El clorito de sodio (NaClO 2 ) es un compuesto químico utilizado en la fabricación de papel y como desinfectante .
Nombres | |||
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Nombre IUPAC Clorito de sodio | |||
Otros nombres Ácido cloroso, sal de sodio Textone | |||
Identificadores | |||
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Modelo 3D ( JSmol ) | |||
CHEBI | |||
ChemSpider | |||
Tarjeta de información ECHA | 100.028.942 | ||
Número CE |
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KEGG | |||
PubChem CID | |||
Número RTECS |
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UNII |
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un numero | 1496 | ||
Tablero CompTox ( EPA ) | |||
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Propiedades | |||
NaClO 2 | |||
Masa molar | 90,442 g / mol (anhidro) 144,487 g / mol (trihidrato) | ||
Apariencia | Blanco sólido | ||
Olor | inodoro | ||
Densidad | 2,468 g / cm 3 , sólido | ||
Punto de fusion | anhidro se descompone a 180-200 ° C trihidrato se descompone a 38 ° C | ||
75,8 g / 100 ml (25 ° C) 122 g / 100 ml (60 ° C) | |||
Solubilidad | ligeramente soluble en metanol , etanol | ||
Acidez (p K a ) | 10-11 | ||
Estructura | |||
monoclínico | |||
Termoquímica | |||
-307,0 kJ / mol | |||
Farmacología | |||
D03AX11 ( OMS ) | |||
Peligros | |||
Ficha de datos de seguridad | SDS | ||
Pictogramas GHS | |||
Palabra de señal GHS | Peligro | ||
H272 , H301 , H310 , H330 , H314 , H318 , H400 | |||
P210 , P220 , P221 , P260 , P262 , P264 , P270 , P271 , P273 , P280 , P284 , P301 + 330 + 331 , P303 + 361 + 353 , P305 + 351 + 338 , P310 , P361 , P363 , P370 + 378 , P391 , P403 + 233 , P405 , P501 | |||
Peligro de ingestión | Categoría 3 | ||
Peligro de inhalación | Categoría 2 | ||
Peligro para los ojos | Categoría 1 | ||
Peligro para la piel | Categoría 1B | ||
NFPA 704 (diamante de fuego) | 2 0 1 BUEY | ||
punto de inflamabilidad | No es inflamable | ||
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |||
LD 50 ( dosis media ) | 350 mg / kg (rata, oral) | ||
Compuestos relacionados | |||
Otros aniones | Cloruro de sodio Hipoclorito de sodio Clorato de sodio Perclorato de sodio | ||
Otros cationes | Clorito de potasio Clorito de bario | ||
Compuestos relacionados | Dióxido de cloro Ácido cloroso | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
verificar ( ¿qué es ?) | |||
Referencias de Infobox | |||
Usar
La principal aplicación del clorito de sodio es la generación de dióxido de cloro para el blanqueo y decapado de textiles, pulpa y papel. También se utiliza para la desinfección de plantas de tratamiento de agua municipales después de su conversión en dióxido de cloro. [1] : 2 Una ventaja de esta aplicación, en comparación con el cloro más comúnmente utilizado, es que los trihalometanos (como el cloroformo ) no se producen a partir de contaminantes orgánicos. [1] : 25,33 El dióxido de cloro generado a partir del clorito de sodio está aprobado por la FDA en algunas condiciones para desinfectar el agua utilizada para lavar frutas, verduras y aves. [2] [ se necesita cita completa ]
El clorito de sodio, NaClO 2 , a veces en combinación con cloruro de zinc , también encuentra aplicación como componente en enjuagues terapéuticos, enjuagues bucales, [3] [4] pastas dentales y geles, aerosoles bucales, como conservante en gotas para los ojos [5] y en contacto solución de limpieza de lentes con el nombre comercial Purite.
También se utiliza para desinfectar conductos de aire y sistemas HVAC / R y áreas de contención de animales (paredes, pisos y otras superficies).
Reactivo químico
En síntesis orgánica , el clorito de sodio se usa frecuentemente como reactivo en la oxidación Pinnick para la oxidación de aldehídos a ácidos carboxílicos . La reacción se realiza normalmente en una solución tamponada de fosfato monosódico en presencia de un eliminador de cloro (normalmente 2-metil-2-buteno ). [6]
En 2005, el clorito de sodio se utilizó como agente oxidante para convertir los alquilfuranos en los correspondientes ácidos 4-oxo-2-alquenoicos en una síntesis simple en un solo recipiente. [7]
Clorito de sodio acidificado
Mezclar la solución de clorito de sodio con una solución ácida de grado alimenticio débil (comúnmente ácido cítrico ), ambas estables, produce clorito de sodio acidificado (ASC) de corta duración que tiene potentes propiedades descontaminantes. Al mezclar el ingrediente activo principal, se produce ácido cloroso en equilibrio con el anión clorito. La proporción varía con el pH, la temperatura y otros factores, desde aproximadamente 5 a 35% de ácido cloroso con 65 a 95% de clorito ; las soluciones más ácidas dan como resultado una mayor proporción de ácido cloroso. El ácido cloroso se descompone en dióxido de cloro que a su vez se descompone en anión clorito y finalmente en anión cloruro. El ASC se utiliza para el saneamiento de las superficies duras que entran en contacto con los alimentos y como lavado o enjuague para una variedad de alimentos que incluyen carnes rojas, aves, mariscos, frutas y verduras. Debido a que los compuestos de oxocloro son inestables cuando se preparan adecuadamente, no debe haber residuos medibles en los alimentos si se tratan adecuadamente. [8] [9] ASC también se utiliza como un baño de pezones para el control de la mastitis en el ganado lechero . [10]
Uso en crisis públicas
El Centro de Investigación, Desarrollo e Ingeniería Natick Soldier del Ejército de EE. UU. Produjo un método portátil que "no requiere energía" para generar dióxido de cloro, conocido como gas ClO 2 , descrito como uno de los mejores biocidas disponibles para combatir contaminantes, que van desde microbios benignos y patógenos alimentarios a los agentes bioterroristas de categoría A. En las semanas posteriores a los ataques del 11 de septiembre, cuando se envió ántrax en cartas a funcionarios públicos, los equipos de materiales peligrosos utilizaron ClO 2 para descontaminar el edificio de oficinas Hart Senate y la instalación postal de Brentwood. [11]
Al abordar la pandemia de COVID-19, la Agencia de Protección Ambiental de EE. UU. Ha publicado una lista de muchos desinfectantes que cumplen con sus criterios de uso en medidas ambientales contra el coronavirus causante . [12] [13] Algunos se basan en clorito de sodio que se activa en dióxido de cloro , aunque se utilizan diferentes formulaciones en cada producto. Muchos otros productos de la lista de la EPA contienen hipoclorito de sodio , cuyo nombre es similar pero no debe confundirse con el clorito de sodio porque tienen modos de acción química muy diferentes.
Seguridad
El clorito de sodio, como muchos agentes oxidantes , debe protegerse de la contaminación inadvertida por materiales orgánicos para evitar la formación de una mezcla explosiva. El químico es estable en forma pura y no explota con un impacto de percusión, a menos que estén presentes contaminantes orgánicos, como en un martillo grasiento que golpea el químico en un yunque. [14] También se enciende fácilmente por fricción si se combina con un agente reductor como azúcar en polvo, azufre o fósforo rojo.
Toxicidad
El clorito de sodio es un oxidante fuerte y, por lo tanto, se puede esperar que cause síntomas clínicos similares al conocido clorato de sodio : metahemoglobinemia , hemólisis , insuficiencia renal . [15] Una dosis de 10 a 15 gramos de clorato de sodio puede ser letal. [16] Se ha demostrado metahemoglobemia en ratas y gatos, [17] y estudios recientes de la EMEA han confirmado que la sintomatología clínica es muy similar a la causada por el clorato de sodio en ratas, ratones, conejos y monos verdes . [18]
Solo hay un caso humano en la literatura médica de intoxicación por clorito . [19] Parece confirmar que la toxicidad es igual a la del clorato de sodio . A partir de la analogía con el clorato de sodio, se puede esperar que incluso pequeñas cantidades de aproximadamente 1 gramo provoquen náuseas , vómitos e incluso hemólisis potencialmente mortal en personas con deficiencia de glucosa-6-fosfato deshidrogenasa .
La EPA ha establecido un nivel máximo de contaminante de 1 miligramo de clorito por litro (1 mg / L) en el agua potable. [20]
Los vendedores de " Miracle Mineral Solution ", una mezcla de clorito de sodio y ácido cítrico también conocida como "MMS" que se promociona como una panacea, han sido condenados, multados o disciplinados en múltiples jurisdicciones alrededor del mundo. Los productos de MMS se denominaron aceite de serpiente y charlatanería completa . La Administración de Drogas y Alimentos de los EE. UU . Ha emitido múltiples advertencias contra el consumo de MMS. [21] [22] [23] [24] [25] [26] [27] [28] [29]
Fabricar
El ácido libre, ácido cloroso , HClO 2 , solo es estable a bajas concentraciones. Dado que no se puede concentrar, no es un producto comercial. Sin embargo, la sal de sodio correspondiente, clorito de sodio, NaClO 2 es lo suficientemente estable y económica como para estar disponible comercialmente. Las correspondientes sales de metales pesados (Ag + , Hg + , Tl + , Pb 2+ , y también Cu 2+ y NH 4 + ) se descomponen explosivamente con calor o choque.
El clorito de sodio se deriva indirectamente del clorato de sodio , NaClO 3 . Primero, el clorato de sodio se reduce a dióxido de cloro , típicamente en una solución de ácido fuerte usando agentes reductores como sulfito de sodio , dióxido de azufre o ácido clorhídrico . Este intermedio luego se absorbe en una solución de hidróxido de sodio acuoso donde otro agente reductor lo convierte en clorito de sodio. Incluso se puede usar peróxido de hidrógeno como agente reductor, dando oxígeno gaseoso como subproducto en lugar de otras sales o materiales inorgánicos que podrían contaminar el producto deseado. [30]
Referencias generales
- "Química de los elementos", NN Greenwood y A. Earnshaw, Pergamon Press, 1984.
- "Kirk-Othmer Concise Encyclopedia of Chemistry", Martin Grayson, Editor, John Wiley & Sons, Inc., 1985
Referencias
- ^ a b Manual de orientación de la EPA, capítulo 4: Dióxido de cloro (PDF) , Agencia de Protección Ambiental de EE. UU., archivado (PDF) del original el 11 de octubre de 2008 , consultado el 27 de febrero de 2012
- ^ "Dióxido de cloro" (PDF) . Archivado (PDF) desde el original el 30 de marzo de 2012 . Consultado el 2 de noviembre de 2011 .
- ^ Cohen, Joyce (13 de mayo de 2008). "Nuevos enjuagues bucales pueden ayudar a eliminar el mal aliento" . USA Today . Archivado desde el original el 26 de junio de 2012.
- ^ "Enjuague bucal SmartMouth 2 pasos" . dentist.net . Archivado desde el original el 29 de octubre de 2010 . Consultado el 26 de abril de 2018 .
- ^ Blink Tears
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- ^ Annangudi SP, Sun M, Salomon RG (2005). "Una síntesis eficaz de ácidos 4-oxo-2-alquenoicos a partir de 2-alquil furanos". Synlett (resumen). 9 (9): 1468-1470. doi : 10.1055 / s-2005-869833 .
- ^ Manejo / procesamiento de clorito de sodio acidificado (PDF) , Servicio de Comercialización Agrícola (USDA) , 21 de julio de 2008, archivado desde el original el 8 de abril de 2013 , consultado el 9 de diciembre de 2012
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- ^ Hillerton, JE; Cooper, J .; Morelli, J. (2007). "Prevención de la mastitis bovina mediante un desinfectante de pezones posordeño que contiene clorito de sodio acidificado" . Revista de ciencia láctea . 90 (3): 1201–1208. doi : 10.3168 / jds.S0022-0302 (07) 71607-7 . PMID 17297095 .
- ↑ Natick juega un papel clave en la lucha contra la propagación del Ébola. Archivado el 24 de junio de 2015 en Wayback Machine .
- ^ EPA de EE. UU., OCSPP (13 de marzo de 2020). "Lista N: Desinfectantes para uso contra el SARS-CoV-2" . EPA de EE . UU . Consultado el 28 de marzo de 2020 .
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enlaces externos
- Tarjeta internacional de seguridad química 1045