El sulfato de talio (I) ( Tl 2 SO 4 ) o sulfato de talio es la sal sulfato de talio en el estado de oxidación común +1, como lo indica el número romano I. A menudo se lo denomina simplemente sulfato de talio. [2]
Nombres | |
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Otros nombres Tallo sulfato, talio sulfato | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.028.365 |
KEGG | |
PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII | |
un numero | 1707 |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Tl 2 SO 4 | |
Masa molar | 504,83 g / mol |
Apariencia | prismas blancos o polvo blanco denso |
Olor | inodoro |
Densidad | 6,77 g / cm 3 |
Punto de fusion | 632 ° C (1170 ° F; 905 K) |
2,70 g / 100 ml (0 ° C) 4,87 g / 100 ml (20 ° C) 18,45 g / 100 ml (100 ° C) | |
−112,6 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Índice de refracción ( n D ) | 1.860 |
Estructura | |
romboidal | |
Peligros | |
Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Peligro |
H300 , H315 , H372 , H411 | |
P260 , P264 , P270 , P273 , P280 , P301 + 310 , P302 + 352 , P314 , P321 , P330 , P332 + 313 , P362 , P391 , P405 , P501 | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | 16 mg / kg (rata, oral) 23,5 mg / kg (ratón, oral) [1] |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Usos
Durante los dos últimos siglos, el Tl 2 SO 4 se había utilizado para diversos tratamientos médicos pero fue abandonado. A finales de la década de 1900 encontró uso principalmente para raticidas . [3] Estas aplicaciones fueron prohibidas en 1975 en los Estados Unidos debido a la naturaleza no selectiva de su toxicidad. El sulfato de talio (I) inhibe el crecimiento de las plantas al evitar la germinación . El Tl 2 SO 4 se utiliza principalmente en la actualidad como fuente de Tl + en el laboratorio de investigación. Es un precursor del sulfuro de talio (I) (Tl 2 S), que exhibe una alta conductividad eléctrica cuando se expone a la luz infrarroja .
Preparación
El sulfato de talio (I) se produce mediante la reacción de talio metálico con ácido sulfúrico seguida de cristalización .
Estructura
Tl 2 SO 4 adopta la misma estructura que K 2 SO 4 . En solución acuosa, los cationes talio (I) y los aniones sulfato están separados y altamente solvatados . Los cristales de sulfato de talio (I) tienen una simetría C 2 .
Toxicidad
El sulfato de talio (I) es soluble en agua y sus efectos tóxicos se derivan del catión talio (I). La dosis letal media de sulfato de talio (I) para un adulto es de aproximadamente 1 gramo. Dado que el sulfato de talio (I) es un polvo simple con propiedades indistinguibles, puede confundirse fácilmente con productos químicos más inocuos. Puede entrar al cuerpo por ingestión, inhalación o por contacto con la piel. El catión talio (I) es muy similar a los cationes potasio y sodio , que son esenciales para la vida. Después de que el ión talio ingresa a la célula, muchos de los procesos que transportan potasio y sodio se interrumpen. Debido a su naturaleza venenosa, muchos países occidentales han prohibido el uso de sulfato de talio (I) en productos para uso doméstico y muchas empresas también han dejado de usar este compuesto.
Una dosis superior a 500 mg se considera fatal. El sulfato de talio (I), después de ingresar al cuerpo, se concentra en los riñones, el hígado, el cerebro y otros tejidos del cuerpo.
En Israel se utilizó sulfato de talio (I) para controlar la población de roedores; se sospecha que en la década de 1950, esto resultó en la desaparición del búho pez marrón . [4]
Fuentes
- Toxicidad de Saha A. Talio: una preocupación creciente. Indian J Occup Environ Med 2005; 9: 53-56
Referencias
- ^ "Talio (compuestos solubles, como Tl)" . Concentraciones inmediatamente peligrosas para la vida o la salud (IDLH) . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ Micke, Heinrich; Wolf, Hans Uwe (2000). "Compuestos de talio y talio". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a26_607 .
- ^ Hoja de datos de plaguicidas de la Organización Mundial de la salud n. ° 10 (1975)
- ^ Mendelssohn, H. Efectos ecológicos del control químico de roedores y chacales en Israel en LPO Mission Rapaces
enlaces externos
- Tarjeta internacional de seguridad química 0336
- Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos
- Ficha de datos de plaguicidas ( OMS / FAO )
- Universidad Tecnológica de Kaunas
- Departamento de Química de la Universidad de Wisconsin-Madison
- Parque Zoológico Nacional Smithsonian
- ISIS realiza pruebas de armas químicas en víctimas vivas