Dihidrogenofosfato de amonio ( ADP ), también conocido como fosfato monoamónico ( MAP ) [5] es un compuesto químico con la fórmula química (NH 4 ) (H 2 PO 4 ). El ADP es un ingrediente importante de los fertilizantes agrícolas [6] y algunos extintores de incendios . También tiene usos importantes en óptica [7] y electrónica . [8]
Nombres | |
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Nombre IUPAC dihidrógeno fosfato de amonio | |
Otros nombres fosfato monoamónico | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.028.877 |
Número CE |
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Número e | E342 (i) (antioxidantes, ...) |
PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
H 6 N O 4 P | |
Masa molar | 115,025 g · mol −1 |
Apariencia | cristales blancos |
Olor | ninguno |
Densidad | 1,80 g / cm 3 |
Punto de fusion | 190 ° C (374 ° F; 463 K) |
(g / dL ) 28 (10 ° C) 36 (20 ° C) 44 (30 ° C) 56 (40 ° C) 66 (50 ° C) 81 (60 ° C) 99 (70 ° C) 118 (80 ° C) 173 (100 ° C) [2] [3] | |
Solubilidad | insoluble en etanol [2] insoluble en acetona |
Índice de refracción ( n D ) | 1.525 |
Estructura | |
tetragonal | |
Termoquímica | |
−1445,07 kJ / mol [4] | |
Peligros | |
Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Advertencia |
Declaraciones de peligro GHS | H319 |
Consejos de prudencia del SGA | P261 , P264 , P271 , P280 , P302 + 352 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P312 , P321 , P332 + 313 , P337 + 313 , P362 , P403 + 233 , P405 , P501 |
NFPA 704 (diamante de fuego) | 1 0 0 |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | 5750 mg / kg (rata, oral) |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Fosfato de amonio Fosfato de diamonio |
Otros cationes | Fosfato monosódico Dihidrogenofosfato de potasio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Propiedades químicas
El fosfato monoamónico es soluble en agua y cristaliza como sal anhidra en el sistema tetragonal , como prismas alargados o agujas. [7] Es prácticamente insoluble en etanol . [2]
El fosfato monoamónico sólido puede considerarse estable en la práctica para temperaturas de hasta 200 ° C, cuando se descompone en amoníaco NH gaseoso
3y ácido fosfórico fundido H
3correos
4. [9] A 125 ° C, la presión parcial del amoniaco es de 0,05 mm Hg. [10]
Una solución de fosfato monoamónico estequiométrico es ácida ( pH 4,7 a una concentración del 0,1%, 4,2 al 5%). [11]
Preparación
El fosfato monoamónico se prepara industrialmente mediante la reacción exotérmica del ácido fosfórico y el amoníaco en las proporciones correctas: [12]
- NUEVA HAMPSHIRE
3+ H
3correos
4→ NH
6correos
4
A continuación, precipita MAP cristalino.
Usos
Agricultura
El mayor uso de fosfato monoamónico en peso se encuentra en la agricultura, como ingrediente de fertilizantes. Aporta al suelo los elementos nitrógeno y fósforo en una forma utilizable por las plantas. Su etiqueta NPK es 12-61-0 (12-27-0), lo que significa que contiene 12% en peso de nitrógeno elemental y (nominalmente) 61% de pentóxido de fósforo P
2O
5, o 27% de fósforo elemental.
Extintores
El compuesto también es un componente del polvo ABC en algunos extintores de químico seco .
Óptica
El fosfato monoamónico es un cristal muy utilizado en el campo de la óptica debido a sus propiedades de birrefringencia . Como resultado de su estructura cristalina tetragonal, este material tiene simetría óptica uniaxial negativa con índices de refracción típicos n o = 1,522 y n e = 1,478 en longitudes de onda ópticas. [7]
Electrónica
Los cristales de fosfato monoamónico son piezoeléctricos , una propiedad requerida en algunos transductores de sonar activos (la alternativa son los transductores que usan magnetostricción ). En la década de 1950, los cristales de ADP reemplazaron en gran medida al cuarzo y los cristales de sal de Rochelle en los transductores porque son más fáciles de trabajar que el cuarzo y, a diferencia de la sal de Rochelle, no son delicuescentes . [8]
Juguetes
Al ser relativamente no tóxico [ cita requerida ] , MAP también es una sustancia popular para el cultivo de cristales recreativos, y se vende como kits de juguete mezclados con tintes de varios colores.
Ocurrencia natural
El compuesto aparece en la naturaleza como el raro mineral bifosfamita. Se forma en depósitos de guano. [13] [14] Un compuesto relacionado, que es la contraparte monohidrógeno, es la fosfammita aún más escasa [15] https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm
Referencias
- ^ Lide, David R. (1998). Manual de Química y Física (87 ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. págs. 4–40. ISBN 0-8493-0594-2.
- ^ a b c Dejun Xu, Xing Xiong, Lin Yang, Zhiye Zhang y Xinlong Wang (2016): "Determinación de la solubilidad del fosfato de dihidrógeno de amonio en un sistema de agua-etanol a diferentes temperaturas de 283,2 a 343,2 K". Journal of Chemincal Engineering Data , volumen 61, número 1, páginas 78–82. doi : 10.1021 / acs.jced.5b00224
- ^ Libro de química: " Dihidrógeno fosfato de amonio ". Consultado el 14-08-2018.
- ^ Oficina Nacional de Normas. Valores seleccionados de propiedades termodinámicas químicas. Nota técnica 270-3. 1968 [1]
- ^ "Fosfato monoamónico (MAP)" (PDF) . www.mosaicco.com . Consultado el 5 de junio de 2015 .
- ^ IPNI. "Fosfato monoamónico (MAP)" (PDF) . www.ipni.net . Instituto Internacional de Nutrición Vegetal . Consultado el 21 de julio de 2014 .
- ^ a b c Amnon Yariv, Pochi Yeh (1984). Ondas ópticas en cristales . Wiley, Inc.
- ^ a b Willem Hackmann (1984). Búsqueda y ataque: sonar, guerra antisubmarina y la Royal Navy, 1914-1954 . Oficina de Papelería de Su Majestad. ISBN 0-11-290423-8.
- ^ GO Guerrant y DE Brown (196): "Descomposición térmica de fertilizantes de alto análisis basados en fosfato de amonio". Journal of Agricultural and Food Chemistry , volumen 13, número 6, páginas 493-497. doi : 10.1021 / jf60142a002
- ^ John R. Van Wazer (1958). Fósforo y sus compuestos - Volumen I: Química . Nueva York: Interscience Publishers, Inc. p. 503.
- ^ Haifa Chemicals Ltd .: " Fosfato monoamónico 12-61-0 ". Hoja de datos del producto, consultada el 13 de agosto de 2018.
- ^ Martin Bäckman, Martin Gunnarsson, Linnea Kollberg, Martin Müller y Simon Tallvod (2016): " Producción de fosfato monoamónico en Yara AB Archivado el 18 de noviembre de 2017 en Wayback Machine ". Informe técnico, Universidad de Lund.
- ^ https://www.mindat.org/min-678.html
- ^ https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm
- ^ https://www.mindat.org/min-3197.html