El tricloruro de nitrógeno , también conocido como tricloramina , es el compuesto químico con la fórmula NCl 3 . Este líquido amarillo, aceitoso, de olor picante y explosivo se encuentra más comúnmente como un subproducto de reacciones químicas entre los derivados del amoníaco y el cloro (por ejemplo, en las piscinas ). Junto con la monocloramina y la dicloramina , la tricloramina es responsable del distintivo 'olor a cloro' asociado con las piscinas, donde el compuesto se forma fácilmente como un producto del ácido hipocloroso que reacciona con el amoníaco.y otras sustancias nitrogenadas en el agua, como la urea de la orina . [1]
Nombres | |||
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Otros nombres Tricloramina Agene nitrógeno cloruro de (III) Trichloroazane nitruro Tricloro | |||
Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol ) | |||
CHEBI | |||
ChemSpider | |||
Tarjeta de información ECHA | 100.030.029 | ||
Número CE |
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1840 | |||
PubChem CID | |||
Número RTECS |
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UNII | |||
Tablero CompTox ( EPA ) | |||
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Propiedades | |||
NCl 3 | |||
Apariencia | líquido aceitoso amarillo | ||
Olor | similar al cloro | ||
Densidad | 1,653 g / ml | ||
Punto de fusion | −40 ° C (−40 ° F; 233 K) | ||
Punto de ebullición | 71 ° C (160 ° F; 344 K) | ||
inmiscible se descompone lentamente | |||
Solubilidad | soluble en benceno , cloroformo , CCl 4 , CS 2 , PCl 3 | ||
Estructura | |||
ortorrómbico (por debajo de -40 ° C) | |||
Forma molecular | piramidal trigonal | ||
Momento bipolar | 0,6 D | ||
Termoquímica | |||
Entalpía estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 ) | 232 kJ / mol | ||
Peligros | |||
Clasificación de la UE (DSD) (desactualizada) | no enlistado | ||
NFPA 704 (diamante de fuego) | 2 0 4 BUEY | ||
autoignición temperatura | 93 ° C (199 ° F; 366 K) | ||
Compuestos relacionados | |||
Otros aniones | Trifluoruro de nitrógeno Tribromuro de nitrógeno Triyoduro de nitrógeno | ||
Otros cationes | Tricloruro de fósforo Tricloruro de arsénico | ||
Cloraminas relacionadas | Monocloramina dicloramina | ||
Compuestos relacionados | Cloruro de nitrosilo | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
verificar ( ¿qué es ?) | |||
Referencias de Infobox | |||
Preparación y estructura
El compuesto se prepara mediante el tratamiento de sales de amonio, como el nitrato de amonio con cloro.
Los intermedios en esta conversión incluyen monocloramina y dicloramina , NH 2 Cl y NHCl 2 , respectivamente.
Como el amoníaco, el NCl 3 es una molécula piramidal . Las distancias N-Cl son 1,76 Å y los ángulos Cl-N-Cl son 107 °. [2]
Reacciones y usos
La química del NCl 3 se ha explorado bien. [3] Es moderadamente polar con un momento dipolar de 0,6 D. El centro de nitrógeno es básico pero mucho menos que el amoniaco. Se hidroliza con agua caliente para liberar amoniaco y ácido hipocloroso .
- NCl 3 + 3 H 2 O → NH 3 + 3 HOCl
El NCl 3 explota para dar N 2 y cloro gaseoso. Esta reacción se inhibe para gases diluidos.
El tricloruro de nitrógeno se puede formar en pequeñas cantidades cuando los suministros públicos de agua se desinfectan con monocloramina y en las piscinas desinfectando el cloro que reacciona con la urea en la orina y el sudor de los bañistas.
El tricloruro de nitrógeno, con la marca registrada Agene , se usó en un momento para blanquear la harina , [4] pero esta práctica fue prohibida en los Estados Unidos en 1949 debido a problemas de seguridad.
Seguridad
El tricloruro de nitrógeno puede irritar las membranas mucosas; es un agente lacrimógeno , pero nunca se ha utilizado como tal. [5] [6] La sustancia pura (rara vez encontrada) es un explosivo peligroso, siendo sensible a la luz, al calor, incluso a golpes moderados y compuestos orgánicos. Pierre Louis Dulong lo preparó por primera vez en 1812 y perdió dos dedos y un ojo en dos explosiones. [7] En 1813, una explosión de NCl 3 cegó temporalmente a Sir Humphry Davy , induciéndolo a contratar a Michael Faraday como compañero de trabajo. Ambos resultaron heridos en otra explosión de NCl 3 poco después. [8]
Ver también
- Lista de incidentes de contaminación de alimentos
Referencias
- ^ "Química del cloro - compuesto de cloro del mes: cloraminas: comprensión del" olor de la piscina " " . Consejo Americano de Química . Consultado el 17 de diciembre de 2019 .
- ^ Holleman, AF; Wiberg, E. (2001). Química inorgánica . San Diego: Prensa académica. ISBN 978-0-12-352651-9.
- ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Hawthorn, J .; Todd, JP (1955). "Algunos efectos del oxígeno en la mezcla de masas de pan". Revista de Ciencias de la Alimentación y la Agricultura . 6 (9): 501–511. doi : 10.1002 / jsfa.2740060906 .
- ^ White, GC (1999). Manual de cloración y desinfectantes alternativos (4ª ed.). Wiley. pag. 322. ISBN 978-0-471-29207-4.
- ^ "Informe de evaluación de peligros para la salud: investigación de los síntomas de los empleados en un parque acuático cubierto" (PDF) . NIOSH ENews . 6 (4). Agosto de 2008. HETA 2007-0163-3062.
- ^ Thénard JL ; Berthollet CL (1813). "Informe sobre el trabajo de Pierre Louis Dulong". Annales de Chimie et de Physique . 86 (6): 37–43.
- ^ Thomas, JM (1991). Michael Faraday y The Royal Institution: El genio del hombre y el lugar (PBK) . Prensa CRC. pag. 17. ISBN 978-0-7503-0145-9.
Otras lecturas
- Jander, J. (1976). Investigación reciente sobre química y estructura de triyoduro, tribromuro, tricloruro de nitrógeno y compuestos relacionados . Avances en Química Inorgánica . Avances en Química Inorgánica y Radioquímica. 19 . págs. 1-63. doi : 10.1016 / S0065-2792 (08) 60070-9 . ISBN 9780120236190.
- Kovacic, P .; Lowery, MK; Field, KW (1970). "Química de N-bromaminas y N-cloraminas". Revisiones químicas . 70 (6): 639–665. doi : 10.1021 / cr60268a002 .
- Hartl, H .; Schöner, J .; Jander, J .; Schulz, H. (1975). "Die Struktur des Festen Stickstofftrichlorids (-125 ° C)". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 413 (1): 61–71. doi : 10.1002 / zaac.19754130108 .
- Cazzoli, G .; Favero, PG; Dal Borgo, A. (1974). "Estructura molecular, constante de acoplamiento cuadrupolo nuclear y momento dipolo de tricloruro de nitrógeno de espectroscopia de microondas". Revista de espectroscopia molecular . 50 (1-3): 82-89. Código Bibliográfico : 1974JMoSp..50 ... 82C . doi : 10.1016 / 0022-2852 (74) 90219-7 .
- Bayersdorfer, L .; Engelhardt, U .; Fischer, J .; Höhne, K .; Jander, J. (1969). "Untersuchungen an Stickstoff-Chlor-Verbindungen. V. Infrarot- und RAMAN-Spektren von Stickstofftrichlorid". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 366 (3–4): 169–179. doi : 10.1002 / zaac.19693660308 .
enlaces externos
- OSHA - Tricloruro de nitrógeno
- Tricloruro de nitrógeno - Referencias de salud
NH 3 N 2 H 4 | Él (N 2 ) 11 | ||||||||||||||||
Li 3 N | Ser 3 N 2 | BN | β-C 3 N 4 g-C 3 N 4 C x N y | N 2 | N x O y | NF 3 | Nordeste | ||||||||||
Na 3 N | Mg 3 N 2 | AlN | Si 3 N 4 | PN P 3 N 5 | S x N y SN S 4 N 4 | NCl 3 | Arkansas | ||||||||||
K 3 N | Ca 3 N 2 | ScN | Estaño | VN | CrN Cr 2 N | Mn x N y | Fe x N y | Estafa | Ni 3 N | CuN | Zn 3 N 2 | GaN | Ge 3 N 4 | Como | Se | NBr 3 | Kr |
Rb | Sr 3 N 2 | YN | ZrN | NbN | β-Mo 2 N | Tc | Ru | Rh | PdN | Ag 3 N | CdN | Posada | Sn | Sb | Te | NI 3 | Xe |
Cs | Ba 3 N 2 | Hf 3 N 4 | Broncearse | WN | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg 3 N 2 | TlN | Pb | Compartimiento | Correos | A | Rn | |
P. | Ra 3 N 2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Monte | Ds | Rg | Cn | Nueva Hampshire | Florida | Mc | Lv | Ts | Og | |
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La | CeN | Pr | Dakota del Norte | Pm | Sm | UE | GdN | Tuberculosis | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | |||
C.A | Th | Pensilvania | U 2 N 3 | Notario público | Pu | Soy | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Maryland | No | Lr |