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| Nombres | |
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| Nombre IUPAC Tetrasodio [hexacianoferrato (II)] | |
| Otros nombres Prusiato de sodio amarillo (YPS), hexacianoferrato de tetrasodio, gelbnatrón, ferrocianoferrato, hexacianoferrato de sodio (II), sal de sangre amarilla [ cita requerida ] | |
| Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
| Tarjeta de información ECHA | 100.033.696  |
| Número CE |
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| Número e | E535 (reguladores de acidez, ...) |
PubChem CID | |
| UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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| Propiedades | |
| Na 4 [Fe (CN) 6 ] | |
| Masa molar | 303,91 g / mol |
| Apariencia | cristales de color amarillo pálido |
| Olor | inodoro |
| Densidad | 1,458 g / cm 3 |
| Punto de fusion | 435 ° C (815 ° F; 708 K) (anhidro) 81,5 ° C (178,7 ° F; 354,6 K) (decahidrato) (se descompone) |
| 10,2 g / 100 ml (10 ° C) 17,6 g / 100 ml (20 ° C) 39,7 g / 100 ml (96,6 ° C) | |
Índice de refracción ( n D ) | 1.530 |
| Estructura | |
| monoclínico | |
| Peligros | |
| Frases S (desactualizadas) | S22 S24 S25 |
| Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Ferricianuro de sodio (Prusiato rojo de soda) |
Otros cationes | Ferrocianuro de potasio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 verificar ( ¿qué es ?)  | |
| Referencias de Infobox | |
El ferrocianuro de sodio es la sal de sodio del compuesto de coordinación de fórmula [Fe (CN) 6 ] 4− . En su forma hidratada , Na 4 Fe (CN) 6 • 10 H 2 O ( ferrocianuro de sodio decahidratado ), a veces se lo conoce como prusiato amarillo de sosa . Es un sólido cristalino amarillo que es soluble en agua e insoluble en alcohol . El color amarillo es el color del anión ferrocianuro . A pesar de la presencia del cianuro ligandos , el ferrocianuro de sodio tiene baja toxicidad (ingesta diaria aceptable de 0 a 0,025 mg / kg de peso corporal [2] ). Los ferrocianuros son menos tóxicos que muchas sales de cianuro, porque tienden a no liberar cianuro libre. [3] Sin embargo, como todas las soluciones de sales de ferrocianuro, la adición de un ácido puede resultar en la producción de gas cianuro de hidrógeno , que es tóxico.
Usos [ editar ]
Cuando se combina con hierro, se convierte en un pigmento azul profundo llamado azul de Prusia . [4] Se utiliza como estabilizador para el recubrimiento de varillas de soldadura . En la industria del petróleo , se utiliza para la eliminación de mercaptanos .
En la UE, los ferrocianuros (E 535–538) estaban autorizados, a partir de 2018, únicamente en dos categorías de alimentos como sucedáneos de la sal . Los riñones son el órgano de toxicidad por ferrocianuro . [5]
Producción [ editar ]
Ferrocianuro de sodio se produce industrialmente a partir de cianuro de hidrógeno , cloruro ferroso , y el hidróxido de calcio , la combinación de los cuales proporciona Ca 2 [Fe (CN) 6 ] • 11 H 2 O . A continuación, se trata una solución de esta sal con sales de sodio para precipitar la sal mixta de calcio y sodio CaNa 2 [Fe (CN) 6 ], que a su vez se trata con carbonato de sodio para dar la sal tetrasódica. [6]
Referencias [ editar ]
- ^ Ferrocianuro de sodio MSDS Archivado el 17 de mayo de 2010 en la Wayback Machine.
- ^ "Evaluación toxicológica de algunos aditivos alimentarios, incluidos agentes antiaglutinantes, antimicrobianos, antioxidantes, emulsionantes y espesantes" . Organización Mundial de la Salud, Ginebra. 1974 . Consultado el 18 de mayo de 2009 .
- ^ Holleman, AF; Wiberg, E. (2001). Química inorgánica . San Diego: Prensa académica. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ "Azul de Prusia" . Encyclopædia Britannica . Consultado el 18 de mayo de 2009 .
- ↑ Peter Aggett, Fernando Aguilar, Riccardo Crebelli, Birgit Dusemund, Metka Filipič, Maria Jose Frutos, Pierre Galtier, David Gott, Ursula Gundert ‐ Remy, Gunter Georg Kuhnle, Claude Lambré, Jean ‐ Charles Leblanc, Inger Therese Lillegaard, Peter Moldeus, Alicja Mortensen, Agneta Oskarsson, Ivan Stankovic, Ine Waalkens ‐ Berendsen, Rudolf Antonius Woutersen, Matthew Wright y Maged Younes. (2018). "Reevaluación de ferrocianuro de sodio (E 535), ferrocianuro de potasio (E 536) y ferrocianuro de calcio (E 538) como aditivos alimentarios" . Revista EFSA . 16 (7): 5374. doi : 10.2903 / j.efsa.2018.5374 .CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace )
- ^ Gail, E .; Gos, S .; Kulzer, R .; Lorösch, J .; Rubo, A .; Sauer, M .; Kellens, R .; Reddy, J .; Steier, N. (2011). "Compuestos de ciano, inorgánicos". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a08_159.pub3 .
