El sulfuro de bismuto (III) es un compuesto químico de bismuto y azufre . Ocurre en la naturaleza como el mineral bismutinita .
Nombres | |
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Nombre IUPAC Sulfuro de bismuto (III) | |
Otros nombres Sulfuro de bismuto Trisulfuro de dibismuto | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.014.287 |
Número CE |
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PubChem CID | |
UNII | |
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Propiedades | |
Bi 2 S 3 | |
Masa molar | 514,16 g / mol |
Apariencia | polvo marrón |
Densidad | 6,78 g / cm 3 [1] |
Punto de fusion | 850 ˚C [1] |
insoluble | |
Solubilidad | soluble en ácidos |
-123,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Peligros | |
Principales peligros | Irritante |
Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Advertencia |
H315 , H319 , H335 | |
P261 , P264 , P271 , P280 , P302 + 352 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P312 , P321 , P332 + 313 , P337 + 313 , P362 , P403 + 233 , P405 , P501 | |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Síntesis
El sulfuro de bismuto (III) se puede preparar haciendo reaccionar una sal de bismuto (III) con sulfuro de hidrógeno :
- 2Bi 3+ + 3H 2 S → Bi 2 S 3 + 6H +
El sulfuro de bismuto (III) también se puede preparar mediante la reacción de bismuto elemental y azufre elemental en un tubo de sílice al vacío a 500 ° C durante 96 horas.
- 2Bi + 3S → Bi 2 S 3
Propiedades
El sulfuro de bismuto (III) es isoestructural con Sb 2 S 3 , estibina. Los átomos de bismuto se encuentran en dos entornos diferentes, los cuales tienen 7 átomos de bismuto coordinados, 4 en un rectángulo casi plano y tres más distantes que forman un grupo irregular de 7 coordinaciones. [2]
Puede reaccionar con ácidos para producir el gas sulfuro de hidrógeno oloroso .
El sulfuro de bismuto (III) puede producirse en el cuerpo mediante la reacción del fármaco gastrointestinal común subsalicilato de bismuto con sulfuros de origen natural; esto causa lengua negra temporal cuando los sulfuros están en la boca y heces negras cuando los sulfuros están en el colon.
Usos
Se utiliza como material de partida para producir muchos otros compuestos de bismuto. [3]
Referencias
- ↑ a b Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Wells AF (1984) Química inorgánica estructural , 5ta edición de publicaciones científicas de Oxford, ISBN 0-19-855370-6
- ^ Pradyot Patnaik. Manual de productos químicos inorgánicos . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8