El bromuro de estroncio es un compuesto químico con una fórmula SrBr 2 . A temperatura ambiente es un polvo cristalino blanco e inodoro. El bromuro de estroncio imparte un color rojo brillante en una prueba de llama , mostrando la presencia de iones de estroncio. Se utiliza en bengalas y también tiene algunos usos farmacéuticos.
![]() | |
Nombres | |
---|---|
Nombre IUPAC Bromuro de estroncio | |
Identificadores | |
| |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.030.868 ![]() |
Número CE |
|
PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
Propiedades | |
Sr Br 2 | |
Masa molar | 247,428 g / mol (anhidro) 355,53 g / mol (hexahidrato) |
Apariencia | polvo cristalino blanco |
Densidad | 4.216 g / cm 3 (anhidro) 2.386 g / cm 3 (hexahidrato) |
Punto de fusion | 643 ° C (1,189 ° F; 916 K) |
Punto de ebullición | 2,146 ° C (3,895 ° F; 2,419 K) |
107 g / 100 mL | |
Solubilidad | soluble en alcohol insoluble en éter |
−86,6 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Estructura | |
tetragonal [1] | |
Peligros | |
Principales peligros | Corrosivo |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | fluoruro de estroncio cloruro de estroncio yoduro de estroncio |
Otros cationes | Bromuro de berilio Bromuro de magnesio Bromuro de calcio Bromuro de bario Bromuro de radio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
![]() ![]() ![]() | |
Referencias de Infobox | |
Preparación
SrBr 2 se puede preparar a partir de hidróxido de estroncio y ácido bromhídrico .
Alternativamente, también se puede usar carbonato de estroncio como fuente de estroncio .
Estas reacciones dan hexahidrato de SrBr 2 , que se descompone en dihidrato a 89 ° C. A 180 ° C se obtiene SrBr 2 anhidro . [2]
Estructura
A temperatura ambiente, el bromuro de estroncio adopta una estructura cristalina con una celda unitaria tetragonal y un grupo espacial P 4 / n . Esta estructura se denomina α-SrBr 2 y es isoestructural con EuBr 2 y USe 2 . Alrededor de 920 K (650 ° C), α-SrBr 2 experimenta una transición de fase sólido-sólido de primer orden a una fase mucho menos ordenada, β-SrBr 2 , que adopta la estructura de fluorita cúbica . La fase beta del bromuro de estroncio tiene una conductividad iónica mucho más alta de aproximadamente 1 S cm −1 , comparable a la de SrBr 2 fundido , debido a un extenso desorden en la subred de bromuro. [3] El bromuro de estroncio se funde a 930 K (657 ° C).
Modelo de llenado de espacio del empaquetamiento de iones Sr 2+ y Br - en α-SrBr 2
Geometría de coordinación antiprismática cuadrada distorsionada del átomo número 1 de estroncio cristalográficamente independiente
Geometría de coordinación antiprismática cuadrada del estroncio número 2
Geometría de coordinación tetraédrica aplanada del bromo número 1
Geometría de coordinación tetraédrica distorsionada del bromo número 2
Geometría de coordinación tetraédrica del bromo número 3
Geometría de coordinación tetraédrica del bromo número 4
Ver también
- Cloruro de estroncio
Referencias
- ^ RL Sass; et al. (1963). "La estructura cristalina del bromuro de estroncio". J. Phys. Chem . 67 (12): 2862. doi : 10.1021 / j100806a516 .
- ^ Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Manual de compuestos inorgánicos . Prensa CRC, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8 , ( Bromuro de estroncio , p. 387, en Google Books ).
- ^ Hull, Stephen; Norberg, Stefan T .; Ahmed, Istaq; Eriksson, Sten G .; Mohn, Chris E. (2011). "Estructuras cristalinas de alta temperatura y propiedades superiónicas de SrCl 2 , SrBr 2 , BaCl 2 y BaBr 2 ". J. Solid State Chem. 184 (11): 2925–2935. doi : 10.1016 / j.jssc.2011.09.004 .
- http://www.webelements.com/