El nitrato de litio es un compuesto inorgánico de fórmula LiNO 3 . Es la sal de litio del ácido nítrico (un nitrato de metal alcalino ). La sal es delicuescente y absorbe agua para formar la forma hidratada, nitrato de litio trihidrato. Sus eutécticos son de interés para los fluidos caloportadores. [2]
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Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.029.290 ![]() |
PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
LiNO 3 | |
Masa molar | 68,946 g / mol |
Apariencia | Sólido de color blanco a amarillo claro |
Densidad | 2,38 g / cm 3 |
Punto de fusion | 255 ° C (491 ° F; 528 K) |
Punto de ebullición | 600 ° C (1,112 ° F; 873 K) (se descompone) |
52,2 g / 100 ml (20 ° C) 90 g / 100 ml (28 ° C) 234 g / 100 ml (100 ° C) | |
Solubilidad | soluble en etanol , metanol , piridina , amoniaco , acetona |
−62.0 · 10 −6 cm 3 / mol (+3 H 2 O) | |
Índice de refracción ( n D ) | 1.735 [1] |
Termoquímica | |
Capacidad calorífica ( C ) | 64 J / mol K |
Entropía molar estándar ( S | 105 J / mol K |
-7,007 kJ / go -482,3 kJ / mol | |
Energía libre de Gibbs (Δ f G ˚) | -389,5 kJ / mol |
Entalpía estándar de combustión (Δ c H ⦵ 298 ) | 25,5 kJ / mol |
Peligros | |
Principales peligros | Oxidante, irritante |
NFPA 704 (diamante de fuego) | ![]() 1 0 0 BUEY |
punto de inflamabilidad | No es inflamable |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis mediana ) | 1426 mg / kg (oral, rata) |
Compuestos relacionados | |
Otros cationes | Nitrato de sodio Nitrato de potasio Nitrato de rubidio Nitrato de cesio |
Compuestos relacionados | Sulfato de litio Cloruro de litio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
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Referencias de Infobox | |
Se elabora mediante el tratamiento de carbonato de litio o hidróxido de litio con ácido nítrico .
Usos
Esta sal incolora delicuescente es un agente oxidante utilizado en la fabricación de fuegos artificiales y bengalas de color rojo .
Almacenamiento Térmico
La forma hidratada , nitrato de litio trihidrato, tiene un calor específico de fusión extremadamente alto , 287 (± 7) J / g, [3] y, por lo tanto, se puede utilizar para el almacenamiento de energía térmica a su temperatura de fusión de 303,3 K. [4]
Se ha propuesto el nitrato de litio como medio para almacenar el calor recogido del sol para cocinar. Se usaría una lente de Fresnel para derretir nitrato de litio sólido, que luego funcionaría como una 'batería solar', permitiendo que el calor se redistribuya más tarde por convección. [5]
Síntesis
El nitrato de litio se puede sintetizar haciendo reaccionar ácido nítrico y carbonato de litio.
- Li 2 CO 3 + 2 HNO 3 → 2 LiNO 3 + H 2 O + CO 2
Generalmente, cuando se forma LiNO 3 , se usa un indicador de pH para determinar cuándo se ha neutralizado todo el ácido. Sin embargo, esta neutralización también se puede reconocer con la pérdida de producción de dióxido de carbono . [6] Para eliminar el exceso de agua del producto final, se calienta la muestra.
Toxicidad
El nitrato de litio puede ser tóxico para el cuerpo cuando se ingiere al dirigirse al sistema nervioso central, la tiroides, los riñones y el sistema cardiovascular. [7] Cuando se expone a la piel, los ojos y las membranas mucosas, el nitrato de litio puede causar irritación en estas áreas. [8]
Otras lecturas
- Berchiesi, Gianfrancesco; Vitali, Giovanni; Amico, Antonio (1985). "Propiedades de transporte de soluciones binarias de nitrato de litio y nitrato de calcio en acetamida fundida". Revista de datos de ingeniería y química . 30 (2): 208–9. doi : 10.1021 / je00040a023 .
- Kelly, Michael T; Tuan, Christopher Y (2006). "Un estudio de caso que evalúa el uso de nitrato de litio para detener la reacción álcali-sílice en un pavimento de hormigón existente". Pavimento de aeródromos y carreteras . págs. 625–35. doi : 10.1061 / 40838 (191) 53 . ISBN 978-0-7844-0838-4.
- Muniz-Miranda, Francesco; Pagliai, Marco; Cardini, Gianni; Righini, Roberto (2012). "Enlace de hidrógeno bifurcado en trihidrato de nitrato de litio probado por ab Initio Molecular Dynamics". El Journal of Physical Chemistry A . 116 (9): 2147–53. Código bibliográfico : 2012JPCA..116.2147M . doi : 10.1021 / jp2120115 . PMID 22309150 .
- Ruiz, María L; Lamer, Ileana D; Leguizamón Aparicio, María S; Ponzi, Marta I; Rodríguez-Castellón, Enrique; Ponzi, Esther N (2012). "Sin influencia sobre la combustión de hollín catalítico: catalizadores de oro y nitrato de litio". Investigación en Química Industrial e Ingeniería . 51 (3): 1150–7. doi : 10.1021 / ie201295s .
Referencias
- ^ Pradyot Patnaik. Manual de productos químicos inorgánicos . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8 . [ página necesaria ]
- ^ Wietelmann, Ulrich y Bauer, Richard J. (2005) "Litio y compuestos de litio" en Enciclopedia de química industrial de Ullmann , Wiley-VCH: Weinheim. doi : 10.1002 / 14356007.a15_393 .
- ^ Shamberger, Patrick J; Reid, Timothy (2012). "Propiedades termofísicas del nitrato de litio trihidrato de (253 a 353) K". Revista de datos de ingeniería y química . 57 (5): 1404-11. doi : 10.1021 / je3000469 .
- ^ Kenisarin, Murat; Mahkamov, Khamid (2016). "Hidratos de sal como materiales de almacenamiento de calor latente: propiedades termofísicas y costes". Materiales de energía solar y células solares . 145 (3): 255–86. doi : 10.1016 / j.solmat.2015.10.029 .
- ^ http://barbequelovers.com/grills/a-solar-grill-prototype-for-a-greener-tomorrow [ se necesita una cita completa ]
- ^ "Base de datos de síntesis: síntesis de nitrato de litio" . Red de ciencia amateur . Consultado el 18 de junio de 2012 .
- ^ "Ficha de datos de seguridad del material" . Catálogo Sigma-Aldrich . Consultado el 12 de abril de 2012 .
- ^ "Ficha de datos químicos" . Químicos CAMEO . Consultado el 26 de abril de 2012 .
enlaces externos
- Base de datos de sustancias químicas peligrosas [ enlace muerto permanente ]
HNO 3 | Él | ||||||||||||||||
LiNO 3 | Sea (NO 3 ) 2 | B (NO3)- 4 | RONO 2 | NO- 3 NH 4 NO 3 | HOONO 2 | FNO 3 | Nordeste | ||||||||||
NaNO 3 | Mg (NO 3 ) 2 | Al (NO 3 ) 3 | Si | PAG | S | ClONO 2 | Arkansas | ||||||||||
KNO 3 | Ca (NO 3 ) 2 | Sc (NO 3 ) 3 | Ti (NO 3 ) 4 | VO (NO 3 ) 3 | Cr (NO 3 ) 3 | Mn (NO 3 ) 2 | Fe (NO 3 ) 2 Fe (NO 3 ) 3 | Co (NO 3 ) 2 Co (NO 3 ) 3 | Ni (NO 3 ) 2 | CuNO 3 Cu (NO 3 ) 2 | Zn (NO 3 ) 2 | Ga (NO 3 ) 3 | Ge | Como | Se | Br | Kr |
RbNO 3 | Sr (NO 3 ) 2 | Y (NO 3 ) 3 | Zr (NO 3 ) 4 | Nótese bien | Mes | Tc | Ru (NO 3 ) 3 | Rh (NO 3 ) 3 | Pd (NO 3 ) 2 Pd (NO 3 ) 4 | AgNO 3 Ag (NO 3 ) 2 | Cd (NO 3 ) 2 | En (NO 3 ) 3 | Sn (NO 3 ) 4 | Sb (NO 3 ) 3 | Te | INO 3 | Xe (NO 3 ) 2 |
CsNO 3 | Ba (NO 3 ) 2 | Hf (NO 3 ) 4 | Ejército de reserva | W | Re | Os | Ir | Pt (NO 3 ) 2 Pt (NO 3 ) 4 | Au (NO 3 ) 3 | Hg 2 (NO 3 ) 2 Hg (NO 3 ) 2 | TlNO 3 Tl (NO 3 ) 3 | Pb (NO 3 ) 2 | Bi (NO 3 ) 3 BiO (NO 3 ) | Po (NO 3 ) 4 | A | Rn | |
FrNO 3 | Ra (NO 3 ) 2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Monte | Ds | Rg | Cn | Nueva Hampshire | Florida | Mc | Lv | Ts | Og | |
↓ | |||||||||||||||||
La (NO 3 ) 3 | Ce (NO 3 ) 3 Ce (NO 3 ) 4 | Pr (NO 3 ) 3 | Nd (NO 3 ) 3 | Pm (NO 3 ) 3 | Sm (NO 3 ) 3 | UE (NO 3 ) 3 | Gd (NO 3 ) 3 | Tb (NO 3 ) 3 | Dy (NO 3 ) 3 | Ho (NO 3 ) 3 | Er (NO 3 ) 3 | Tm (NO 3 ) 3 | Yb (NO 3 ) 3 | Lu (NO 3 ) 3 | |||
Ac (NO 3 ) 3 | Th (NO 3 ) 4 | PaO 2 (NO 3 ) 3 | UO 2 (NO 3 ) 2 | Np (NO 3 ) 4 | Pu (NO 3 ) 4 | Soy (NO 3 ) 3 | Cm (NO 3 ) 3 | Bk | Cf | Es | Fm | Maryland | No | Lr |