El hiponitrito de plata (I) es un compuesto iónico con fórmula Ag 2 N 2 O 2 o ( Ag+
) 2 [ON = NO] 2− , que contiene cationes de plata monovalentes y aniones hiponitrito . Es un sólido de color amarillo canario brillante prácticamente insoluble en agua y la mayoría de disolventes orgánicos, incluidos DMF y DMSO . [1] [2] [3]
Nombres | |
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Otros nombres Hiponitrito de plata, Hiponitrito de Argentous | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
PubChem CID | |
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Propiedades | |
Ag 2 N 2 O 2 | |
Masa molar | 275,75 |
Apariencia | sólido amarillo canario brillante [1] |
Densidad | 5,75 g / cm3 (a 30 ° C) |
ligeramente soluble | |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
Referencias de Infobox | |
Preparación
El compuesto fue descrito en 1848. [4]
La sal se puede precipitar a partir de una solución de hiponitrito de sodio en agua mediante la adición de nitrato de plata : [2]
- N / A
2norte
2O
2+ 2 AgNO
3→ Ag
2norte
2O
2+ 2 NaNO
3
El exceso de nitrato de plata produce un precipitado marrón o negro. [1] [2]
El hiponitrito de plata también se puede preparar reduciendo el nitrato de plata AgNO
3con amalgama de sodio . [5]
Propiedades y reacciones
El hiponitrito de plata es escasamente soluble en soluciones concentradas de hiponitrito alcalino , pero bastante soluble en amoníaco acuoso debido a la formación del catión complejo [( NH
3) 2 Ag] + . [6] El compuesto se descompone lentamente con la luz. [5]
El compuesto anhidro se descompone al vacío a 158 ° C. Los principales productos de descomposición son óxido de plata (I) Ag
2O y óxido nitroso N
2O . Sin embargo, estos luego reaccionan para formar una mezcla variable de nitrógeno , plata metálica y varios óxidos de los dos elementos y sales de plata. [1]
Ácido hiponitroso
La reacción de hiponitrito de plata con cloruro de hidrógeno anhidro en éter es la forma estándar de preparar ácido hiponitroso :
- Ag
2norte
2O
2+ 2 HCl → H
2norte
2O
2 + 2 AgCl
Los datos espectroscópicos indican una configuración trans para el ácido resultante. [7]
Haluros de alquilo
El hiponitrito de plata reacciona con haluros de alquilo para formar hiponitritos de alquilo . Por ejemplo, la reacción con bromuro de metilo produce el hiponitrito de dimetilo líquido, espontáneamente explosivo : [2]
- 2 canales
3Br + Ag
2norte
2O
2→ H
3C -ON = NO- CH
3 + 2 AgBr
Otros hiponitritos de alquilo reportados en la literatura incluyen los de etilo , [8] bencilo , [9] [10] [11] y terc -butilo . [12] [13] [14]
Referencias
- ^ a b c d Trambaklal Mohanlal Oza, Rajnikant Hariprasad Thaker (1955), "La descomposición térmica del hiponitrito de plata". Revista de la Sociedad Química Estadounidense, volumen 77, número 19, páginas 4976–4980. doi : 10.1021 / ja01624a007
- ^ a b c d G. David Mendenhall (1974), "Síntesis conveniente de hiponitrito de plata". Journal of the American Chemical Society, volumen 96, número 15, página 5000. doi : 10.1021 / ja00822a054
- ^ Wiberg, Egon; Holleman, Arnold Frederick (2001). Química inorgánica . Elsevier. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ (1848), "Sobre la formación de hiponitrito de plata". Revista Filosófica Serie 3, XIII. Artículos de inteligencia y diversos, volumen 33 (1848), número 219, página 75. doi : 10.1080 / 14786444808646049
- ^ a b Masatsugu Sekiguchi, Michio Kobayashi, Hiroshi Minato (1974), "Reacciones entre haluros de acilo e hiponitrito de plata". Boletín de la Sociedad Química de Japón, volumen 45, número 9, páginas 2932-2934. doi : 10.1246 / bcsj.45.2932
- ^ CN Polydoropoulos, Th. Yannakopoulos (1961), "Hiponitrito de plata: producto de solubilidad y complejos en amoníaco acuoso". Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry, volumen 19, números 1–2, páginas 107–114. doi : 10.1016 / 0022-1902 (61) 80053-5
- ^ Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). "Capítulo 15: Los elementos del grupo 15". Química inorgánica (3ª ed.). Pearson. pag. 468 . ISBN 978-0-13-175553-6.
- ^ JR Partington y CC Shah (1932), J. Chem. Soc., Página 2589.
- ^ Ho, SK; de Sousa, JB (1961). "347. Radicales alcoxi. Parte I. La cinética de la descomposición térmica del hiponitrito de dibencilo en solución". Revista de la Sociedad Química (reanudación) : 1788. doi : 10.1039 / JR9610001788 .
- ^ JB Sousa y SK Ho (1960), Nature, volumen 186, página 776.
- ^ Ray, NH (1 de enero de 1960). "794. Las velocidades de descomposición de los catalizadores de polimerización por radicales libres: mediciones de vidas medias cortas por un método térmico". Revista de la Sociedad Química (reanudado) : 4023–4028. doi : 10.1039 / JR9600004023 .
- ^ H. Kiefer y TG Traylor (1966), Tetrahedron Lett., Página 6163.
- ^ Huang, RL; Lee, Tong-Wai; Ong, SH (1 de enero de 1969). "Reacciones del radical α-metoxibencilo en tetracloruro de carbono y en otros disolventes. Tetracloruro de carbono como agente clorante". Revista de la Sociedad Química C: Orgánica (1): 40–44. doi : 10.1039 / J39690000040 .
- ^ RC Neuman y RJ Bussey (1970), J. Am. Chem. Soc., Volumen 92, página 2440.