Un complejo en química es una sal formada por la reacción de un ácido de Lewis con una base de Lewis mediante la cual el átomo central (del ácido de Lewis) aumenta su valencia y gana una carga formal negativa . [1] (En esta definición, el significado de valencia es equivalente al número de coordinación ).
A menudo, en la nomenclatura química, la frase comió se añade como sufijo al elemento en cuestión. Por ejemplo, el complejo de un compuesto de boro se llama borato . Por lo tanto trimetilborano y metil-litio reaccionan para formar la comieron compuesto Li + B (CH 3 ) 4 - , tetramethylborate litio (1-). Este concepto fue introducido por Georg Wittig en 1958. [2] [3] Los complejos Ate son comunes para los metales, incluidos los metales de transición (grupos 3-11), así como los elementos metálicos o semimetálicos de los grupos 2, 12 y 13. También están bien establecidos para elementos del tercer período o más pesados. de los grupos 14-18 en sus estados de oxidación superiores.
Los complejos Ate son una contraparte de los iones de cebolla . Los ácidos de Lewis forman iones ate cuando el átomo central reacciona con un donante ( ligando 2 e - tipo X), ganando un enlace más y convirtiéndose en un anión con carga negativa . Las bases de Lewis forman iones de onio cuando el átomo central reacciona con un aceptor (0 e - ligando tipo Z), ganando un enlace más y convirtiéndose en un catión con carga positiva . [4]
-ate sufijo
La frase ión -ato o ión ate puede referirse genéricamente a muchos aniones cargados negativamente . El compuesto -ato o el compuesto ate pueden referirse a sales de los aniones o ésteres de los grupos funcionales.
Los términos químicos que terminan en -ate (y -ite) generalmente se refieren a los aniones cargados negativamente , los radicales neutros y los grupos funcionales unidos covalentemente que comparten las mismas fórmulas químicas (con diferentes cargas). Por ejemplo, el anión nitrato , NO-
3; el grupo funcional nitrato que forma ésteres de nitrato , - NO
3o - ONO
2; y el radical nitrato o trióxido de nitrógeno, NO•
3.
Los más numerosos son los oxianiones ( oxiácidos que han perdido uno o más protones por la desprotonación ) y los radicales y grupos funcionales que comparten sus nombres. La gran familia comienza con borato , carbonato , nitrato , fluorato, aluminato , silicato , fosfato , sulfato , clorato , titanato , vanadato , cromato , manganato , ferrato , percobaltate , germanato , arseniato , selenato , bromato , molibdato , pertecnato , perrutenato , estannato , antimoniato , telurato , yodato , perxenato , tungstato , plumbato , bismutato . También el hidrogenosulfato , hidrogenofosfato , dihidrogenfosfato , etc. parcialmente desprotonado . También fosfonato , sulfonato , etc. También iones carboxilato tales como formiato , acetato , propionato , butirato , isobutirato ; oxalato , etc. También metanolato / metóxido , etanolato / etóxido , etc. También cianato , isocianato , tiocianato , fulminato . Oxoaniones de azufre , tioacetato , tiolatos . Clorosulfato , cloroacetato , etc.
Un ion liado es una molécula de disolvente genérica que se ha convertido en un ion negativo por la pérdida de uno o más protones.
El sufijo -ato también se aplica a fluoroaniones negativos , fluoruros que han ganado uno o más protones y el doble de electrones. Tetrafluoroborato , BF-
4, es trifluoruro de boro , BF
3, que ha ganado un protón y dos electrones.
Referencias
- ^ Química orgánica avanzada, reacciones, mecanismos y estructura 3ed. Jerry March ISBN 0-471-85472-7
- ^ G. Wittig (1958). "Komplexbildung und Reaktivität in der metallorganischen Chemie". Angewandte Chemie . 70 (3): 65–71. doi : 10.1002 / ange.19580700302 .
- ^ Wittig, Georg (1966). "El papel de los complejos ate como intermediarios determinantes de la reacción". Reseñas trimestrales, Chemical Society . 20 (2): 191. doi : 10.1039 / QR9662000191 .
- ^ Química orgánica avanzada: reacciones y mecanismos , Maya Shankar Singh, 2007, Dorling Kindersley, ISBN 978-81-317-1107-1