El plomo es un elemento químico con el símbolo Pb (del latín plumbum ) y el número atómico 82. Es un metal pesado que es más denso que la mayoría de los materiales comunes. El plomo es suave y maleable , y también tiene un punto de fusión relativamente bajo . Cuando está recién cortado, el plomo es plateado con un toque de azul; se empaña a un color gris opaco cuando se expone al aire. El plomo tiene el número atómico más alto de cualquier elemento estable y tres de sus isótopos son puntos finales de las principales cadenas de desintegración nuclear de elementos más pesados.
El plomo es un metal posterior a la transición relativamente poco reactivo . Su débil carácter metálico queda ilustrado por su naturaleza anfótera ; el plomo y los óxidos de plomo reaccionan con ácidos y bases , y tiende a formar enlaces covalentes . Los compuestos de plomo generalmente se encuentran en el estado de oxidación +2 en lugar del estado +4 común con los miembros más livianos del grupo de carbono . Las excepciones se limitan principalmente a los compuestos de organoplomo . Al igual que los miembros más livianos del grupo, el líder tiende a vincularse consigo mismo ; puede formar cadenas y estructuras poliédricas.
Dado que el plomo se extrae fácilmente de sus minerales , los pueblos prehistóricos del Cercano Oriente lo conocían . Galena es un mineral principal de plomo que a menudo lleva plata. El interés por la plata ayudó a iniciar la extracción y el uso generalizados del plomo en la antigua Roma . La producción de plomo declinó después de la caída de Roma y no alcanzó niveles comparables hasta la Revolución Industrial . El plomo desempeñó un papel crucial en el desarrollo de la imprenta , ya que los tipos móviles podían fundirse con relativa facilidad a partir de aleaciones de plomo. [4]En 2014, la producción mundial anual de plomo fue de unos diez millones de toneladas, más de la mitad de las cuales provino del reciclaje. La alta densidad del plomo, su bajo punto de fusión, su ductilidad y su relativa inercia frente a la oxidación lo hacen útil. Estas propiedades, combinadas con su relativa abundancia y bajo costo, dieron como resultado su amplio uso en la construcción, plomería, baterías , balas y perdigones , pesas, soldaduras , estaños , aleaciones fusibles , pinturas blancas , gasolina con plomo y protección contra la radiación .
A fines del siglo XIX, la toxicidad del plomo se reconoció ampliamente, aunque varios escritores antiguos griegos y romanos bien educados estaban al tanto de este hecho e incluso conocían algunos de los síntomas del envenenamiento por plomo. El plomo es una neurotoxina que se acumula en los tejidos blandos y los huesos; daña el sistema nervioso e interfiere con la función de las enzimas biológicas , causando trastornos neurológicos, como daño cerebral y problemas de comportamiento. El plomo también afecta la salud general, los sistemas cardiovascular y renal.
Un átomo de plomo tiene 82 electrones , dispuestos en una configuración electrónica de [ Xe ]4f 14 5d 10 6s 2 6p 2 . La suma de las energías de ionización primera y segunda del plomo (la energía total requerida para eliminar los dos electrones 6p) es similar a la del estaño , el vecino superior del plomo en el grupo del carbono . Esto es inusual; las energías de ionización generalmente caen en un grupo, a medida que los electrones externos de un elemento se alejan más del núcleo y están más protegidos por orbitales más pequeños.
La similitud de las energías de ionización se debe a la contracción de los lantánidos : la disminución de los radios de los elementos desde el lantano (número atómico 57) hasta el lutecio (71) y los radios relativamente pequeños de los elementos desde el hafnio (72) en adelante. Esto se debe a la escasa protección del núcleo por parte de los electrones del lantánido 4f. La suma de las primeras cuatro energías de ionización del plomo excede la del estaño, [5] contrariamente a lo que predecirían las tendencias periódicas . Los efectos relativistas , que se vuelven significativos en átomos más pesados, contribuyen a este comportamiento. [a] Uno de esos efectos es el efecto del par inerte: los electrones 6s del plomo se vuelven reacios a participar en el enlace, lo que hace que la distancia entre los átomos más cercanos en el plomo cristalino sea inusualmente larga. [7]