El yodato de sodio ( Na I O 3 ) es la sal de sodio del ácido yódico . El yodato de sodio es un agente oxidante y, como tal, puede provocar incendios al entrar en contacto con materiales combustibles o agentes reductores .
![]() | |
Nombres | |
---|---|
Otros nombres Ácido yodo, sal de sodio | |
Identificadores | |
| |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.028.793 ![]() |
Número CE |
|
PubChem CID | |
Número RTECS |
|
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
Propiedades | |
Yo na O 3 | |
Masa molar | 197,891 g · mol −1 |
Apariencia | Cristales ortorrómbicos blancos |
Olor | Inodoro |
Densidad | 4,28 g / cm 3 |
Punto de fusion | 425 ° C (797 ° F; 698 K) (anhidro) se descompone [3] 19,85 ° C (67,73 ° F; 293,00 K) (pentahidrato) |
2,5 g / 100 ml (0 ° C) 8,98 g / 100 ml (20 ° C) 9,47 g / 100 ml (25 ° C) [1] 32,59 g / 100 ml (100 ° C) [2] | |
Solubilidad | Soluble en ácido acético Insoluble en alcohol |
Solubilidad en dimetilformamida | 0,5 g / kg [1] |
−53,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Estructura | |
Ortorrómbico | |
Termoquímica | |
Capacidad calorífica ( C ) | 125,5 J / mol · K [1] |
Entropía molar estándar ( S | 135 J / mol · K [1] |
Entalpía estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 ) | −490,4 kJ / mol [1] |
Energía libre de Gibbs (Δ f G ˚) | 35,1 kJ / mol [1] |
Peligros | |
Pictogramas GHS | ![]() ![]() ![]() |
Palabra de señal GHS | Peligro |
Declaraciones de peligro GHS | H272 , H302 , H317 , H334 [4] |
Consejos de prudencia del SGA | P220 , P261 , P280 , P342 + 311 [4] |
NFPA 704 (diamante de fuego) | ![]() 1 0 1 BUEY |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | 108 mg / kg (ratones, intravenoso) [1] |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Yoduro de sodio Peryodato de sodio Bromato de sodio Clorato de sodio |
Otros cationes | Yodato de potasio Yodato de plata |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
![]() ![]() ![]() | |
Referencias de Infobox | |
Preparación
Puede prepararse haciendo reaccionar una base que contiene sodio , como el hidróxido de sodio, con ácido yódico , por ejemplo:
- HIO 3 + NaOH → NaIO 3 + H 2 O
También se puede preparar agregando yodo a una solución concentrada caliente de hidróxido de sodio o carbonato de sodio :
- 3 I 2 + 6 NaOH → NaIO 3 + 5 NaI + 3 H 2 O
Reacciones
El yodato de sodio se puede oxidar a peryodato de sodio en soluciones acuosas mediante hipocloritos u otros agentes oxidantes fuertes:
- NaIO 3 + NaOCl → NaIO 4 + NaCl
Usos
El principal uso del yodato de sodio en la vida cotidiana es la sal yodada . Los otros compuestos que se utilizan en la sal de mesa yodada son yodato de potasio , yoduro de potasio , y yoduro de sodio . El yodato de sodio comprende de 15 a 50 mg por kilogramo de sal aplicable.
El yodato de sodio también se usa como acondicionador de masa para fortalecer la masa .
Seguridad
Las condiciones / sustancias a evitar son: calor , choque , fricción , materiales combustibles, materiales reductores, aluminio , compuestos orgánicos , carbono , peróxido de hidrógeno , sulfuros .
Referencias
- ^ a b c d e f g http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=759
- ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilidades de compuestos orgánicos e inorgánicos (2ª ed.). D. Compañía Van Nostrand.
Los resultados aquí se multiplican por la densidad del agua a la temperatura de la solución para la conversión de unidades. - ^ Lide, David R. (1998). Manual de Química y Física (87 ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. págs. 4-85. ISBN 0-8493-0594-2.
- ^ a b c Sigma-Aldrich Co. , Yodato de sodio . Consultado el 25 de mayo de 2014.