El nitrato de níquel es el compuesto inorgánico Ni (NO 3 ) 2 o cualquier hidrato del mismo. La forma anhidra no se encuentra comúnmente, por lo que "nitrato de níquel" generalmente se refiere a nitrato de níquel (II) hexahidrato . La fórmula de esta especie se escribe de dos formas: Ni (NO 3 ) 2 . 6H 2 O y, más descriptivamente [Ni (H 2 O) 6 ] (NO 3 ) 2 . La última fórmula indica que el centro de níquel (II) está rodeado por seis moléculas de agua en esta sal hidratada. En el hexahidrato, ellos aniones de nitrato no están unidos al níquel. También se conocen otros tres hidratos: Ni (NO 3 ) 2 . 9H 2 O, Ni (NO 3 ) 2 . 4H 2 O y Ni (NO 3 ) 2 . 2H 2 O. También se conoce el Ni (NO 3 ) 2 anhidro . [2]
Nombres | |
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Nombre IUPAC Nitrato de níquel (II) | |
Otros nombres Nitrato de níquel Nitrato de níquel Ácido nítrico, sal de níquel (2+) | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.032.774 |
Número CE |
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PubChem CID | |
UNII |
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Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Ni (NO 3 ) 2 | |
Masa molar | 182,703 g / mol (anhidro) 290,79 g / mol (hexahidrato) |
Apariencia | sólido higroscópico verde esmeralda |
Olor | inodoro |
Densidad | 2,05 g / cm 3 (hexahidrato) |
Punto de fusion | 56,7 ° C (134,1 ° F; 329,8 K) (hexahidrato) |
Punto de ebullición | 136,7 ° C (278,1 ° F; 409,8 K) (hexahidrato) |
243 (hexahidrato) g / 100ml (0 ° C) [1] | |
Solubilidad | soluble en etanol |
+ 4300.0 · 10 −6 cm 3 / mol (+6 H 2 O) | |
Índice de refracción ( n D ) | 1.422 (hexahidrato) |
Estructura | |
monoclínico (hexahidrato) | |
Peligros | |
Ficha de datos de seguridad | MSDS externa |
Oxidante ( O ) Carc. Gato. 1 Muta. Gato. 3 Repr. Gato. 2 Tóxico ( T ) Nocivo ( Xn ) Irritante ( Xi ) Peligroso para el medio ambiente ( N ) | |
Frases R (desactualizadas) | R49 , R61 , R8 , R20 / 22 , R38 , R41 , R42 / 43 , R48 / 23 , R68 , R50 / 53 |
Frases S (desactualizadas) | S53 , S45 , S60 , S61 |
NFPA 704 (diamante de fuego) | 2 0 0 BUEY |
punto de inflamabilidad | No es inflamable |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | 1620 mg / kg (oral, rata) |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Sulfato de níquel (II) Cloruro de níquel (II) |
Otros cationes | Nitrato de paladio (II) |
Compuestos relacionados | Nitrato de cobalto (II) Nitrato de cobre (II) |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Se prepara mediante la reacción de óxido de níquel con ácido nítrico:
- NiO + 2 HNO 3 + 5 H 2 O → Ni (NO 3 ) 2 . 6H 2 O
El nitrato de níquel anhidro no se prepara típicamente calentando los hidratos. Más bien se genera por reacción de hidratos con pentóxido de dinitrógeno o de níquel carbonilo con tetróxido de dinitrógeno : [2]
- Ni (CO) 4 + 2 N 2 O 4 → Ni (NO 3 ) 2 + 2 NO + 4 CO
El nitrato hidratado se usa a menudo como precursor de los catalizadores de níquel soportados .
Seguridad
Como otros nitratos, el nitrato de níquel es oxidante . También es irritante para los ojos, la piel y, al inhalar el polvo, el tracto respiratorio . Puede provocar alergia cutánea . El nitrato de níquel es carcinógeno , junto con la mayoría de los otros compuestos de níquel. El ion de níquel también es tóxico para los organismos acuáticos.
Usos
El nitrato de níquel (II) se utiliza principalmente en la electrotipado y galvanoplastia de níquel metálico.
Referencias
- ^ Manual de ingeniería química de Perry, séptima edición
- ^ a b Keith Lascelles, Lindsay G. Morgan, David Nicholls, Detmar Beyersmann, "Compuestos de níquel" en la Enciclopedia de química industrial de Ullmann Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi : 10.1002 / 14356007.a17_235.pub2
HNO 3 | Él | ||||||||||||||||
LiNO 3 | Sea (NO 3 ) 2 | B (NO3)- 4 | RONO 2 | NO- 3 NH 4 NO 3 | HOONO 2 | FNO 3 | Nordeste | ||||||||||
NaNO 3 | Mg (NO 3 ) 2 | Al (NO 3 ) 3 | Si | PAG | S | ClONO 2 | Arkansas | ||||||||||
KNO 3 | Ca (NO 3 ) 2 | Sc (NO 3 ) 3 | Ti (NO 3 ) 4 | VO (NO 3 ) 3 | Cr (NO 3 ) 3 | Mn (NO 3 ) 2 | Fe (NO 3 ) 2 Fe (NO 3 ) 3 | Co (NO 3 ) 2 Co (NO 3 ) 3 | Ni (NO 3 ) 2 | CuNO 3 Cu (NO 3 ) 2 | Zn (NO 3 ) 2 | Ga (NO 3 ) 3 | Ge | Como | Se | Br | Kr |
RbNO 3 | Sr (NO 3 ) 2 | Y (NO 3 ) 3 | Zr (NO 3 ) 4 | Nótese bien | Mes | Tc | Ru (NO 3 ) 3 | Rh (NO 3 ) 3 | Pd (NO 3 ) 2 Pd (NO 3 ) 4 | AgNO 3 Ag (NO 3 ) 2 | Cd (NO 3 ) 2 | En (NO 3 ) 3 | Sn (NO 3 ) 4 | Sb (NO 3 ) 3 | Te | INO 3 | Xe (NO 3 ) 2 |
CsNO 3 | Ba (NO 3 ) 2 | Hf (NO 3 ) 4 | Ejército de reserva | W | Re | Os | Ir | Pt (NO 3 ) 2 Pt (NO 3 ) 4 | Au (NO 3 ) 3 | Hg 2 (NO 3 ) 2 Hg (NO 3 ) 2 | TlNO 3 Tl (NO 3 ) 3 | Pb (NO 3 ) 2 | Bi (NO 3 ) 3 BiO (NO 3 ) | Po (NO 3 ) 4 | A | Rn | |
FrNO 3 | Ra (NO 3 ) 2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Monte | Ds | Rg | Cn | Nueva Hampshire | Florida | Mc | Lv | Ts | Og | |
↓ | |||||||||||||||||
La (NO 3 ) 3 | Ce (NO 3 ) 3 Ce (NO 3 ) 4 | Pr (NO 3 ) 3 | Nd (NO 3 ) 3 | Pm (NO 3 ) 3 | Sm (NO 3 ) 3 | UE (NO 3 ) 3 | Gd (NO 3 ) 3 | Tb (NO 3 ) 3 | Dy (NO 3 ) 3 | Ho (NO 3 ) 3 | Er (NO 3 ) 3 | Tm (NO 3 ) 3 | Yb (NO 3 ) 3 | Lu (NO 3 ) 3 | |||
Ac (NO 3 ) 3 | Th (NO 3 ) 4 | PaO 2 (NO 3 ) 3 | UO 2 (NO 3 ) 2 | Np (NO 3 ) 4 | Pu (NO 3 ) 4 | Soy (NO 3 ) 3 | Cm (NO 3 ) 3 | Bk | Cf | Es | Fm | Maryland | No | Lr |