Sulfato de níquel (II)

Sulfato de níquel (II)

Anhidro Hexahidrato
Nombres
Nombre IUPAC Sulfato de níquel (II)
Otros nombres Sulfato de níquel
Identificadores
Número CAS	7786-81-4 (anhidro) Y 10101-97-0 (hexahidrato) Y 10101-98-1 (heptahidrato) Y
Modelo 3D ( JSmol )	Imagen interactiva
CHEBI	CHEBI: 53001 Y
ChemSpider	22989 Y
Tarjeta de información ECHA	100.029.186
Número CE	232-104-9
PubChem CID	24586
Número RTECS	QR9600000
UNII	4FLT4T3WUN Y JC9WZ4FK68  (hexahidrato) Y 596IDD57NR  (heptahidrato) Y
Tablero CompTox ( EPA )	DTXSID6023787
InChI InChI = 1S / Ni.H2O4S / c; 1-5 (2,3) 4 / h; (H2,1,2,3,4) / q + 2; / p-2 Y Clave: LGQLOGILCSXPEA-UHFFFAOYSA-L Y InChI = 1 / Ni.H2O4S / c; 1-5 (2,3) 4 / h; (H2,1,2,3,4) / q + 2; / p-2 Clave: LGQLOGILCSXPEA-NUQVWONBAG
Sonrisas [Ni + 2]. [O-] S ([O -]) (= O) = O
Propiedades
Fórmula química	NiSO 4
Masa molar	154,75 g / mol (anhidro) 262,85 g / mol (hexahidrato) 280,86 g / mol (heptahidrato)
Apariencia	sólido amarillo (anhidro) cristales azules (hexahidrato) cristales azul verdoso (heptahidrato)
Olor	inodoro
Densidad	4,01 g / cm 3 (anhidro) 2,07 g / cm 3 (hexahidrato) 1,948 g / cm 3 (heptahidrato)
Punto de fusion	> 100 ° C (anhidro) 53 ° C (hexahidrato)
Punto de ebullición	840 ° C (1,540 ° F; 1,110 K) (anhidro, se descompone) 100 ° C (hexahidrato, se descompone)
solubilidad en agua	65 g / 100 mL (20 ° C) 77,5 g / 100 mL (30 ° C) (heptahidrato)
Solubilidad	anhidro insoluble en etanol , éter , acetona hexahidrato insoluble en etanol , amoniaco heptahidrato soluble en alcohol
Acidez (p K a )	4.5 (hexahidrato)
Susceptibilidad magnética (χ)	+ 4005.0 · 10 −6 cm 3 / mol
Índice de refracción ( n D )	1.511 (hexahidrato) 1.467 (heptahidrato)
Estructura
Estructura cristalina	cúbico (anhidro) tetragonal (hexahidrato) romboédrico (hexahidrato)
Riesgos
Ficha de datos de seguridad	MSDS externa
Clasificación de la UE (DSD) (desactualizada)	Carc. Gato. 1 Muta. Gato. 3 Repr. Gato. 2 Tóxico ( T ) Nocivo ( Xn ) Irritante ( Xi ) Peligroso para el medio ambiente ( N )
Frases R (desactualizadas)	R49 , R61 , R20 / 22 , R38 , R42 / 43 , R48 / 23 , R68 , R50 / 53
Frases S (desactualizadas)	S53 , S45 , S60 , S61
NFPA 704 (diamante de fuego)	3 0 0
punto de inflamabilidad	No es inflamable
Dosis o concentración letal (LD, LC):
LD 50 ( dosis media )	264 mg / kg
Compuestos relacionados
Otros cationes	Sulfato de cobalto (II) Sulfato de cobre (II) Sulfato de hierro (II)
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referencias de Infobox

Compuesto químico

El sulfato de níquel (II) , o simplemente el sulfato de níquel , generalmente se refiere al compuesto inorgánico con la fórmula NiSO ₄ (H ₂ O) ₆ . Esta sal de color verde azulado altamente soluble es una fuente común de ion Ni ²⁺ para galvanoplastia .

En 2005 se produjeron aproximadamente 40.000 toneladas . Se utiliza principalmente para galvanoplastia de níquel . ^[1]

En 2005-06, el sulfato de níquel fue el principal alérgeno en las pruebas de parche (19,0%). ^[2]

Estructuras

Hexahidrato de sulfato de níquel al microscopio.

Se conocen al menos siete sales de sulfato de níquel (II). Estas sales se diferencian por su hidratación o hábito cristalino.

El hexahidrato tetragonal común cristaliza en una solución acuosa entre 30,7 y 53,8 ° C. Por debajo de estas temperaturas, cristaliza un heptahidrato, y por encima de estas temperaturas se forma un hexahidrato ortorrómbico. La forma anhidra amarilla , NiSO ₄ , es un sólido de alto punto de fusión que rara vez se encuentra en el laboratorio. Este material se produce calentando los hidratos por encima de los 330 ° C. Se descompone a temperaturas aún más altas en óxido de níquel. ^[1]

Las mediciones de cristalografía de rayos X muestran que NiSO ₄ · 6H ₂ O consiste en el octaédrico [Ni (H
2O)
6] ²⁺ iones. Estos iones, a su vez, están unidos por enlaces de hidrógeno a iones sulfato. ^{[3] La} disolución de la sal en agua da soluciones que contienen el complejo acuoso [Ni (H
2O)
6] ²⁺ .

Todos los sulfatos de níquel son paramagnéticos .

Química de producción, aplicaciones y coordinación

La sal se obtiene normalmente como subproducto del refinado del cobre . También se produce por disolución de níquel metálico u óxidos de níquel en ácido sulfúrico.

Las soluciones acuosas de sulfato de níquel reaccionan con el carbonato de sodio para precipitar el carbonato de níquel , un precursor de los catalizadores y pigmentos a base de níquel. ^{[4] La} adición de sulfato de amonio a soluciones acuosas concentradas de sulfato de níquel precipita Ni (NH
4)
2(ASI QUE
4)
2· 6H ₂ O . Este sólido de color azul es análogo a la sal de Mohr , Fe (NH
4)
2(ASI QUE
4)
2· 6H ₂ O . ^[1]

El sulfato de níquel se utiliza en el laboratorio. Las columnas utilizadas en el etiquetado de polihistidina , útiles en bioquímica y biología molecular , se regeneran con sulfato de níquel. Las soluciones acuosas de NiSO ₄ · 6H ₂ O y los hidratos relacionados reaccionan con el amoníaco para dar [Ni (NH
3)
6]ASI QUE
4y con etilendiamina para dar [Ni (H
2NCH
2CH
2NUEVA HAMPSHIRE
2)
3]ASI QUE
4. Este último se utiliza ocasionalmente como calibrador para mediciones de susceptibilidad magnética porque no tiene tendencia a hidratarse.

Ocurrencia natural

El sulfato de níquel se presenta como el raro mineral retgersita, que es un hexahidrato . El segundo hexahidrato se conoce como hexahidrita de níquel (Ni, Mg, Fe) SO
4· 6H ₂ O . El heptahidrato, que es relativamente inestable en el aire, se presenta como morenosita. El monohidrato se presenta como el mineral muy raro dwornikita (Ni, Fe) SO
4· H ₂ O .

La seguridad

Prueba de parche

En 2005-06, el sulfato de níquel fue el principal alérgeno en las pruebas de parche (19,0%). ^[2] El sulfato de níquel está clasificado como carcinógeno humano ^{[5] [6] [7] [8] en} base al aumento de los riesgos de cáncer respiratorio observado en estudios epidemiológicos de trabajadores de refinerías de mineral sulfídico. ^[9] En un estudio de inhalación de 2 años en ratas F344 y ratones B6C3F1, no hubo evidencia de actividad carcinogénica, aunque se observó un aumento de la inflamación pulmonar y la hiperplasia de los ganglios linfáticos bronquiales. ^[10]Estos resultados sugieren fuertemente que existe un umbral para la carcinogenicidad del sulfato de níquel por inhalación. En un estudio de 2 años con la administración oral diaria de sulfato de níquel hexahidrato a ratas F344, no se observó evidencia de un aumento de la actividad carcinogénica. ^[11] Los datos en humanos y animales indican sistemáticamente una falta de carcinogenicidad a través de la vía de exposición oral y limitan la carcinogenicidad de los compuestos de níquel en los tumores respiratorios después de la inhalación. ^[12] No está claro si estos efectos son relevantes para los seres humanos, ya que los estudios epidemiológicos de trabajadoras altamente expuestas no han mostrado efectos adversos de toxicidad para el desarrollo. ^{[13] [14] [15] [16]}

Referencias

1. K. Lascelles, LG Morgan, D. Nicholls, D. Beyersmann "Compuestos de níquel" en la Enciclopedia de química industrial de Ullmann, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. Vol. A17 p. 235 doi : 10.1002 / 14356007.a17_235.pub2 .
2. Zug KA, Warshaw EM, Fowler JF Jr, Maibach HI, Belsito DL, Pratt MD, Sasseville D, Storrs FJ, Taylor JS, Mathias CG, Deleo VA, Rietschel RL, Marks J. Resultados de la prueba de parche del norte American Contact Dermatitis Group 2005–2006. Dermatitis. Mayo-junio de 2009; 20 (3): 149-60.
3. Wells, AF (1984). Química inorgánica estructural, Oxford: Clarendon Press. ISBN  0-19-855370-6 .
4. HBW Patterson, "Catalizadores" en la hidrogenación de grasas y aceites GR List y JW King, Eds., 1994, AOCS Press, Urbana.
5. IARC (2012). “Níquel y compuestos de níquel” IARC Monogr Eval Carcinog Risks Hum, Volumen 100C: 169-218.
6. Reglamento (CE) No 1272/2008 del Parlamento Europeo y del Consejo de 16 de diciembre de 2008 sobre clasificación, etiquetado y envasado de sustancias y mezclas, que modifica y deroga las Directivas 67/548 / CEE y 1999/45 / CE y modifica el Reglamento (CE) no 1907/2006 [DO L 353 de 31.12.2008, p. 1]. Anexo VI. www.eur-lex.europa.eu/legal-content/en/TXT/?uri=CELEX%3A32008R1272 Consultado el 13 de julio de 2017.
7. Sistema Globalmente Armonizado de Clasificación y Etiquetado de Productos Químicos (GHS), Quinta edición revisada, Naciones Unidas, Nueva York y Ginebra, 2013. PDF en https://www.unece.org/fileadmin/DAM/trans/danger/publi/ ghs / ghs_rev05 / English / ST-SG-AC10-30-REv5e.pdf Consultado el 13 de julio de 2017.
8. NTP (Programa Nacional de Toxicología). 2016. “Informe sobre carcinógenos”, 14ª edición; Research Triangle Park, NC: Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE. UU., Servicio de Salud Pública. https://ntp.niehs.nih.gov/pubhealth/roc/index-1.html Consultado el 13 de julio de 2017.
9. Comité internacional sobre carcinogénesis del níquel en el hombre (ICNCM). (1990). Informe del Comité Internacional sobre Carcinogénesis del Níquel en el Hombre. Escanear. J. Entorno de trabajo. Salud. 16 (1): 1-82.
10. Programa Nacional de Toxicología (NTP). (1996). Estudios de toxicología y carcinogénesis de sulfato de níquel hexahidrato (CAS NO. 10101-97-0) en ratas F344 / N y ratones B6CF1 (estudios de inhalación). DHHS de EE. UU. NTP TR 454. Publicación de los NIH nº 96-3370.
11. Heim, KE; Bates, HK; Rush, RE; Oller, AR (2007). "Estudio de carcinogenicidad oral con sulfato de níquel hexahidrato en ratas Fischer 344". Toxicol. Apl. Pharmacol. 224 (2): 126-137.
12. Cogliano, VJ; Baan, R .; Straif, K .; Grosse, Y .; Lauby-Secretan, B .; Ghissassi, FE; Bouvard, V .; Benbrahim-Tallaa, L .; Guha, N .; Freeman, C .; Galichet, L .; Wild, CP (2011). "Exposiciones evitables asociadas con cánceres humanos". J Natl Cancer Inst 103: 1827-1839.
13. Vaktskjold, A .; Talykova, LV; Chashchin, vicepresidente; Odland, JO; Nieboer, E. (2008). "Abortos espontáneos entre trabajadoras de refinerías expuestas al níquel". Int J Environ Health Res. 18 (2): 99-115.
14. Vaktskjold, A .; Talykova, LV; Chashchin, vicepresidente; Nieboer, E .; Thomassen, Y .; Odland, JO (2006). "Malformaciones genitales en recién nacidos de trabajadoras de refinerías de níquel". Scan J Work Environ Health. 32 (1): 41-50.
15. Vaktskjold, A .; Talykova, LV; Chashchin, vicepresidente; Odland, JO; Nieboer, E. (2007). "Recién nacidos pequeños para la edad gestacional de trabajadoras de refinerías expuestas al níquel". Int J Occup Med Environ Health. 20 (4): 327-38.
16. Vaktskjold, A .; Talykova, LV; Chashchin, vicepresidente; Odland, JO; Nieboer, E. (2008). "Exposición materna al níquel y defectos musculoesqueléticos congénitos". Am J Ind Med. 51 (11): 825-33.

enlaces externos

Wikimedia Commons tiene medios relacionados con el sulfato de níquel (II) .

• Tarjeta internacional de seguridad química 0063