Sulfuro de potasio es el compuesto inorgánico con la fórmula K 2 S . El sólido incoloro rara vez se encuentra, porque reacciona fácilmente con el agua, una reacción que produce hidrosulfuro de potasio (KSH) e hidróxido de potasio (KOH). Más comúnmente, el término sulfuro de potasio se refiere libremente a esta mezcla, no al sólido anhidro.
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Nombres | |
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Nombre IUPAC Sulfuro de potasio | |
Otros nombres Monosulfuro de dipotasio, sulfuro de dipotasio, monosulfuro de potasio , sulfuro de potasio | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.013.816 ![]() |
Número CE |
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PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII | |
un numero | 1847 1382 |
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Propiedades | |
K 2 S | |
Masa molar | 110,262 g / mol |
Apariencia | puro: incoloro impuro: amarillo-marrón |
Olor | H 2 S |
Densidad | 1,74 g / cm 3 |
Punto de fusion | 840 ° C (1,540 ° F; 1,110 K) |
Punto de ebullición | 912 ° C (1.674 ° F; 1.185 K) (se descompone) |
se convierte a KSH, KOH | |
Solubilidad en otros disolventes. | soluble en etanol , glicerol insoluble en éter |
−60.0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Estructura | |
anti fluorita | |
Peligros | |
Principales peligros | Provoca quemaduras en la piel. Peligroso para el ambiente |
Pictogramas GHS | ![]() ![]() |
Palabra de señal GHS | Peligro |
H314 , H400 | |
P260 , P264 , P273 , P280 , P301 + 330 + 331 , P303 + 361 + 353 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P310 , P321 , P363 , P391 , P405 , P501 | |
Compuestos relacionados | |
Otros cationes | Sulfuro de sodio , sulfuro de hierro (II) |
Compuestos relacionados | Hidrosulfuro de potasio , sulfito de potasio , sulfato de potasio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
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Referencias de Infobox | |
Estructura
Adopta una "estructura antifluorita", lo que significa que los iones pequeños de K + ocupan los sitios tetraédricos (F - ) en la fluorita , y los centros S 2− más grandes ocupan los sitios de ocho coordenadas. Li 2 S , Na 2 S y Rb 2 S cristalizan de manera similar. [1]
Síntesis y reacciones
Se puede producir calentando K 2 SO 4 con carbón ( coque ):
- K 2 SO 4 + 4 C → K 2 S + 4 CO
En el laboratorio, el K 2 S puro puede prepararse mediante la reacción de potasio y azufre en amoníaco anhidro. [2]
El sulfuro es muy básico, por lo que el K 2 S se hidroliza completa e irreversiblemente en agua de acuerdo con la siguiente ecuación:
- K 2 S + H 2 O → KOH + KSH
Para muchos propósitos, esta reacción es intrascendente ya que la mezcla de SH - y OH - se comporta como una fuente de S 2− . Otros sulfuros de metales alcalinos se comportan de manera similar. [1]
Uso en fuegos artificiales
Los sulfuros de potasio se forman cuando se quema polvo negro y son intermedios importantes en muchos efectos pirotécnicos, como senko hanabi y algunas formulaciones de purpurina . [3]
Ver también
- Hígado de azufre
Referencias
- ^ a b Holleman, AF; Wiberg, E. "Química inorgánica" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
- ^ Manual de química inorgánica preparativa, 2ª Ed. Editado por G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 360.
- ^ Shimizu, Takeo. "Fuegos artificiales: el arte, la ciencia y la técnica". Publicaciones pirotécnicas: Austin, 1981. ISBN 0-929388-05-4 .