, pero su densidad de energía es menor debido a su menor voltaje de funcionamiento. El principal inconveniente de LiFePO 4es su baja conductividad eléctrica. Debido a su bajo costo, baja toxicidad, desempeño bien definido, estabilidad a largo plazo, etc. LiFePO 4 está encontrando una serie de funciones en el uso de vehículos, aplicaciones estacionarias a escala de servicios públicos y energía de respaldo. |
La Universidad de California en San Diego ha desarrollado una química de electrolitos que permite que las baterías de litio funcionen a temperaturas tan bajas como -60 °. Los electrolitos también permiten que los condensadores electroquímicos funcionen a temperaturas tan bajas como -80 ° C. El límite anterior de baja temperatura es -40 ° C. Aún se mantiene el alto rendimiento a temperatura ambiente. Esto puede mejorar la densidad de energía y la seguridad de las baterías de litio y los condensadores electroquímicos. [29]
Aplicaciones
Las baterías de litio encuentran aplicación en muchos dispositivos críticos de larga duración, como marcapasos y otros dispositivos médicos electrónicos implantables. Estos dispositivos utilizan baterías especializadas de yoduro de litio diseñadas para durar 15 años o más. Pero para otras aplicaciones menos críticas, como juguetes , la batería de litio puede durar más que el dispositivo. En tales casos, una batería de litio cara puede no ser rentable.
Las baterías de litio se pueden utilizar en lugar de las pilas alcalinas ordinarias en muchos dispositivos, como relojes y cámaras . Aunque son más costosas, las celdas de litio proporcionarán una vida útil mucho más larga, minimizando así el reemplazo de la batería. Sin embargo, se debe prestar atención al voltaje más alto desarrollado por las celdas de litio antes de usarlas como reemplazo directo en dispositivos que normalmente usan celdas de zinc ordinarias.
Las baterías de litio también resultan valiosas en aplicaciones oceanográficas . Si bien los paquetes de baterías de litio son considerablemente más costosos que los paquetes oceanográficos estándar, tienen hasta tres veces la capacidad de los paquetes alcalinos. El alto costo del mantenimiento de la instrumentación oceanográfica remota (generalmente por barco) a menudo justifica este mayor costo.
Tamaños y formatos
Las baterías pequeñas de litio se utilizan con mucha frecuencia en dispositivos electrónicos portátiles pequeños, como PDA , relojes, videocámaras, cámaras digitales, termómetros, calculadoras, BIOS (firmware) de computadoras personales, [30] equipos de comunicación y cerraduras de automóviles remotas. Están disponibles en muchas formas y tamaños, siendo una variedad común la variedad de manganeso tipo "moneda" de 3 voltios, típicamente de 20 mm de diámetro y de 1,6 a 4 mm de espesor.
Las fuertes demandas eléctricas de muchos de estos dispositivos hacen que las baterías de litio sean una opción particularmente atractiva. En particular, las baterías de litio pueden soportar fácilmente las breves y pesadas demandas de corriente de dispositivos como cámaras digitales , y mantienen un voltaje más alto durante un período más largo que las pilas alcalinas.
Popularidad
Las baterías primarias de litio representan el 28% de todas las ventas de baterías primarias en Japón, pero solo el 1% de todas las ventas de baterías en Suiza. En la UE, solo el 0,5% de todas las ventas de baterías, incluidos los de tipo secundario, son primarias de litio. [31] [32] [33] [34] [ dudoso ]
Problemas de seguridad y regulación
El impulso de la industria de la computación para aumentar la capacidad de la batería puede poner a prueba los límites de componentes sensibles como el separador de membrana, una película de polietileno o polipropileno de solo 20–25 µm de espesor. La densidad de energía de las baterías de litio se ha más que duplicado desde que se introdujeron en 1991. Cuando la batería está hecha para contener más material, el separador puede sufrir estrés.
Problemas de descarga rápida
Las baterías de litio pueden proporcionar corrientes extremadamente altas y pueden descargarse muy rápidamente cuando se cortocircuitan. Aunque esto es útil en aplicaciones donde se requieren altas corrientes, una descarga demasiado rápida de una batería de litio, especialmente si hay cobalto presente en el diseño de las celdas, puede resultar en un sobrecalentamiento de la batería (que reduce la resistencia eléctrica de cualquier contenido de cobalto). dentro de la celda), ruptura e incluso una explosión. Las baterías de cloruro de litio-tionilo son particularmente susceptibles a este tipo de descarga. Las baterías de consumo generalmente incorporan protección contra sobrecorriente o térmica o ventilaciones para evitar una explosión como parte del sistema de administración de la batería . [35]
Viaje aéreo
Desde el 1 de enero de 2013, la IATA introdujo regulaciones mucho más estrictas con respecto al transporte aéreo de baterías de litio. Fueron adoptados por la Unión Postal Internacional; sin embargo, algunos países, por ejemplo, el Reino Unido, han decidido que no aceptarán baterías de litio a menos que estén incluidas con el equipo que alimentan.
Debido a los riesgos anteriores, el envío y transporte de baterías de litio está restringido en algunas situaciones, particularmente el transporte de baterías de litio por aire.
La Administración de Seguridad en el Transporte de los Estados Unidos anunció restricciones a partir del 1 de enero de 2008 sobre las baterías de litio en el equipaje facturado y de mano. Las reglas prohíben las baterías de litio no instaladas en un dispositivo del equipaje facturado y las restringen en el equipaje de mano por el contenido total de litio. [36]
Australia Post prohibió el transporte de baterías de litio por correo aéreo durante 2010. [37]
La reglamentación del Reino Unido para el transporte de baterías de litio fue modificada por el Centro Nacional de Emergencias Químicas en 2009. [38]
A fines de 2009, al menos algunas administraciones postales restringieron el envío por correo aéreo (incluido el servicio de correo urgente ) de baterías de litio, baterías de iones de litio y productos que las contienen (como computadoras portátiles y teléfonos celulares). Entre estos países se encuentran Hong Kong , Estados Unidos y Japón. [39] [40] [41]
Laboratorios de metanfetamina
Las baterías de litio sin usar proporcionan una fuente conveniente de metal de litio para su uso como agente reductor en los laboratorios de metanfetamina . Específicamente, el metal de litio reduce la pseudoefedrina y la efedrina a metanfetamina en el método de reducción de Birch , que emplea soluciones de metales alcalinos disueltos en amoníaco anhidro . [42] [43]
Algunas jurisdicciones han aprobado leyes para restringir la venta de baterías de litio o han pedido a las empresas que establezcan restricciones voluntarias en un intento por ayudar a frenar la creación de laboratorios ilegales de metanfetamina . En 2004 , se informó que las tiendas Wal-Mart limitaron la venta de baterías de litio desechables a tres paquetes en Missouri y cuatro paquetes en otros estados. [44]
Problemas de salud por ingestión
Las pilas de botón son atractivas para los niños pequeños y, a menudo, se ingieren. En los últimos 20 años, aunque no ha habido un aumento en el número total de pilas de botón ingeridas en un año, los investigadores han observado un aumento de 6,7 veces en el riesgo de que una ingestión resulte en una complicación moderada o grave y 12,5 -uplicar el número de víctimas mortales en comparación con la última década con la anterior. [45] [46]
El mecanismo principal de lesión con la ingestión de pilas de botón es la generación de iones de hidróxido , que causan quemaduras químicas graves, en el ánodo. [48] Este es un efecto electroquímico de la batería intacta y no requiere que se rompa la carcasa ni que se libere su contenido. [48] Las complicaciones incluyen estenosis esofágica , fístulas traqueoesofágicas , parálisis de las cuerdas vocales, fístulas aortoesofágicas y muerte. [49] La mayoría de las ingestiones no son presenciadas; las presentaciones no son específicas; el voltaje de la batería ha aumentado; es más probable que el tamaño de la pila de botón de 20 a 25 mm se atasque en la unión cricofaríngea; y puede ocurrir daño tisular severo en 2 horas. La pila de litio CR2032 de 3 V y 20 mm se ha relacionado con muchas de las complicaciones derivadas de la ingestión de pilas de botón por parte de niños menores de 4 años. [50]
While the only cure for an esophageal impaction is endoscopic removal, a 2018 study out of Children's Hospital of Philadelphia by Rachel R. Anfang and colleagues found that early and frequent ingestion of honey or sucralfate suspension prior to the battery's removal can reduce the injury severity to a significant degree.[46] As a result, US-based National Capital Poison Center (Poison Control) recommends the use of honey and sucralfate after known or suspected ingestions to reduce the risk and severity of injury to esophagus, and consequently its nearby structures.[51]
Button batteries can also cause significant necrotic injury when stuck in the nose or ears.[52] Prevention efforts in the US by the National Button Battery Task force in cooperation with industry leaders have led to changes in packaging and battery compartment design in electronic devices to reduce a child's access to these batteries.[53] However, there still is a lack of awareness across the general population and medical community to its dangers. Central Manchester University Hospital Trust warns that "a lot of doctors are unaware that this can cause harm".[54]
Disposición
Regulations for disposal and recycling of batteries vary widely; local governments may have additional requirements over those of national regulations. In the United States, one manufacturer of lithium iron disulfide primary batteries advises that consumer quantities of used cells may be discarded in municipal waste, as the battery does not contain any substances controlled by US Federal regulations.[55] Another manufacturer states that "button" size lithium batteries contain perchlorate, which is regulated as a hazardous waste in California; regulated quantities would not be found in typical consumer use of these cells.[56]
As lithium in used but non working (i.e. extended storage) button cells is still likely to be in the cathode cup, it is possible to extract commercially useful quantities of the metal from such cells as well as the manganese dioxide and specialist plastics. From experiment the usual failure mode is that they will read 3.2 V or above but be unable to generate useful current (<5 mA versus >40 mA for a good new cell) Some also alloy the lithium with magnesium (Mg) to cut costs and these are particularly prone to the mentioned failure mode.
Ver también
- List of battery types
- List of battery sizes
- Comparison of battery types
- Battery holder
- Battery recycling
- High capacity oceanographic lithium battery pack
- Lithium–air battery
- Lithium as an investment
- Lithium ion manganese oxide battery
- Lithium ion polymer battery
- Lithium iron phosphate battery
- Lithium–sulfur battery
- Lithium-titanate battery
- Nanoarchitectures for lithium-ion batteries
- Polyoxyethylene
- Thin film rechargeable lithium battery
Referencias
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enlaces externos
- The 2009 amendments to the regulations regarding transport of Lithium Batteries
- Properties of non-rechargeable lithium batteries
- Brand Neutral Drawings of Lithium Batteries based on ANSI Specifications
- Lithium Thionyl Chloride Battery MSDS and supporting safety information
- Investigation of the fire performance of lithium-ion- and lithium-metal-batteries in various applications and derivative of tactical recommendations (Research Report in German, Forschungsstelle für Brandschutztechnik, Karlsruhe Institute of Technology - KIT) (PDF)