El nitrato de estroncio es un compuesto inorgánico compuesto por los elementos estroncio , nitrógeno y oxígeno con la fórmula Sr ( NO 3 ) 2 . Este sólido incoloro se utiliza como colorante rojo y oxidante en pirotecnia .
Nombres | |
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Nombre IUPAC Nitrato de estroncio | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.030.107 |
Número CE |
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PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Sr (NO 3 ) 2 | |
Masa molar | 211.630 g / mol (anhidro) 283.69 g / mol (tetrahidrato) |
Apariencia | sólido cristalino blanco |
Densidad | 2,986 g / cm 3 (anhidro) 2,20 g / cm 3 (tetrahidrato) [1] |
Punto de fusion | 570 ° C (1,058 ° F; 843 K) (anhidro) 100 ° C, se descompone (tetrahidrato) |
Punto de ebullición | 645 ° C (1,193 ° F; 918 K) se descompone |
anhidro: 710 g / L (18 ° C) 660 g / L (20 ° C) tetrahidrato: 604,3 g / L (0 ° C) 2065 g / L (100 ° C) | |
Solubilidad | soluble en amoniaco muy poco soluble en etanol , acetona insoluble en ácido nítrico |
−57,2 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Estructura | |
monoclínico (tetrahidrato) cúbico (anhidro ) | |
Peligros | |
Principales peligros | Irritante |
Ficha de datos de seguridad | [1] |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
punto de inflamabilidad | No es inflamable |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | 2750 mg / kg (rata, oral) |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Sulfato de estroncio Cloruro de estroncio |
Otros cationes | Nitrato de berilio Nitrato de magnesio Nitrato de calcio Nitrato de bario |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Preparación
El nitrato de estroncio se genera típicamente por la reacción del ácido nítrico en el carbonato de estroncio . [2]
- 2 HNO 3 + SrCO 3 → Sr (NO 3 ) 2 + H 2 O + CO 2
Usos
Como muchas otras sales de estroncio, el nitrato de estroncio se utiliza para producir una llama roja intensa en fuegos artificiales y bengalas en las carreteras . Las propiedades oxidantes de esta sal son ventajosas en tales aplicaciones. [3]
El nitrato de estroncio puede ayudar a eliminar y disminuir las irritaciones de la piel. Cuando se mezcla con ácido glicólico, el nitrato de estroncio reduce la sensación de irritación de la piel significativamente mejor que usar ácido glicólico solo. [4]
Bioquímica
Como ion divalente con un radio iónico similar al del Ca 2+ (1,13 Å y 0,99 Å respectivamente), los iones Sr 2+ se asemejan a la capacidad del calcio para atravesar los canales iónicos selectivos del calcio y desencadenar la liberación de neurotransmisores de las terminaciones nerviosas. Por tanto, se utiliza en experimentos de electrofisiología .
En la cultura popular
En su cuento " A Germ-Destroyer ", Rudyard Kipling se refiere al nitrato de estroncio como el ingrediente principal del fumigante titular.
Referencias
- ^ Patnaik, Pradyot (2002). Manual de productos químicos inorgánicos . McGraw-Hill, ISBN 0-07-049439-8
- ^ Ward, R .; Osterheld, RK; Rosenstein, RD (1950). Fósforos de sulfuro de estroncio y selenuro . Síntesis inorgánica . 3 . págs. 11-23. doi : 10.1002 / 9780470132340.ch4 . ISBN 978-0-470-13234-0.
- ^ MacMillan, J. Paul; Park, Jai Won; Gerstenberg, Rolf; Wagner, Heinz; Köhler, Karl y Wallbrecht, Peter (2002) "Strontium and Strontium Compounds" en la Enciclopedia de Química Industrial de Ullmann , Wiley-VCH, Weinheim. doi : 10.1002 / 14356007.a25_321
- ^ Zhai H, Hannon W, Hahn GS, Pelosi A, Harper RA, Maibach HI (2000). "El nitrato de estroncio suprime la irritación sensorial inducida químicamente en humanos". Dermatitis de contacto . 42 (2): 98–100. doi : 10.1034 / j.1600-0536.2000.042002098.x . PMID 10703633 .
HNO 3 | Él | ||||||||||||||||
LiNO 3 | Sea (NO 3 ) 2 | B (NO3)- 4 | RONO 2 | NO- 3 NH 4 NO 3 | HOONO 2 | FNO 3 | Nordeste | ||||||||||
NaNO 3 | Mg (NO 3 ) 2 | Al (NO 3 ) 3 | Si | PAG | S | ClONO 2 | Arkansas | ||||||||||
KNO 3 | Ca (NO 3 ) 2 | Sc (NO 3 ) 3 | Ti (NO 3 ) 4 | VO (NO 3 ) 3 | Cr (NO 3 ) 3 | Mn (NO 3 ) 2 | Fe (NO 3 ) 2 Fe (NO 3 ) 3 | Co (NO 3 ) 2 Co (NO 3 ) 3 | Ni (NO 3 ) 2 | CuNO 3 Cu (NO 3 ) 2 | Zn (NO 3 ) 2 | Ga (NO 3 ) 3 | Ge | Como | Se | Br | Kr |
RbNO 3 | Sr (NO 3 ) 2 | Y (NO 3 ) 3 | Zr (NO 3 ) 4 | Nótese bien | Mes | Tc | Ru (NO 3 ) 3 | Rh (NO 3 ) 3 | Pd (NO 3 ) 2 Pd (NO 3 ) 4 | AgNO 3 Ag (NO 3 ) 2 | Cd (NO 3 ) 2 | En (NO 3 ) 3 | Sn (NO 3 ) 4 | Sb (NO 3 ) 3 | Te | INO 3 | Xe (NO 3 ) 2 |
CsNO 3 | Ba (NO 3 ) 2 | Hf (NO 3 ) 4 | Ejército de reserva | W | Re | Os | Ir | Pt (NO 3 ) 2 Pt (NO 3 ) 4 | Au (NO 3 ) 3 | Hg 2 (NO 3 ) 2 Hg (NO 3 ) 2 | TlNO 3 Tl (NO 3 ) 3 | Pb (NO 3 ) 2 | Bi (NO 3 ) 3 BiO (NO 3 ) | Po (NO 3 ) 4 | A | Rn | |
FrNO 3 | Ra (NO 3 ) 2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Monte | Ds | Rg | Cn | Nueva Hampshire | Florida | Mc | Lv | Ts | Og | |
↓ | |||||||||||||||||
La (NO 3 ) 3 | Ce (NO 3 ) 3 Ce (NO 3 ) 4 | Pr (NO 3 ) 3 | Nd (NO 3 ) 3 | Pm (NO 3 ) 3 | Sm (NO 3 ) 3 | UE (NO 3 ) 3 | Gd (NO 3 ) 3 | Tb (NO 3 ) 3 | Dy (NO 3 ) 3 | Ho (NO 3 ) 3 | Er (NO 3 ) 3 | Tm (NO 3 ) 3 | Yb (NO 3 ) 3 | Lu (NO 3 ) 3 | |||
Ac (NO 3 ) 3 | Th (NO 3 ) 4 | PaO 2 (NO 3 ) 3 | UO 2 (NO 3 ) 2 | Np (NO 3 ) 4 | Pu (NO 3 ) 4 | Soy (NO 3 ) 3 | Cm (NO 3 ) 3 | Bk | Cf | Es | Fm | Maryland | No | Lr |