Cloruro de hexaminacobalto (III)


El cloruro de hexaaminocobalto (III) es el compuesto químico con la fórmula [Co (NH 3 ) 6 ] Cl 3 . Es la sal de cloruro del complejo de coordinación [Co (NH 3 ) 6 ] 3+ , que se considera un "complejo de Werner" arquetípico, llamado así por el pionero de la química de coordinación, Alfred Werner . El catión en sí es un complejo de amina metálica con seis ligandos de amoníaco unidos al ión cobalto (III).

Originalmente, las sales de [Co (NH 3 ) 6 ] 3+ se describieron como el complejo luteo (latín: amarillo) de cobalto. Este nombre ha sido descartado porque la química moderna considera que el color es menos importante que la estructura molecular. Otros complejos similares también tenían nombres de color, como purpureo (latín: púrpura) para un complejo de pentamina de cobalto , y praseo (griego: verde) y violeo (latín: violeta) para dos complejos de tetramina isomérica . [1]

[Co (NH 3 ) 6 ] 3+ es diamagnético, con un centro Co (III) octaédrico 3d 6 de bajo espín . El catión obedece a la regla de los 18 electrones y se considera un ejemplo clásico de un complejo metálico inerte de intercambio. Como manifestación de su inercia, el [Co (NH 3 ) 6 ] Cl 3 puede recristalizarse inalterado en ácido clorhídrico concentrado : el NH 3 está tan unido a los centros de Co (III) que no se disocia para permitir su protonación. Por el contrario, los complejos lábiles de aminas metálicas, como [Ni (NH 3 ) 6 ] Cl 2 , reaccionan rápidamente con los ácidos, reflejando la labilidad de los enlaces Ni (II) –NH 3 . Al calentarse, el hexamminecobalto (III) comienza a perder algunos de sus ligandos de ammina, produciendo eventualmente un oxidante más fuerte.

Los iones cloruro en [Co (NH 3 ) 6 ] Cl 3 pueden intercambiarse con una variedad de otros aniones tales como nitrato , bromuro , yoduro , sulfamato para producir el derivado de [Co (NH 3 ) 6 ] X 3 correspondiente . Estas sales son de color naranja o amarillo brillante y muestran diversos grados de solubilidad en agua. El ion cloruro también se puede intercambiar con aniones más complejos, como el hexatiocianatocromato (III), produciendo un compuesto rosa con fórmula [Co (NH 3 ) 6 ] [Cr (SCN) 6 ], o el ferricianuro ion.

El [Co (NH 3 ) 6 ] Cl 3 se prepara tratando cloruro de cobalto (II) con amoníaco y cloruro de amonio seguido de oxidación. Los oxidantes incluyen peróxido de hidrógeno u oxígeno en presencia de catalizador de carbón. [2] Esta sal parece haber sido reportada por primera vez por Fremy. [3]

La sal de acetato se puede preparar mediante oxidación aeróbica de acetato de cobalto (II) , acetato de amonio y amoníaco en metanol. [4] La sal de acetato es altamente soluble en agua al nivel de 1,9 M (20 ° C), frente a 0,26 M para el tricloruro.