El citrato trisódico tiene la fórmula química de Na 3 C 6 H 5 O 7 . A veces se lo denomina simplemente " citrato de sodio ", aunque el citrato de sodio puede referirse a cualquiera de las tres sales de sodio del ácido cítrico . Posee un sabor salino , ligeramente ácido y es un álcali suave .
Nombres | |
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Nombre IUPAC Citrato de trisodio | |
Nombre IUPAC preferido 1,2,3-tricarboxilato de 2-hidroxipropano-trisódico | |
Otros nombres Citrosodina Ácido cítrico, sal trisódica Citrato de sodio E331 | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEMBL | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.000.614 |
Número e | E331iii (antioxidantes, ...) |
PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII |
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Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Na 3 C 6 H 5 O 7 | |
Masa molar | 258.06 g / mol (anhidro), 294.10 g / mol (dihidrato) |
Apariencia | Polvo cristalino blanco |
Densidad | 1,7 g / cm 3 |
Punto de fusion | > 300 ° C (572 ° F; 573 K) (los hidratos pierden agua aproximadamente a 150 ° C) |
Punto de ebullición | Se descompone |
Forma pentahidratada: 92 g / 100 g H 2 O (25 ° C) [1] | |
Peligros | |
Principales peligros | Irritante |
Ficha de datos de seguridad | MSDS externa |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | 1548 mg / kg (intraperitoneal, rata) [2] |
Compuestos relacionados | |
Compuestos relacionados | Citrato monosódico Citrato disódico Citrato cálcico Ácido cítrico |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Aplicaciones
Alimentos
El citrato de sodio se utiliza principalmente como aditivo alimentario , normalmente para dar sabor o como conservante . Su número E es E331. El citrato de sodio se emplea como agente aromatizante en ciertas variedades de agua mineral con gas . Es común como ingrediente en las salchichas y también se usa en bebidas comerciales listas para beber y mezclas de bebidas , lo que aporta un sabor agrio. Se encuentra en mezclas de gelatina , helados, yogur, mermeladas, dulces, leche en polvo, quesos procesados, bebidas carbonatadas y vino [ cita requerida ] , entre otros.
El citrato de sodio se puede utilizar como estabilizador emulsionante al hacer queso. Permite que el queso se derrita sin engrasar al evitar que las grasas se separen.
Buffering
Como base conjugada de un ácido débil, el citrato puede actuar como un agente tampón o regulador de la acidez , resistiendo los cambios de pH . Se utiliza para controlar la acidez de algunas sustancias, como los postres de gelatina . Se puede encontrar en los minicontenedores de leche que se utilizan con las máquinas de café. El compuesto es producto de antiácidos , como Alka-Seltzer , cuando se disuelven en agua. [ cita requerida ] El pH de una solución de 5 g / 100 ml de agua a 25 ° C es 7.5 - 9.0. Se agrega a muchos productos lácteos envasados comercialmente para controlar el impacto del PH del sistema gastrointestinal de los seres humanos, principalmente en productos procesados como queso y yogur.
Medicamento
En 1914, el belga médico Albert Hustin y la argentina médico e investigador Luis Agote utilizan con éxito citrato de sodio como anticoagulante en transfusiones de sangre , con Richard Lewisohn determinar su concentración correcta en 1915. Se sigue utilizando hoy en día en tubos de recogida de sangre y para la conservación de la sangre en los bancos de sangre . El ión citrato quela los iones de calcio en la sangre formando complejos de citrato de calcio , lo que altera el mecanismo de coagulación de la sangre. Recientemente, el citrato trisódico también se ha utilizado como agente de bloqueo en vascath y líneas de hemodiálisis en lugar de heparina debido a su menor riesgo de anticoagulación sistémica. [3]
En 2003, Ööpik et al. mostró que el uso de citrato de sodio (0,5 g / kg de peso corporal) mejoró el rendimiento de carrera durante 5 km en 30 segundos. [4]
El citrato de sodio se usa para aliviar las molestias en las infecciones del tracto urinario, como la cistitis , para reducir la acidosis que se observa en la acidosis tubular renal distal y también se puede usar como laxante osmótico . Es un componente importante de la solución de rehidratación oral de la OMS .
Se utiliza como antiácido, especialmente antes de la anestesia, para los procedimientos de cesárea para reducir los riesgos asociados con la aspiración del contenido gástrico.
Descalcificación de calderas
El citrato de sodio es un agente particularmente eficaz para eliminar las incrustaciones de carbonato de las calderas sin retirarlas del funcionamiento [5] y para limpiar los radiadores de los automóviles. [6]
Ver también
- Citrato monosódico
- Citrato de disodio
- Ácido cítrico
Referencias
- ^ "Manual CRC de química y física" . Consultado el 22 de noviembre de 2013 .
- ^ Chambers, Michael. "ChemIDplus - 68-04-2 - HRXKRNGNAMMEHJ-UHFFFAOYSA-K - Citrato de sodio anhidro - Búsqueda de estructuras similares, sinónimos, fórmulas, enlaces de recursos y otra información química" . chem.nlm.nih.gov .
- ^ "Soluciones de bloqueo para catéteres de hemodiálisis" (PDF) .
- ^ V. Ööpik; I. Saaremets; L. Medijainen; K. Karelson; T. Janson; S. Timpmann (2003). "Efectos de la ingestión de citrato de sodio antes del ejercicio sobre el rendimiento de resistencia en corredores universitarios bien entrenados" . Revista británica de medicina deportiva . 37 (6): 485–489. doi : 10.1136 / bjsm.37.6.485 . PMC 1724692 . PMID 14665584 .
- ^ Patente de EE. UU. 3,095,862
- ^ "MSDS" (PDF) .