El cloruro de estaño (IV) , también conocido como tetracloruro de estaño o cloruro estánnico , es un compuesto inorgánico con la fórmula Sn Cl 4 . Es un incoloro higroscópico líquido , que los humos en contacto con el aire. Se utiliza como precursor de otros compuestos de estaño. [1] Fue descubierto por primera vez por Andreas Libavius (1550-1616) y fue conocido como spiritus fumans libavii .
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Nombres | |||
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Nombres IUPAC Tetracloroestánano Tetracloruro de estaño Cloruro de estaño (IV) | |||
Otros nombres Cloruro estannico | |||
Identificadores | |||
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Modelo 3D ( JSmol ) | |||
ChemSpider | |||
Tarjeta de información ECHA | 100.028.717 | ||
Número CE |
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PubChem CID | |||
Número RTECS |
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UNII | |||
un numero | 1827 | ||
Tablero CompTox ( EPA ) | |||
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Propiedades | |||
SnCl 4 | |||
Masa molar | 260,50 g / mol (anhidro) 350,60 g / mol (pentahidrato) | ||
Apariencia | Líquido humeante de incoloro a ligeramente amarillo | ||
Olor | Acre | ||
Densidad | 2,226 g / cm 3 (anhidro) 2,04 g / cm 3 (pentahidrato) | ||
Punto de fusion | −34,07 ° C (−29,33 ° F; 239,08 K) (anhidro) 56 ° C (133 ° F; 329 K) (pentahidrato) | ||
Punto de ebullición | 114,15 ° C (237,47 ° F; 387,30 K) | ||
hidrólisis, muy higroscópica (anhidra) muy soluble (pentahidrato) | |||
Solubilidad | soluble en alcohol , benceno , tolueno , cloroformo , acetona , queroseno , CCl 4 , metanol , gasolina , CS 2 | ||
Presión de vapor | 2,4 kPa | ||
−115 · 10 −6 cm 3 / mol | |||
Índice de refracción ( n D ) | 1.512 | ||
Estructura | |||
monoclínico (P21 / c) | |||
Peligros | |||
Ficha de datos de seguridad | ICSC 0953 | ||
Clasificación de la UE (DSD) (desactualizada) | Corrosivo ( C ) | ||
Frases R (desactualizadas) | R34 , R52 / 53 | ||
Frases S (desactualizadas) | (S1 / 2) , S7 / 8 , S26 , S45 , S61 | ||
NFPA 704 (diamante de fuego) | 3 0 1 | ||
Compuestos relacionados | |||
Otros aniones | Fluoruro de estaño (IV) Bromuro de estaño (IV) Yoduro de estaño (IV) | ||
Otros cationes | Tetracloruro de carbono Tetracloruro de silicio Tetracloruro de germanio Cloruro de estaño (II) Cloruro de plomo (IV) | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
verificar ( ¿qué es ?) | |||
Referencias de Infobox | |||
Preparación
Se prepara a partir de la reacción de cloro gaseoso con estaño a 115 ° C (239 ° F).
- Sn + 2 Cl 2 → SnCl 4
Estructura
El cloruro de estaño (IV) anhidro solidifica a -33 ° C para dar cristales monoclínicos con el grupo espacial P21 / c . Es isoestructural con SnBr 4 . Las moléculas adoptan una simetría tetraédrica casi perfecta con distancias promedio de Sn-Cl de 227,9 (3) pm. [2]
Hidrata
Se conocen varios hidratos de tetracloruro de estaño. El pentahidrato, SnCl 4 · 5H 2 O se conocía anteriormente como mantequilla de estaño . Todos ellos constan de moléculas de [SnCl 4 (H 2 O) 2 ] junto con cantidades variables de agua de cristalización . Las moléculas de agua adicionales unen las moléculas de [SnCl 4 (H 2 O) 2 ] a través de enlaces de hidrógeno. [3] Aunque el pentahidrato es el hidrato más común, también se han caracterizado los hidratos inferiores. [4]
Reacciones
Aparte del agua, otras bases de Lewis forman aductos con SnCl 4 . Estos incluyen amoníaco y fosfinas orgánicas . El complejo [SnCl 6 ] 2− se forma con ácido clorhídrico produciendo ácido hexacloroestánnico. [1]
Precursor de compuestos organoestánnicos
El cloruro de estaño anhidro (IV) es un precursor importante en la química de los organoestaños . Tras el tratamiento con reactivos de Grignard , el cloruro de estaño (IV) da compuestos de tetraalquilestaño: [5]
- SnCl 4 + 4 RMgCl → SnR 4 + 4 MgCl 2
El cloruro de estaño (IV) anhidro reacciona con compuestos de tetraorganotina en reacciones de redistribución :
- SnCl 4 + SnR 4 → 2 SnCl 2 R 2
Estos haluros de organoestaño son más útiles que los derivados de tetraorganotina.
Aplicaciones en alta síntesis orgánica
Aunque es una aplicación especializada, SnCl 4 se usa en reacciones de Friedel-Crafts como catalizador ácido de Lewis para alquilación y ciclación. [1] El cloruro estánnico se utiliza en reacciones químicas con ácido nítrico fumante (90%) para la nitración selectiva de anillos aromáticos activados en presencia de inactivados. [6]
Usos
La principal aplicación del SnCl 4 es como precursor de compuestos organoestánnicos , que se utilizan como catalizadores y estabilizadores de polímeros. [7] Se puede utilizar en un proceso de sol-gel para preparar revestimientos de SnO 2 (por ejemplo, para endurecer el vidrio); Se pueden producir nanocristales de SnO 2 mediante refinamientos de este método.
Seguridad
El cloruro estánnico se utilizó como arma química en la Primera Guerra Mundial , ya que formaba un humo denso irritante (pero no mortal) en contacto con el aire: fue sustituido por una mezcla de tetracloruro de silicio y tetracloruro de titanio cerca del final de la guerra. debido a la escasez de estaño. [8]
Referencias
- ↑ a b c Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001). Química inorgánica . Elsevier. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Reuter, Hans; Pawlak, Rüdiger (abril de 2000). "Die Molekül- und Kristallstruktur von Zinn (IV) -clorido". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (en alemán). 626 (4): 925–929. doi : 10.1002 / (SICI) 1521-3749 (200004) 626: 4 <925 :: AID-ZAAC925> 3.0.CO; 2-R .
- ^ Barnes, John C .; Sampson, Hazel A .; Weakley, Timothy JR (1980). "Estructuras de di-μ-hidroxobis [aguatriclorotina (IV)] - 1,4-dioxano (1/3), di-μ-hidroxobis [aguatriclorotina (IV)] - 1,8-epoxi-p-mentano (1 / 4), di-m-hidroxobis [aguatribromotina (IV)] - 1,8-epoxi-p-mentano (1/4), di-μ-hidroxobis [aguatriclorotina (IV)] y cis-diacuatotraclorotina (IV) " . J. Chem. Soc., Dalton Trans. (6): 949. doi : 10.1039 / DT9800000949 .
- ^ Genge, Anthony RJ; Levason, William; Patel, Rina; Reid, Gillian ; Webster, Michael (2004). "Hidratos de tetracloruro de estaño" . Acta Crystallographica Sección C . 60 (4): i47 – i49. doi : 10.1107 / S0108270104005633 . PMID 15071197 .
- ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Thurston, David E .; Murty, Varanasi S .; Langley, David R .; Jones, Gary B. (1990). " O- desbencilación de una pirrolo [2,1- c ] [1,4] benzodiazepina en presencia de una funcionalidad carbinolamina: síntesis de DC-81". Síntesis . 1990 : 81–84. doi : 10.1055 / s-1990-26795 .
- ^ GG Graf "Estaño, aleaciones de estaño y compuestos de estaño" en Enciclopedia de química industrial de Ullmann, 2005 Wiley-VCH, Weinheim. doi : 10.1002 / 14356007.a27_049
- ^ Fries, Amos A. (2008). Guerra química . Leer. págs. 148–49, 407. ISBN 978-1-4437-3840-8..
enlaces externos
- Tarjeta internacional de seguridad química 0953
- Uso en la industria del vidrio (enlace comercial)