El bromato de sodio , el compuesto inorgánico con la fórmula química de NaBrO 3 , es la sal de sodio del ácido brómico . Es un oxidante fuerte .
Nombres | |||
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Nombre IUPAC Bromato de sodio | |||
Otros nombres Bromato de sodio (V) Ácido brómico, sal de sodio | |||
Identificadores | |||
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Modelo 3D ( JSmol ) | |||
CHEBI | |||
ChemSpider | |||
Tarjeta de información ECHA | 100.029.237 | ||
Número CE |
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PubChem CID | |||
Número RTECS |
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UNII | |||
un numero | 1494 | ||
Tablero CompTox ( EPA ) | |||
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Propiedades | |||
NaBrO 3 | |||
Masa molar | 150,89 g / mol | ||
Apariencia | sólido incoloro o blanco | ||
Olor | inodoro | ||
Densidad | 3.339 g / cm 3 | ||
Punto de fusion | 381 ° C (718 ° F; 654 K) | ||
Punto de ebullición | 1.390 ° C (2.530 ° F; 1.660 K) | ||
27,5 g / 100 ml (0 ° C) 36,4 g / 100 ml (20 ° C) 48,8 g / 100 ml (40 ° C) 90,8 g / 100 ml (100 ° C) | |||
Solubilidad | soluble en amoniaco insoluble en etanol | ||
−44,2 · 10 −6 cm 3 / mol | |||
Índice de refracción ( n D ) | 1.594 | ||
Estructura | |||
cúbico | |||
Termoquímica | |||
Entropía molar estándar ( S | 130,5 J / mol K | ||
-342,5 kJ / mol | |||
Energía libre de Gibbs (Δ f G ˚) | -252,6 kJ / mol | ||
Peligros | |||
Principales peligros | Agente oxidante | ||
Ficha de datos de seguridad | ICSC 0196 | ||
Frases R (desactualizadas) | R8 , R36 , R37 , R38 | ||
Frases S (desactualizadas) | S26 , S27 , S36 , S37 , S39 | ||
NFPA 704 (diamante de fuego) | 1 0 0 BUEY | ||
punto de inflamabilidad | 381 ° C (718 ° F; 654 K) | ||
Compuestos relacionados | |||
Otros aniones | Clorato de sodio Yodato de sodio | ||
Otros cationes | Bromato de potasio Bromato de calcio | ||
Compuestos relacionados | Bromuro de sodio Hipobromito de sodio Bromito de sodio | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
verificar ( ¿qué es ?) | |||
Referencias de Infobox | |||
Usos
El bromato de sodio se usa principalmente en procesos de teñido continuos o por lotes que involucran tintes de azufre o tina y como permatante del cabello , agente químico o solvente de oro en las minas de oro cuando se usa con bromuro de sodio.
Producción
El bromato de sodio se produce al pasar bromo a una solución de carbonato de sodio . [1] También puede producirse por oxidación electrolítica del bromuro de sodio . Alternativamente, también se puede crear mediante la oxidación de bromo con cloro a hidróxido de sodio a 80 ° C.
3 Br 2 +3 Na 2 CO 3 = 5 NaBr + NaBrO 3 +3 CO 2
Problemas de salud humana
El bromato en el agua potable no es deseable porque se sospecha que es un carcinógeno humano . [2] [3] Su presencia en el agua embotellada Dasani de Coca-Cola obligó a retirar ese producto en el Reino Unido . [4]
Referencias
- ^ https://chemiday.com/en/reaction/3-1-0-1145
- ^ "Bromato de potasio (grupo 2B)" . Agencia Internacional de Investigación sobre el Cáncer : Resúmenes y Evaluaciones . Centro Canadiense de Salud y Seguridad Ocupacional . Consultado el 9 de marzo de 2008 .
- ^ Kurokawa, Yuji; Maekawa, A; Takahashi, M; Hayashi, Y (julio de 1990). "Toxicidad y carcinogenicidad del bromato de potasio: un nuevo carcinógeno renal" . Perspectivas de salud ambiental . 87 : 309–35. doi : 10.1289 / EHP.9087309 . JSTOR 3431039 . PMC 1567851 . PMID 2269236 .
- ^ "Coca-Cola recuerda agua controvertida" . BBC News . 2004-03-19 . Consultado el 9 de marzo de 2008 .
enlaces externos
- Bromato de sodio MSDS