| Nombres | |
|---|---|
| Nombre IUPAC Cianuro de plata | |
| Otros nombres Cianuro argentoso | |
| Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Tarjeta de información ECHA | 100.007.317  |
| Número CE |
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PubChem CID | |
| Número RTECS |
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| UNII | |
| un numero | 1684 |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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| Propiedades | |
| AgCN | |
| Masa molar | 133,8856 g / mol |
| Apariencia | cristales incoloros, grises (impuros) |
| Olor | inodoro |
| Densidad | 3.943 g / cm 3 |
| Punto de fusion | 335 ° C (635 ° F; 608 K) (se descompone) |
| 0,000023 g / 100 ml (20 ° C) | |
| Solubilidad | soluble en amoniaco concentrado , ácido nítrico hirviendo , hidróxido de amonio , KCN insoluble en alcohol , ácido diluido |
| −43,2 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Índice de refracción ( n D ) | 1,685 |
| Estructura | |
| hexagonal | |
| lineal | |
| Termoquímica | |
Entropía molar estándar ( S | 84 J · mol −1 · K −1 [1] |
| 146 kJ · mol −1 [1] | |
| Peligros | |
| Principales peligros | tóxico |
| Pictogramas GHS |  |
| Palabra de señal GHS | Advertencia |
Declaraciones de peligro GHS | H290 , H300 , H310 , H315 , H318 , H330 , H400 , H410 |
Consejos de prudencia del SGA | P234 , P260 , P262 , P264 , P270 , P271 , P273 , P280 , P284 , P301 + 310 , P302 + 350 , P302 + 352 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P310 , P320 , P321 , P322 , P330 , P332 + 313 , P361 , P362 , P363 , P390 , P391 |
| NFPA 704 (diamante de fuego) |  3 1 1 |
| punto de inflamabilidad | 320 ° C (608 ° F; 593 K) |
| Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis mediana ) | 123 mg / kg (oral, rata) |
| Compuestos relacionados | |
Otros aniones | AgCl |
Otros cationes | Cianuro de cobre (I) de NaCN |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 verificar ( ¿qué es ?)  | |
| Referencias de Infobox | |
El cianuro de plata es el compuesto químico con la fórmula AgCN. Es un sólido blanco que precipitó al tratar soluciones que contienen Ag + con cianuro , que se usa en algunos esquemas para recuperar plata de la solución. El cianuro de plata se utiliza en el plateado.
Estructura [ editar ]
Su estructura consiste en - [Ag-CN] - cadenas en las que los iones Ag + lineales de dos coordenadas están puenteados por los iones cianuro, típicos de la plata (I) y otros iones d 10 . (Este es el mismo modo de enlace que se ve en el caso más famoso del azul de Prusia ). Estas cadenas luego se empaquetan hexagonalmente con cadenas adyacentes compensadas por +/- 1/3 del parámetro de celosía "c". Esta es la misma que la estructura adoptada por el polimorfo de alta temperatura del cianuro de cobre (I) . Las longitudes de los enlaces plata a carbono y plata a nitrógeno en AgCN son ~ 2,09 Å [2] y los grupos de cianuro muestran un desorden de la cabeza a la cola. [3]
Reacciones [ editar ]
AgCN precipita tras la adición de cianuro de sodio a una solución que contiene Ag + . El precipitado se disuelve al agregar cantidades adicionales de cianuro para formar [Ag (CN) 2 ] - (aq) y [Ag (CN) 3 ] 2− (aq) lineales al agregar más cianuro. El cianuro de plata también es soluble en soluciones que contienen otros ligandos como amoniaco o fosfinas terciarias .
Los cianuros de plata forman materiales estructuralmente complejos al reaccionar con otros aniones. [4] Algunos cianuros de plata son luminiscentes . [5]
Usos [ editar ]
Tanto AgCN como KAg (CN) 2 se han utilizado en soluciones de plateado desde al menos 1840 cuando los hermanos Elkington patentaron su receta para una solución de plateado. Una solución típica de plateado tradicional contendría 15-40 g · L −1 KAg (CN) 2 , 12-120 g · L −1 KCN y 15 g · L −1 K 2 CO 3 . [6]
Ver también [ editar ]
- Lista de compuestos con número de carbono 1
Referencias [ editar ]
- ↑ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Principios químicos 6th Ed . Compañía Houghton Mifflin. pag. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ Hibble, SJ; Cheyne, SM; Hannon, AC; Eversfield, SG "Más allá de la dispersión de Bragg: la estructura de AgCN determinada a partir de la difracción total de neutrones" Inorganic Chemistry 2002, volumen 41, páginas 1042.
- ^ Bryce, David L .; Wasylishen, Roderick E. (2002). "Información sobre la estructura del cianuro de plata de espectroscopia de RMN de estado sólido de 13 C y 15 N". Química inorgánica . 41 (16): 4131–4138. doi : 10.1021 / ic0201553 . ISSN 0020-1669 . PMID 12160400 .
- ^ Urbano, Victoria; Pretsch, Thorsten; Hartl, Hans (29 de abril de 2005). "De las cadenas AgCN a una hélice quíntuple y una estructura de marco en forma de red". Angewandte Chemie International Edition . 44 (18): 2794–2797. doi : 10.1002 / anie.200462793 . ISSN 1433-7851 . PMID 15830404 .
- ^ Omary, Mohammad A .; Webb, Thomas R .; Assefa, Zerihun; Shankle, George E .; Patterson, Howard H. (1998). "Estructura cristalina, estructura electrónica y espectros Raman dependientes de la temperatura de Tl [Ag (CN) 2 ]: evidencia de interacciones argentophilic sin soporte de ligando". Química inorgánica . 37 (6): 1380-1386. doi : 10.1021 / ic970694l . ISSN 0020-1669 . PMID 11670349 .
- ^ Blair, Alan (2000). "Baño de plata". Acabado de metales . 98 (1): 298-303. doi : 10.1016 / S0026-0576 (00) 80339-6 .
