El cloruro de hexaamminocobalto(III) es el compuesto químico de fórmula [Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 . Es la sal de cloruro del complejo de coordinación [Co(NH 3 ) 6 ] 3+ , que se considera un "complejo de Werner" arquetípico, llamado así por el pionero de la química de coordinación, Alfred Werner . El catión en sí es un complejo de amina metálica con seis ligandos de amoníaco unidos al ion cobalto (III).
Originalmente, las sales de [Co(NH 3 ) 6 ] 3+ se describieron como el complejo luteo (en latín: amarillo) de cobalto. Este nombre ha sido descartado ya que la química moderna considera que el color es menos importante que la estructura molecular. Otros complejos similares también tenían nombres de color, como purpureo (latín: púrpura) para un complejo de pentamina de cobalto , y praseo (griego: verde) y violeo (latín: violeta) para dos complejos de tetramina isoméricos . [1]
[Co(NH 3 ) 6 ] 3+ es diamagnético, con un centro de Co(III) octaédrico 3d 6 de bajo espín . El catión obedece la regla de los 18 electrones y se considera un ejemplo clásico de un complejo metálico inerte de intercambio. Como manifestación de su inercia, [Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 puede recristalizarse sin cambios a partir de ácido clorhídrico concentrado : el NH 3 está tan estrechamente unido a los centros de Co(III) que no se disocia para permitir su protonación. Por el contrario, los complejos de aminas metálicas lábiles, como [Ni(NH 3 ) 6 ]Cl 2 , reaccionan rápidamente con los ácidos, reflejando la labilidad de los enlaces Ni(II)-NH 3 . Al calentarse, el hexaminocobalto (III) comienza a perder algunos de sus ligandos amínicos, lo que eventualmente produce un oxidante más fuerte.
Los iones de cloruro en [Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 pueden intercambiarse con una variedad de otros aniones como nitrato , bromuro , yoduro , sulfamato para producir el derivado [Co(NH 3 ) 6 ]X 3 correspondiente. Tales sales son de color naranja o amarillo brillante y muestran diversos grados de solubilidad en agua. El ion cloruro también se puede intercambiar con aniones más complejos, como el hexatiocianatocromato (III), produciendo un compuesto rosa con fórmula [Co (NH 3 ) 6 ] [Cr (SCN) 6 ], o el ferricianuroion.
[Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 se prepara tratando cloruro de cobalto(II) con amoníaco y cloruro de amonio seguido de oxidación. Los oxidantes incluyen peróxido de hidrógeno u oxígeno en presencia de catalizador de carbón. [2] Esta sal parece haber sido reportada por primera vez por Fremy. [3]
La sal de acetato se puede preparar por oxidación aeróbica de acetato de cobalto (II), acetato de amonio y amoníaco en metanol. [4] La sal de acetato es altamente soluble en agua al nivel de 1,9 M (20 °C), frente a 0,26 M para el tricloruro.