El ácido ditionico , H 2 S 2 O 6 , es un compuesto químico conocido solo en solución . [2]
Nombres | |
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Nombre IUPAC ácido ditionico [1] | |
Otros nombres ácido hipodisulfúrico | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
ChemSpider | |
PubChem CID | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
H 2 S 2 O 6 | |
Masa molar | 162,14 g mol -1 |
Base conjugada | Ditionato |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Sales
El ácido ditionico es diprótico y se conocen sales llamadas ditionatos . No se han descubierto sales ácidas (es decir, un protón perdido). Todos los ditionatos son fácilmente solubles en agua . [2] Son agentes oxidantes y reductores suaves. La forma del ion ditionato es como etano , pero dos grupos SO 3 adoptan una conformación casi eclipsada. La longitud del enlace S — S es de aproximadamente 2,15 Å; los enlaces S — O son bastante cortos con una longitud de enlace de 1,43 Å.
Síntesis
Los ditionatos pueden obtenerse oxidando un sulfito (del estado de oxidación +4 al +5 ), pero a mayor escala se obtienen oxidando una solución acuosa enfriada de dióxido de azufre con dióxido de manganeso :
- 2MnO 2 + 3SO 2 → MnS 2 O 6 + MnSO 4
La solución de ditionato de manganeso formada se puede convertir en sales de ditionato de otros metales mediante reacciones de metátesis :
- Ba 2+ (ac) + MnS 2 O 6 (ac) + MnSO 4 (ac) → BaSO 4 (s) ↓ + BaS 2 O 6 · 2H 2 O (ac)
Posteriormente se pueden obtener soluciones concentradas de ácido ditionico tratando una solución de ditionato de bario con ácido sulfúrico:
- BaS 2 O 6 (aq) + H 2 SO 4 (aq) → H 2 S 2 O 6 (aq) + BaSO 4 (s) ↓
Ver también
- Ácido hipofosfórico , el fósforo equivalente.
Referencias
- ^ Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (2005). Nomenclatura de la química inorgánica (Recomendaciones de la IUPAC 2005). Cambridge (Reino Unido): RSC - IUPAC . ISBN 0-85404-438-8 . pag. 130. Versión electrónica.
- ^ a b Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8. págs. 715-716
www.chemindustry.com/chemicals/1022920.html - Referencia CASNo