El acetato de octilo , o etanoato de octilo, es un compuesto orgánico con la fórmula CH 3 (CH 2 ) 7 O 2 CCH 3 . Se clasifica como un éster que se forma a partir de 1-octanol (alcohol octílico) y ácido acético . Se encuentra en naranjas , toronjas y otros productos cítricos . [10]
Nombres | |
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Nombre IUPAC preferido Acetato de octilo | |
Otros nombres acetato de n- octilo | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.003.581 |
PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
C 10 H 20 O 2 | |
Masa molar | 172,268 g · mol −1 |
Apariencia | Líquido incoloro |
Olor | Olor floral afrutado y ligeramente ceroso. |
Densidad | 0,863–0,87 g / cm 3 [1] [2] |
Punto de fusion | −38,5 - −38 ° C (−37,3 - −36,4 ° F; 234,7-235,2 K) [1] [2] |
Punto de ebullición | 203–211,3 ° C (397,4–412,3 ° F; 476,1–484,4 K) [1] [2] 112,55 ° C (234,59 ° F; 385,70 K) a 30 mmHg [4] [6] |
0,021 g / 100 g (0 ° C) 0,018 g / 100 g (29,7 ° C) 0,018 g / 100 g (40 ° C) 0,012 g / 100 g (92,1 ° C) [3] | |
Solubilidad | Soluble en EtOH , éter |
Presión de vapor | 0,01 kPa (−3 ° C) 0,0072–0,0073 (14,75 ° C) 0,02–0,1 kPa (27 ° C) [4] 1 kPa (66,3 ° C) 10 kPa (120 ° C) [5] |
Índice de refracción ( n D ) | 1.415–1.422 (20 ° C) [4] |
Termoquímica | |
Capacidad calorífica ( C ) | 331–343,74 J / mol · K [6] |
Peligros | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | [7] 1 2 0 |
punto de inflamabilidad | 83–86 ° C (181–187 ° F; 356–359 K) [1] [7] [8] |
autoignición temperatura | 268–268,3 ° C (514,4–514,9 ° F; 541,1–541,5 K) [7] [8] |
Límites explosivos | 0,76–8,14% [7] [8] |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | 3000 mg / kg (oral, rata) [9] 5000 mg / kg (cutánea, conejo) [9] |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
El acetato de octilo se puede sintetizar mediante la esterificación de Fischer de 1-octanol y ácido acético :
- CH 3 (CH 2 ) 7 OH + CH 3 CO 2 H → CH 3 (CH 2 ) 7 O 2 CCH 3 + H 2 O
Usos
Debido a su olor afrutado, [11] octilo acetato se utiliza como base para sabores artificiales y en perfumería. También es un solvente para nitrocelulosa, ceras, aceites y algunas resinas.
Referencias
- ^ a b c d Registro en la base de datos de sustancias GESTIS del Instituto de seguridad y salud ocupacional
- ↑ a b c Pian, Carl L. (2008). Propiedades termofísicas de productos químicos e hidrocarburos . Nueva York: William Andrew, Inc. ISBN 978-0-8155-1596-8. LCCN 2008020146 . Archivado desde el original el 2 de marzo de 2009 . Consultado el 23 de abril de 2020 .
- ^ Stephenson, Richard M. (1992). "Solubilidades mutuas: agua-cetonas, agua-éteres y agua-gasolina-alcoholes". Revista de datos de ingeniería y química . 37 (1): 80–95. doi : 10.1021 / je00005a024 .
- ^ a b c "Acetato de octilo" . http://chemdats.blogspot.com . 2014-11-04. Archivado desde el original el 25 de diciembre de 2014 . Consultado el 15 de noviembre de 2014 . Enlace externo en
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( ayuda ) - ^ Lide, David R., ed. (2009). Manual CRC de Química y Física (90ª ed.). Boca Raton, Florida : CRC Press . ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ^ a b Ácido acético, octil éster en Linstrom, Peter J .; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69 , National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov (consultado el 22 de noviembre de 2014)
- ^ a b c d "Ficha de datos de seguridad del acetato de octilo" . http://www.fishersci.ca . Fisher Scientific . Consultado el 15 de septiembre de 2014 . Enlace externo en
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( ayuda ) - ^ a b c Sigma-Aldrich Co. , acetato de octilo . Consultado el 15 de noviembre de 2014.
- ^ a b "Monografías de materias primas de fragancias". Toxicología alimentaria y cosmética . 12 (7–8): 815–816. 1974. doi : 10.1016 / 0015-6264 (74) 90132-1 .
- ^ Fahlbusch, Karl-Georg; Hammerschmidt, Franz-Josef; Panten, Johannes; Pickenhagen, Wilhelm; Schatkowski, Dietmar; Bauer, Kurt; Garbe, Dorothea; Surburg, Horst (2003). "Sabores y Fragancias". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . doi : 10.1002 / 14356007.a11_141 . ISBN 978-3-527-30673-2.
- ^ Brechbill, Glen O. (2007). Clasificación de sustancias químicas aromáticas . Nueva Jersey, Estados Unidos: Fragrance Books, Inc. p. 6.