El cloruro de berilio es un compuesto inorgánico con la fórmula BeCl 2 . Es un sólido higroscópico incoloro que se disuelve bien en muchos disolventes polares. Sus propiedades son similares a las del cloruro de aluminio , debido a la relación diagonal del berilio con el aluminio .
Nombres | |
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Nombre IUPAC Cloruro de berilio | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) |
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ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.029.197 |
PubChem CID | |
Número RTECS |
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Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
BeCl 2 | |
Masa molar | 79,9182 g / mol |
Apariencia | Cristales blancos o amarillos |
Densidad | 1.899 g / cm 3 , sólido |
Punto de fusion | 399 ° C (750 ° F; 672 K) |
Punto de ebullición | 482 ° C (900 ° F; 755 K) |
15,1 g / 100 ml (20 ° C) | |
Solubilidad | soluble en alcohol , éter , benceno y piridina ligeramente soluble en cloroformo y dióxido de azufre |
Estructura | |
hexagonal | |
polímero | |
Termoquímica | |
Capacidad calorífica ( C ) | 7,808 J / K o 71,1 J / mol K |
Entropía molar estándar ( S | 63 J / mol K |
−6,136 kJ / go -494 kJ / mol | |
Energía libre de Gibbs (Δ f G ˚) | -468 kJ / mol |
Entalpía estándar de combustión (Δ c H ⦵ 298 ) | 16 kJ / mol |
Peligros | |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | 86 mg / kg (rata, oral) |
NIOSH (límites de exposición a la salud de EE. UU.): | |
PEL (permitido) | TWA 0,002 mg / m 3 C 0,005 mg / m 3 (30 minutos), con un pico máximo de 0,025 mg / m 3 (como Be) [1] |
REL (recomendado) | Ca C 0,0005 mg / m 3 (como Be) [1] |
IDLH (peligro inmediato) | Ca [4 mg / m 3 (como Be)] [1] |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Fluoruro de berilio Bromuro de berilio Yoduro de berilio |
Otros cationes | Cloruro de magnesio Cloruro de calcio Cloruro de estroncio Cloruro de bario Cloruro de radio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Estructura y síntesis
El cloruro de berilio se prepara por reacción del metal con cloro a altas temperaturas: [2]
- Be + Cl 2 → BeCl 2
El BeCl 2 también se puede preparar mediante reducción carbotérmica de óxido de berilio en presencia de cloro. [3] El BeCl 2 se puede preparar tratando el berilio con cloruro de hidrógeno .
El sólido es un polímero unidimensional que consta de tetraedros con bordes compartidos . [4] Por el contrario, BeF 2 es un polímero tridimensional , con una estructura similar a la del cuarzo . En la fase gaseosa, BeCl 2 existe tanto como un monómero lineal como un dímero puenteado con dos átomos de cloro puente donde el átomo de berilio tiene tres coordenadas . [5] La forma lineal de la forma monomérica es la predicha por la teoría VSEPR . La forma lineal contrasta con las formas monoméricas de algunos de los dihaluros de los miembros más pesados del grupo 2, por ejemplo, CaF 2 , SrF 2 , BaF 2 , SrCl 2 , BaCl 2 , BaBr 2 y BaI 2 , que son todos no lineales. . [5]
Reacciones
El cloruro de berilio es estable en aire seco. El cloruro de berilio es un ácido de Lewis y se ha utilizado como catalizador en algunas reacciones orgánicas. Se hidroliza , desprendiendo cloruro de hidrógeno :
- BeCl 2 + 2H 2 O → Be (OH) 2 + 2 HCl
Forma un tetrahidrato , BeCl 2 • 4H 2 O ([Be (H 2 O) 4 ] Cl 2 ). BeCl 2 también es soluble en disolventes oxigenados como éteres . [6] [7]
Aplicaciones
El cloruro de berilio se utiliza como materia prima para la electrólisis del berilio y como catalizador para las reacciones de Friedel-Crafts .
Referencias
- ^ a b c Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "# 0054" . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ Irving R. Tannenbaum "Cloruro de berilio" Síntesis inorgánica , 1957, vol. 5, pág. 22. doi : 10.1002 / 9780470132364.ch7
- ^ Algodón, FA; Wilkinson, G. (1980) Química inorgánica avanzada John Wiley and Sons, Inc: Nueva York, ISBN 0-471-02775-8 .
- ^ Wells, AF (1984) Química inorgánica estructural , Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 .
- ^ a b Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Lide, David R., ed. (2006). Manual CRC de Química y Física (87ª ed.). Boca Raton, FL: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ Holleman, AF; Wiberg, E. (2001)Prensa académica de química inorgánica : San Diego, ISBN 0-12-352651-5
enlaces externos
- Propiedades de BeCl 2 de NIST