El difluoruro de dinitrógeno es un compuesto químico con la fórmula N 2 F 2 . Es un gas a temperatura ambiente, y se identificó por primera vez en 1952 como la descomposición térmica del producto de la azida N 3 F . Tiene la estructura F − N = N − F y existe tanto en forma cis - como en forma trans .
difluoruro de cis -dinitrógeno (izquierda) y difluoruro de trans -dinitrógeno (derecha) | |||
Nombres | |||
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Nombre IUPAC difluoruro de dinitrógeno cis o trans | |||
Otros nombres cis - o trans - difluorodiazeno | |||
Identificadores | |||
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Modelo 3D ( JSmol ) |
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ChemSpider | |||
PubChem CID | |||
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Propiedades | |||
N 2 F 2 | |||
Masa molar | 66.010 g / mol | ||
Apariencia | gas incoloro | ||
Densidad | 2.698 g / L | ||
Punto de fusion | cis : <−195 ° C (−319,0 ° F; 78,1 K) trans : −172 ° C | ||
Punto de ebullición | cis : −105,75 ° C (−158,35 ° F; 167,40 K) trans : −111,45 ° C | ||
cis : 0,16 D trans : 0 D | |||
Termoquímica | |||
cis : 69,5 kJ / mol trans : 82,0 kJ / mol | |||
Compuestos relacionados | |||
Otros cationes | compuestos azoicos diazeno | ||
Fluoroazanes binarios relacionados | trifluoruro de nitrógeno tetrafluorohidrazina | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
verificar ( ¿qué es ?) | |||
Referencias de Infobox | |||
Isómeros
La configuración cis se encuentra en una simetría C 2v y la forma transformada tiene una simetría de C 2h . Estos isómeros son térmicamente interconvertibles pero pueden separarse mediante fraccionamiento a baja temperatura . La transformada es menos estable termodinámicamente, pero puede almacenarse en recipientes de vidrio. La forma cis ataca el vidrio en una escala de tiempo de aproximadamente 2 semanas para formar tetrafluoruro de silicio y óxido nitroso : [2]
- 2 N 2 F 2 + SiO 2 → SiF 4 + 2 N 2 O
Preparación
La mayoría de las preparaciones de difluoruro de dinitrógeno dan mezclas de los dos isómeros, pero se pueden preparar de forma independiente.
Un método acuosa implica N , N difluoro urea con concentrada de hidróxido de potasio . Esto da un rendimiento del 40% con tres veces más del isómero trans. [3]
La difluoramina forma un compuesto sólido inestable con fluoruro de potasio (o fluoruro de rubidio o fluoruro de cesio ) que se descompone en difluoruro de dinitrógeno. [3]
También se puede preparar mediante fotólisis de tetrafluorohidrazina y bromo : [4]
Reacciones
La forma cis del difluoruro de dinitrógeno reaccionará con aceptores de iones fluoruro fuertes como el pentafluoruro de antimonio para formar el catión N 2 F + .
- N 2 F 2 + SbF 5 → N 2 F + [SbF 6 ] -
En la fase sólida, las distancias de enlace N = N y N − F observadas en el catión N 2 F + son 1.089 (9) y 1.257 (8) Å respectivamente, entre los enlaces N − N y N − F más cortos observados experimentalmente.
Referencias
- ^ Lide, David R. (1998). Manual de Química y Física (87ª ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. págs. 4–73, 5–15, 9–46. ISBN 0-8493-0594-2.
- ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ a b Sykes, AG (17 de julio de 1989). Avances en Química Inorgánica . Prensa académica. pag. 171. ISBN 9780080578828. Consultado el 21 de junio de 2014 .
- ^ Leon M. Zaborowski; et al. (1973), Aaron Wold y John K. Ruff (ed.), Chlorodifluoroamine and Difluorodiazene - B. Difluorodiazene (Dinitrogen difluoride) , Inorganic Syntheses (en alemán), 14 , McGraw-Hill Book Company, Inc., págs. 34– 39