El hexafluoroetano es la contraparte perfluorocarbonada del hidrocarburo etano . Es un gas no inflamable poco soluble en agua y ligeramente soluble en alcohol . Es un gas de efecto invernadero extremadamente potente y de larga duración .
Nombres | |||
---|---|---|---|
Nombre IUPAC preferido Hexafluoroetano | |||
Otros nombres Hexafluoruro de carbono, 1,1,1,2,2,2-Hexafluoroetano, Perfluoroetano, Etforano, Halocarbon 116, PFC-116, CFC-116, R-116, Arcton 116, Halon 2600, ONU 2193 | |||
Identificadores | |||
| |||
Modelo 3D ( JSmol ) | |||
CHEBI | |||
CHEMBL | |||
ChemSpider | |||
Tarjeta de información ECHA | 100.000.855 | ||
Número CE |
| ||
PubChem CID | |||
Número RTECS |
| ||
UNII | |||
Tablero CompTox ( EPA ) | |||
| |||
| |||
Propiedades | |||
C 2 F 6 | |||
Masa molar | 138,01 g.mol −1 | ||
Apariencia | Gas incoloro e inodoro | ||
Densidad | 5.734 kg.m −3 a 24 ° C | ||
Punto de fusion | −100,6 ° C (−149,1 ° F; 172,6 K) | ||
Punto de ebullición | −78,2 ° C (−108,8 ° F; 195,0 K) | ||
0,0015% | |||
log P | 2 | ||
Constante de la ley de Henry ( k H ) | 0,000058 mol.kg −1 .bar −1 | ||
Peligros | |||
Ficha de datos de seguridad | Ver: página de datos | ||
NFPA 704 (diamante de fuego) | |||
punto de inflamabilidad | No es inflamable | ||
Página de datos complementarios | |||
Índice de refracción ( n ), constante dieléctrica (ε r ), etc. | |||
Datos termodinámicos | Comportamiento de fase sólido-líquido-gas | ||
UV , IR , RMN , MS | |||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
verificar ( ¿qué es ?) | |||
Referencias de Infobox | |||
Propiedades físicas
La fase sólida del hexafluoroetano tiene dos polimorfos . En la literatura científica se han establecido diferentes temperaturas de transición de fase . Los últimos trabajos lo asignan a 103 K (−170 ° C). Por debajo de 103 K tiene una estructura ligeramente desordenada, y sobre el punto de transición tiene una estructura cúbica centrada en el cuerpo . [1] El punto crítico está a 19,89 ° C (293,04 K) y 30,39 bar. [2]
Tabla de densidades:
Estado, temperatura | Densidad (kg.m −3 ) |
---|---|
líquido, −78,2 ° C | 16.08 |
gas, −78,2 ° C | 8,86 |
gas, 15 ° C | 5,84 |
gas, 20,1 ° C | 5.716 |
gas, 24 ° C | 5.734 |
La densidad de vapor es 4.823 (aire = 1), la gravedad específica a 21 ° C es 4.773 (aire = 1) y el volumen específico a 21 ° C es 0.1748 m 3 / kg.
Usos
El hexafluoroetano se utiliza como un grabador versátil en la fabricación de semiconductores . Puede utilizarse para el grabado selectivo de siliciuros y óxidos metálicos frente a sus sustratos metálicos y también para el grabado de dióxido de silicio sobre silicio . Las industrias de fabricación de aluminio primario y semiconductores son las principales emisoras de hexafluoroetano mediante el proceso Hall-Héroult .
Junto con el trifluorometano se utiliza en los refrigerantes R508A (61%) y R508B (54%).
Efectos ambientales
Debido a la alta energía de los enlaces CF, el hexafluoretano es casi inerte y, por lo tanto, actúa como un gas de efecto invernadero extremadamente estable , con una vida atmosférica de 10,000 años (otras fuentes: 500 años). [3] Tiene un potencial de calentamiento global (GWP) de 9200 y un potencial de agotamiento del ozono (ODP) de 0. El hexafluoroetano está incluido en la lista de gases de efecto invernadero del IPCC .
El hexafluoretano no existía en cantidades significativas en el medio ambiente antes de la fabricación a escala industrial. La concentración atmosférica de hexafluoroetano alcanzó 3 pptv a principios del siglo XXI. [4] Sus bandas de absorción en la parte infrarroja del espectro provocan un forzamiento radiativo de aproximadamente 0,001 W / m 2 .
Riesgos de salud
Debido a su alta densidad relativa, se acumula en áreas bajas y en altas concentraciones puede causar asfixia . Otros efectos sobre la salud son similares al tetrafluorometano .
Ver también
- Fluorocarbono , Perfluorocarbono
- Tetrafluorometano
- Octafluoropropano
- Etano
- Tetrafluoroeteno
- Hexacloroetano
Referencias
- ^ Zeng, SX; Simmons, RO; Timms, DN; Evans, AC (1999). "Dinámica y estructura del hexafluoroetano sólido". Revista de Física Química . 110 (3): 1650–61. Código bibliográfico : 1999JChPh.110.1650Z . doi : 10.1063 / 1.477806 .
- ^ Helmut Schan: Handbuch der reinsten Gase. Springer, 2005, ISBN 978-3-540-23215-5 , S. 307.
- ^ "Perfluoroetano CASRN: 76-16-4" . Red de datos de toxicología TOXNET . Biblioteca Nacional de Medicina. 2016-10-25.
- ^ "Cambio climático 2001: la base científica" . Archivado desde el original el 15 de junio de 2007 . Consultado el 2 de junio de 2007 .
- Bozin SE y col. (1968). "Crecimiento de corrientes de ionización en tetrafluoruro de carbono y hexafluoroetano". J. Phys. D: Appl. Phys . 1 (3): 327–334. Código Bibliográfico : 1968JPhD .... 1..327B . doi : 10.1088 / 0022-3727 / 1/3/309 .
enlaces externos
- Proceso de purificación de hexafluoroetano
- Protocolo de medición de tetrafluorometano y hexafluoroetano de la producción de aluminio primario
- De Maré, GR; Panchenko, Yu. N. (marzo de 2006). "Análisis vibracional ab initio de hexafluoroetano C 2 F 6 ". Revista de química estructural . 47 (2): 232–240. doi : 10.1007 / s10947-006-0291-y .
- Protocolo de medición de tetrafluorometano ( CF4) y hexafluoroetano ( C2F6) Emisiones de la producción primaria de aluminio
- Tabla de datos de termoquímica en chemnet.ru