El azufre (en inglés británico: sulfur ) es un elemento químico de símbolo S y número atómico 16. Es abundante , polivalente y no metálico . En condiciones normales , los átomos de azufre forman moléculas octatómicas cíclicas con fórmula química S8 . El azufre elemental es un sólido cristalino de color amarillo brillante a temperatura ambiente .
El azufre es el décimo elemento más común por masa en el universo y el quinto más común en la Tierra. Aunque a veces se encuentra en forma nativa pura, el azufre en la Tierra generalmente se presenta como minerales de sulfuro y sulfato . Siendo abundante en forma nativa, el azufre se conocía en la antigüedad, siendo mencionado por sus usos en la antigua India , la antigua Grecia , China y Egipto . Históricamente y en la literatura, el azufre también se llama azufre , [5] que significa "piedra ardiente". [6] Hoy en día, casi todo el azufre elemental se produce como subproducto de la eliminación de contaminantes que contienen azufre degas natural y petróleo . [7] [8] El mayor uso comercial del elemento es la producción de ácido sulfúrico para fertilizantes de sulfato y fosfato , y otros procesos químicos. El azufre se usa en fósforos , insecticidas y fungicidas . Muchos compuestos de azufre son odoríferos, y los olores de gas natural odorizado, olor a mofeta, toronja y ajo se deben a los compuestos organosulfurados . El sulfuro de hidrógeno da el olor característico a los huevos podridos y otros procesos biológicos.
El azufre es un elemento esencial para toda forma de vida, pero casi siempre en forma de compuestos organosulfurados o sulfuros metálicos. Tres aminoácidos ( cisteína , cistina y metionina ) y dos vitaminas ( biotina y tiamina ) son compuestos organosulfurados. Muchos cofactores también contienen azufre, incluidos el glutatión , la tiorredoxina y las proteínas de hierro y azufre . Disulfuros , enlaces S-S, confieren resistencia mecánica e insolubilidad de la proteína queratina, que se encuentra en la piel exterior, el pelo y las plumas. El azufre es uno de los elementos químicos básicos necesarios para el funcionamiento bioquímico y es un macronutriente elemental para todos los organismos vivos.
El azufre forma varias moléculas poliatómicas. El alótropo más conocido es el octasulfuro , ciclo-S 8 . El grupo puntual del ciclo-S 8 es D 4d y su momento dipolar es 0 D. [9] El octasulfuro es un sólido suave de color amarillo brillante que no tiene olor, pero las muestras impuras tienen un olor similar al de los fósforos . [10] Se funde a 115,21 °C (239,38 °F), hierve a 444,6 °C (832,3 °F) y se sublima fácilmente. [5] A 95,2 °C (203,4 °F), por debajo de su temperatura de fusión, el ciclooctasulfuro cambia de α-octasulfuro al polimorfo β . [11] La estructura del S 8El anillo prácticamente no cambia por este cambio de fase, lo que afecta las interacciones intermoleculares. Entre sus temperaturas de fusión y ebullición, el octasulfuro vuelve a cambiar su alótropo, pasando de β-octasulfuro a γ-azufre, nuevamente acompañado de una menor densidad pero mayor viscosidad debido a la formación de polímeros . [11] A temperaturas más altas, la viscosidad disminuye a medida que se produce la despolimerización. El azufre fundido asume un color rojo oscuro por encima de los 200 °C (392 °F). La densidad del azufre es de unos 2 g/cm 3 , según el alótropo; todos los alótropos estables son excelentes aislantes eléctricos.
Centro: 2/3 del signo de la Trinidad , invertido [48] / signo de fósforo invertido
Derecha: el signo alquímico para azufre , un nombre más antiguo/arcaico para el azufre. [49]