El ascorbato de sodio es una de varias sales minerales del ácido ascórbico (vitamina C). La fórmula molecular de este compuesto químico es C 6 H 7 NaO 6 . Como sal sódica del ácido ascórbico, se conoce como ascorbato mineral . No se ha demostrado que sea más biodisponible que cualquier otra forma de suplemento de vitamina C. [2]
Nombres | |
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Nombre IUPAC (2 R ) -2 - [(1 S ) -1,2-dihidroxietil] -4-hidroxi-5-oxo- 2H -furan-3-olato de sodio | |
Otros nombres Sodascorbato; Ascorbato monosódico; E301 | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
CHEMBL | |
Tarjeta de información ECHA | 100.004.661 |
Número CE |
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Número e | E301 (antioxidantes, ...) |
KEGG | |
PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
C 6 H 7 Na O 6 | |
Masa molar | 198,106 g · mol −1 |
Apariencia | cristales diminutos de blanco a amarillo |
Olor | inodoro |
Densidad | 1,66 g / cm 3 |
Punto de fusion | 218 ° C (424 ° F; 491 K) (se descompone) |
62 g / 100 ml (25 ° C) 78 g / 100 ml (75 ° C) | |
Solubilidad | muy poco soluble en alcohol insoluble en cloroformo , éter |
Peligros | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
El ascorbato de sodio normalmente proporciona 131 mg de sodio por 1000 mg de ácido ascórbico (1000 mg de ascorbato de sodio contienen 889 mg de ácido ascórbico y 111 mg de sodio).
Como aditivo alimentario , tiene el número E E301 y se utiliza como antioxidante y regulador de la acidez . Está aprobado para su uso como aditivo alimentario en la UE, [3] EE . UU., [4] Australia y Nueva Zelanda. [5]
En estudios in vitro , se ha encontrado que el ascorbato de sodio produce efectos citotóxicos en varias líneas celulares malignas, que incluyen células de melanoma que son particularmente susceptibles. [6] [7]
Producción
El ascorbato de sodio se produce disolviendo ácido ascórbico en agua y agregando una cantidad equivalente de bicarbonato de sodio en agua. Una vez cesada la efervescencia , se precipita el ascorbato de sodio mediante la adición de isopropanol .
Referencias
- ^ (+) - L-ascorbato de sodio en Sigma-Aldrich
- ^ Instituto Linus Pauling, Universidad Estatal de Oregon: "Biodisponibilidad de diferentes formas de vitamina C" . Consultado el 27 de septiembre de 2013 .
- ^ Agencia de Normas Alimentarias del Reino Unido: "Aditivos actuales aprobados por la UE y sus números E" . Consultado el 27 de octubre de 2011 .
- ^ Administración de Drogas y Alimentos de EE. UU.: "Listado de estado de aditivos alimentarios, parte II" . Consultado el 27 de octubre de 2011 .
- ^ Código de normas alimentarias de Australia Nueva Zelanda "Norma 1.2.4 - Etiquetado de ingredientes" . Consultado el 27 de octubre de 2011 .
- ^ Chen Q, Espey MG, Krishna MC, Mitchell JB, Corpe CP, Buettner GR, Shacter E, Levine M (septiembre de 2005). "Las concentraciones farmacológicas de ácido ascórbico matan selectivamente las células cancerosas: acción como profármaco para administrar peróxido de hidrógeno a los tejidos" . Proc Natl Acad Sci USA . 102 (38): 13604–9. Código bibliográfico : 2005PNAS..10213604C . doi : 10.1073 / pnas.0506390102 . PMC 1224653 . PMID 16157892 .
- ^ Kang JS, Cho D, Kim YI, Hahm E, Kim YS, Jin SN, Kim HN, Kim D, Hur D, Park H, Hwang YI, Lee WJ (julio de 2005). "El ascorbato de sodio (vitamina C) induce la apoptosis en las células del melanoma a través de la regulación a la baja de la captación de hierro dependiente del receptor de transferrina". J. Cell. Physiol . 204 (1): 192–7. doi : 10.1002 / jcp.20286 . PMID 15672419 . S2CID 28597142 .
enlaces externos
- La biodisponibilidad de diferentes formas de vitamina C