Los pseudohalógenos son análogos poliatómicos de los halógenos , cuya química, parecida a la de los halógenos verdaderos , les permite sustituir a los halógenos en varias clases de compuestos químicos . [1] pseudohalogens se producen en moléculas pseudohalógeno, inorgánicos moléculas de las formas generales de Ps - Ps o Sal -X (donde Sal es un grupo pseudohalógeno), tales como cianógeno ; aniones pseudohaluro, tales como ion cianuro ; ácidos inorgánicos, como cianuro de hidrógeno ; como ligandos encomplejos de coordinación , como ferricianuro ; y como grupos funcionales en moléculas orgánicas, como el grupo nitrilo . Los grupos funcionales pseudohalógenos bien conocidos incluyen cianuro , cianato , tiocianato y azida .
Seudohalógenos comunes y su nomenclatura.
Muchos pseudohalógenos se conocen por nombres comunes especializados según el lugar en el que se encuentran en un compuesto. Los más conocidos incluyen (el verdadero cloro halógeno se enumera para comparar):
Grupo | Dimer | Compuesto de hidrógeno | Pseudohaluro | Nombre del ligando | Compuestos inorgánicos | Fórmula | Fórmula estructural |
---|---|---|---|---|---|---|---|
cloro | cloro | clorhidrato | cloruro | clorido- cloro- | -cloruro de ilo | ~ Cl | −Cl |
ciano | cianogeno | cianuro de hidrógeno , ácido prúsico, formonitrilo | cianuro | cianido- ciano- | - nitrilo -il cianuro | ~ CN | −C≡N |
cyapho | ciafógeno | fosfaetina | ciafuro | cyaphido- cyapho- | -ilciafuro | ~ CP | −C≡P |
isociano | isocianuro de hidrógeno , ácido isohidrocianico | isocianuro | isocianido- isociano- | -isonitrile -il isocianuro | ~ NC | - N+ ≡ C- | |
hidroxilo | peróxido de hidrógeno | agua | hidróxido | hidroxido- hidroxi- | -ol | ~ OH | −O − H |
sulfanilo | disulfuro de hidrógeno | sulfuro de hidrógeno | hidrosulfuro | sulfanido- tiolato- | -tiol -il mercaptano | ~ SH | −S − H |
cianato | ácido cianico | cianato | cianato | -ilcianato | ~ OCN | −O − C≡N | |
isocianato | diisocianógeno | ácido isocianico | isocianato | isocianato | -ilisocianato | ~ NCO | −N = C = O |
fulminar | ácido fulmínico | fulminar | fulminato- | -óxido de nitrilo -il fulminato | ~ CNO | −C≡ N+ - O- | |
tiocianato, rodanida | tiocianógeno | ácido tiocianico | tiocianato | tiocianato | -tiocianato de tilo | ~ SCN | −S − C≡N |
isotiocianato | ácido isotiocianico | isotiocianato | isotiocianato | -ilisotiocianato | ~ NCS | −N = C = S | |
selenocianato, selenorhodanida | selenocianógeno | ácido selenocianico | selenocianato | ~ SeCN | −Se − C≡N | ||
telurocianato, [2] telurorhodanida | telurocianógeno | ácido telurocianico | telurocianato | ~ TeCN | −Te − C≡N | ||
azida | hexazina | ácido hidrazoico | azida | azido- | -il azida | ~ N 3 | - N- - N+ ≡N ↕ −N = N+ = N- |
monóxido de nitrógeno | dióxido de dinitrógeno | nitroxilo | nitrosilo | nitroso | ~ NO | • N = O | |
dioxido de nitrogeno | tetróxido de nitrógeno | nitrilo | nitro- | ~ NO 2 | −NO 2 | ||
carbonilo de cobalto | octacarbonilo de dicobalto | hidruro de cobalto tetracarbonilo | tetracarbonilcobaltato | ~ Co (CO) 4 | −Co (C≡O) 4 | ||
trinitrometánido | hexanitroetano | nitroformo , trinitrometano | trinitrometánido | trinitromethanido- | -iltrinitrometanuro | ~ C (NO 2 ) 3 | −C (NO 2 ) 3 |
tricianometanuro | hexacianoetano | cianoformo , tricianometano | tricianometanuro | tricianometanido | -il tricianometanuro | ~ C (CN) 3 | −C (CN) 3 |
Ejemplos de moléculas pseudohalógenas
Ejemplos de pseudohalógenos simétricos ( Ps - Ps ) incluyen cianógeno (CN) 2 , tiocianógeno (SCN) 2 , peróxido de hidrógeno H 2 O 2 . Otro pseudohalógeno simétrico complejo es el dicobalto octacarbonilo , Co 2 (CO) 8 . Esta sustancia puede considerarse un dímero del hipotético cobalto tetracarbonilo, Co (CO) 4 .
Ejemplos de pseudohalógenos no simétricos ( Ps –X), análogos a los compuestos interhalógenos binarios , son haluros de cianógeno como ClCN o BrCN ; fluoruro de nitrilo y otros compuestos. A veces, el cloruro de nitrosilo NOCl también se considera pseudohalógeno.
No se sabe que todas las combinaciones sean estables.
Pseudohaluros
Los pseudohaluros son los aniones univalentes (o grupos funcionales) que forman hidrácidos con hidrógeno y forman sales insolubles con plata como cianuro , cianatos , fulminato , tiocianato y azida .
Un pseudohaluro complejo común es un tetracarbonilcobaltato [Co (CO)
4]-
. El ácido HCo (CO) 4 es, de hecho, un ácido bastante fuerte , aunque su baja solubilidad lo hace no tan fuerte como los verdaderos ácidos hidrácidos .
El comportamiento y las propiedades químicas de los pseudohaluros anteriores son idénticos a los de los iones haluro verdaderos. La presencia de enlaces múltiples internos no parece afectar su comportamiento químico. Por ejemplo, pueden formar ácidos fuertes del tipo HX (comparar HCl con HCo (CO) 4 ) y pueden reaccionar con metales para formar compuestos como MX (comparar NaCl con NaN 3 ).
Los nanoclusters de aluminio (a menudo denominados superátomos ) a veces se consideran pseudohaluros ya que también se comportan químicamente como iones haluro , formando Al 13 I 2 - (análogo a I 3 - ) y compuestos similares. Esto se debe a los efectos de la unión metálica a pequeña escala.
Referencias
- ^ IUPAC , Compendio de terminología química , 2ª ed. (el "Libro de oro") (1997). Versión corregida en línea: (2006–) " pseudohalógenos ". doi : 10.1351 / goldbook.P04930
- ^ http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.21865273.html