El ácido hiponitroso es un compuesto químico de fórmula H
2norte
2O
2o HON = NOH. Es un tautómero isómero de nitramida , H 2 N − NO 2 .
Nombres | |||
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Nombre IUPAC preferido Diacenodiol | |||
Nombre IUPAC sistemático N - (hidroxiimino) hidroxilamina | |||
Otros nombres Dímero de ácido hiponitroso | |||
Identificadores | |||
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Modelo 3D ( JSmol ) | |||
3DMet | |||
CHEBI | |||
ChemSpider | |||
141300 | |||
KEGG | |||
PubChem CID | |||
Tablero CompTox ( EPA ) | |||
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Propiedades | |||
H 2 N 2 O 2 | |||
Masa molar | 62.0282 g / mol | ||
Apariencia | cristales blancos | ||
Base conjugada | Hiponitrito | ||
Peligros | |||
Principales peligros | explosivo cuando está seco | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
Referencias de Infobox | |||
El ácido hiponitroso forma dos series de sales , los hiponitritos que contienen el anión [ON = NO] 2− y los "hiponitritos ácidos" que contienen el anión [HON = NO] - . [1]
Estructura y propiedades
Hay dos posibles estructuras de ácido hiponitroso, trans y cis . El ácido trans- hiponitroso forma cristales blancos que son explosivos cuando se secan. En solución acuosa, es un ácido débil (p K a1 = 7.21, p K a2 = 11.54) y se descompone en óxido nitroso y agua con una vida media de 16 días a 25 ° C a pH 1-3:
- H
2norte
2O
2→ H
2O + N
2O
Dado que esta reacción no es reversible, N
2O no debe considerarse como el anhídrido de H
2norte
2O
2. [1]
El cis ácido no se conoce, [1] pero su sal de sodio se puede obtener. [2]
Preparación
El ácido hiponitroso ( trans ) se puede preparar a partir de hiponitrito de plata (I) y HCl anhidro en éter :
- Ag
2norte
2O
2+ 2 HCl → H
2norte
2O
2 + 2 AgCl
Los datos espectroscópicos indican una configuración trans para el ácido resultante. [2]
Aspectos biologicos
En enzimología , una hiponitrito reductasa es una enzima que cataliza la reacción química [3]
- H
2norte
2O
2+ 2 NADH + 2 H+
↔ 2 NH
2OH + 2 NAD +
Referencias
- ^ a b c Wiberg, Egon; Holleman, Arnold Frederick (2001). Química inorgánica . Elsevier. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ a b Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). "Capítulo 15: Los elementos del grupo 15". Química inorgánica (3ª ed.). Pearson. pag. 468 . ISBN 978-0-13-175553-6.
- ^ http://enzyme.expasy.org/EC/1.7.1.5