El clorocromato de potasio es un compuesto inorgánico con la fórmula KCrO 3 Cl . [4] Es la sal de potasio del clorocromato, [CrO 3 Cl] - . Es un compuesto anaranjado soluble en agua que se utiliza ocasionalmente para la oxidación de compuestos orgánicos. A veces se le llama sal de Péligot , en reconocimiento a su descubridor Eugène-Melchior Péligot .
Nombres | |
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Otros nombres | |
Identificadores | |
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PubChem CID | |
Propiedades | |
KCrO 3 Cl | |
Masa molar | 174,5472 g / mol |
Apariencia | sólido naranja |
Densidad | 2,5228 g / cm 3 |
soluble | |
Peligros | |
Principales peligros | Altamente toxico |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
Referencias de Infobox | |
Estructura y síntesis
El clorocromato de potasio se preparó originalmente tratando dicromato de potasio con ácido clorhídrico . Una ruta mejorada implica la reacción de cloruro de cromilo y cromato de potasio : [5]
- K 2 CrO 4 + CrO 2 Cl 2 → 2 KCrO 3 Cl
La sal consiste en el anión clorocromato tetraédrico. La longitud media del enlace Cr = O es de 159 pm y la distancia Cr-Cl es de 219 pm. [6]
Reacciones
Aunque es estable al aire, sus soluciones acuosas se someten a hidrólisis. Con ácido clorhídrico concentrado, se convierte en cloruro de cromilo . Cuando se trata con 18-corona-6 , forma la sal lipofílica [K (18-corona-6] CrO 3 Cl. [7]
La sal de Peligot puede oxidar el alcohol bencílico , una reacción que puede ser catalizada por un ácido . [8] Una sal relacionada, el clorocromato de piridinio , se usa más comúnmente para esta reacción.
Seguridad
El clorocromato de potasio puede ser tóxico por ingestión (puede causar intoxicación aguda y daño renal , entre otras complicaciones) o por contacto con la piel humana (puede causar quemaduras en los ojos , irritación , alergia o ulceración ), especialmente si se inhala . [9]
Referencias
- ^ Sinónimos de productos químicos . Csudh.edu (16 de septiembre de 2003). Consultado el 1 de junio de 2011.
- ^ Merck y compañía (1930). Índice de Merck: una enciclopedia para el químico, farmacéutico y médico . Merck & Co . Consultado el 1 de junio de 2011 .
- ^ Arthur Rose; Elizabeth Rose (1966). El diccionario químico condensado . Reinhold . Consultado el 1 de junio de 2011 .
- ^ Norm Stanley Colorful Chromium Compounds , 23 de agosto de 2002
- ^ Harry H. Sisler; Louis E. Marchi (1946). "Monoclorocromato de potasio". Inorg. Synth . 2 : 208–210. doi : 10.1002 / 9780470132333.ch64 .
- ^ U. Kolitsch (2002). "Redeterminación de clorocromato de potasio, KCrO 3 Cl". Acta Crystallogr . E58 (11): i105 – i107. doi : 10.1107 / S1600536802019396 .
- ^ Kotlyar, Sergei A .; Zubatyuk, Roman I .; Shishkin, Oleg V .; Chuprin, Gennady N .; Kiriyak, Andrey V .; Kamalov, Gerbert L. (2005). "(18-Crown-6) clorocromato de potasio". Acta Crystallographica E . 61 (2): m293 – m295. doi : 10.1107 / S1600536805000085 .
- ^ Özgün, B .; Pek, A. (1991). "Cinética y mecanismo de oxidación del alcohol bencílico por clorocromato de potasio". Cinética de reacción y letras de catálisis . 43 (2): 589–594. doi : 10.1007 / BF02064733 .
- ^ Susan Shaw; Susan D. Shaw; Monona Rossol (1 de septiembre de 1991). Sobreexposición: peligros para la salud en la fotografía . Allworth Communications, Inc. págs. 122–. ISBN 978-0-9607118-6-4. Consultado el 1 de junio de 2011 .