El tiocianato de potasio es el compuesto químico con la fórmula molecular KSCN. Es una sal importante del anión tiocianato , uno de los pseudohaluros . El compuesto tiene un punto de fusión bajo en relación con la mayoría de las otras sales inorgánicas.
Nombres | |
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Otros nombres El potasio sulfocyanate de potasio isotiocianato de potasio tiocianato de potasio isotiocianato | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.005.792 |
PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
KSCN | |
Masa molar | 97,181 g mol -1 |
Apariencia | Cristales delicuescentes incoloros |
Olor | Inodoro |
Densidad | 1,886 g / cm 3 |
Punto de fusion | 173,2 ° C (343,8 ° F; 446,3 K) |
Punto de ebullición | 500 ° C (932 ° F; 773 K) (se descompone) |
177 g / 100 ml (0 ° C) 217 g / 100 ml (20 ° C) | |
Solubilidad | acetona : 21,0 g / 100 ml de etanol : soluble |
−48,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Peligros | |
Ficha de datos de seguridad | ICSC 1088 |
Tóxico ( T ) | |
Frases R (desactualizadas) | R20 / 21/22 R32 R52 / 53 |
Frases S (desactualizadas) | (S2) S13 S61 |
NFPA 704 (diamante de fuego) | 2 0 0 |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | 854 mg / kg (oral, rata) [1] |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Cianato de potasio Cianuro de potasio |
Otros cationes | Tiocianato de sodio Tiocianato de amonio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Uso en síntesis química
El KSCN acuoso reacciona casi cuantitativamente con Pb (NO 3 ) 2 para dar Pb (SCN) 2 , que se ha utilizado para convertir cloruros de acilo en isotiocianatos. [2]
KSCN convierte el carbonato de etileno en sulfuro de etileno . [3] Para este propósito, el KSCN se funde primero al vacío para eliminar el agua. En una reacción relacionada, KSCN convierte el óxido de ciclohexeno en el episulfuro correspondiente . [4]
- C 6 H 10 O + KSCN → C 6 H 10 S + KOCN
KSCN también es el producto de partida para la síntesis de sulfuro de carbonilo .
Otros usos
El KSCN acuoso diluido se utiliza ocasionalmente para obtener efectos sanguíneos moderadamente realistas en cine y teatro. Puede pintarse sobre una superficie o conservarse como una solución incolora. Cuando entra en contacto con una solución de cloruro férrico (u otras soluciones que contienen Fe 3+ ), el producto de la reacción es una solución con un color rojo sangre, debido a la formación del ión complejo tiocianatohierro . Por lo tanto, esta sustancia química se utiliza a menudo para crear el efecto de "estigmas". Debido a que ambas soluciones son incoloras, se pueden colocar por separado en cada mano. Cuando las manos entran en contacto, las soluciones reaccionan y el efecto se parece notablemente a los estigmas . [ cita requerida ]
De manera similar, esta reacción se utiliza como prueba de Fe 3+ en el laboratorio .
Referencias
- ^ Cámaras, Michael. "ChemIDplus - 333-20-0 - ZNNZYHKDIALBAK-UHFFFAOYSA-M - Tiocianato de potasio [NF] - Búsqueda de estructuras similares, sinónimos, fórmulas, enlaces de recursos y otra información química" . chem.sis.nlm.nih.gov . Consultado el 19 de abril de 2018 .
- ^ Smith, PAS; Kan, RO (1973). "2a-Tiohomoftalimida" . Síntesis orgánicas .; Volumen colectivo , 5 , p. 1051
- ^ Searles, S .; Lutz, EF; Hays, HR; Mortensen, HE (1973). "Etilenosulfuro" . Síntesis orgánicas .; Volumen colectivo , 5 , p. 562
- ^ van Tamelen, EE (1963). "Ciclohexenosulfuro" . Síntesis orgánicas .; Volumen colectivo , 4 , p. 232